文档文本内容
重庆市 2025 年初中学业水平考试
化学
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。
C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。
D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。
故选D。
2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、人体呼吸时，吸入的氧气会参与体内的氧化反应，为人体的生命活动提供能量，所以人体吸入空气主
要利用其中的O。正确。
2
B、氮气（N）在空气中含量虽高，但一般情况下，氮气化学性质稳定，不参与人体的呼吸作用等生命活
2
动的能量供给过程，人体吸入后会再呼出。错误。
C、二氧化碳（CO）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。
2
D、空气中的HO（水蒸气）含量较少，且人体吸入空气不是主要为了利用其中的水蒸气，人体主要通过
2
饮水等方式获取所需水分。错误。
故选A。3. 高锰酸钾 可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于
A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO ）是纯净物（有固定组成），故A错误。
4
B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO 含K、Mn、O三种元素，故B错误。
4
C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO 不含氢氧根，故C错误。
4
D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（ ）组成，KMnO 符合盐的定义，故D正确。
4
故选D。
4. 2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题
的是
A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 减少塑料污染 D. 随意开山采矿
【答案】D
【解析】
A、积极植树造林，利于改善环境；正确。
B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念；正确。
C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。
D、随意开山采矿会破坏生态环境，不符合“美丽中国我先行”主题；错误。
故选D。
5. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A. 护目镜 B. 明火
C. 锐器 D. 洗手
【答案】C【解析】
A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意；
B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意钝器，符合题意；
D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。
故选C。
6. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
【答案】B
【解析】
A、喝牛奶可以补钙，有助于骨骼健康，故A与“同一个健康世界”的主题相符；
B、长期摄入含铅的食品对人体有害，故B与“同一个健康世界”的主题不相符；
C、合理用药能提高人类寿命，故C与“同一个健康世界”的主题相符；
D、糖类是人体主要的供能物质，故D与“同一个健康世界”的主题相符。
故选B。
7. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气
A. 性质稳定 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 沸点低
【答案】A
【解析】
A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说
法正确；
B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误；
C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误；
D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。
故选A。
8. 某种蛇孢菌素 具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小
C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成
【答案】B
【解析】A. 蛇孢菌素（C H O ）是由分子构成，一个蛇孢菌素分子是由26+38+4=68个原子构成，不能说物
26 38 4
质由68个原子构成，说法错误；
B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正
确；
C、分子是由原子构成，一个蛇孢菌素分子中含有4个氧原子，不含氧分子，说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蛇孢菌素（C H O ）中不含硫元素，在空气中
26 38 4
燃烧不可能生成SO ，说法错误。
2
故选B。
9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂 光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周
期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【解析】
A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的
原子序数是3，该选项正确。
B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金
属元素，该选项正确。
C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数
字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为
41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对
原子质量，不是电子数差值，该选项错误。
故选D 。
10. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是
A. 正极产生的气体能燃烧
B. 氢气点燃前必须验纯
C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成D. 正极与负极产生气体的体积比为
【答案】A
【解析】
A. 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。
B. 氢气具有可燃性，点燃前必须验纯以防爆炸，正确。
C. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和氧元素组
成，正确。
D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。
故选A。
11. 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子
C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲是NH ，乙是O，丙是N，丁是HO，反应的化学方程式为
3 2 2 2
。
A、甲是NH ，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。
3
B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。
C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该
选项错误。
D、产物是N（氮气，空气主要成分）和HO（水），无污染，该选项正确。
2 2
故选 C。
12. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是
A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物
C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D. 催化剂在反应前后化学性质没有发生变化【答案】B
【解析】
A. 硫在氧气中燃烧可以生成二氧化硫，所以硫在一定条件下能转化成二氧化硫，正确。
B. 工业炼铁是利用一氧化碳等还原剂将铁矿石中的铁的化合物还原为铁单质，是把铁元素从化合物转化
为单质，而不是转化为化合物，错误。
C. 植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生葡萄糖，同时释放氧气，能把二氧化碳转化为氧气，正确。
D. 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
的物质，所以催化剂在反应前后化学性质没有发生变化，正确。
故选B。
13. 某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。
②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水加入浓硫酸中，会因
浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。
④稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如
，该说法正确。
综上，①④⑤正确；
故选B。
14. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是
选
实验目的 主要操作 现象或结论
项
A 验证分子运动速率 将等量的品红同时分别加入 品红在热水中扩散得更快与温度有关 到相同质量的热水和冷水中
向两种粉末中分别加入稀盐 溶解的是氧化铜，未溶解的
B 鉴别炭粉和氧化铜
酸 是炭粉
除去烧碱溶液中的 向溶液中加入石灰水，并过 溶液变浑浊，滤液澄清，证
C
纯碱 滤 明纯碱已除去
土壤加水溶解，过滤，用pH
D 检测土壤的酸碱性 pH为5，土壤呈酸性
试纸测定滤液的酸碱度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确；
B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确；
C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO 沉淀，过滤后虽能去除CaCO 沉淀，但可能引入过量
3 3
Ca(OH) ，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误；
2
D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正
确。
故选C。
15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，
相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列
说法不正确的是
A. b点的固体质量与d点相等
B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的 的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C【解析】
A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因
结合O 而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。
2
B、反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体
分子总数比c点少，此选项正确。
C、N 不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O 等）大，d点气体总质量（O 被消耗，总质量小 ），
2 2 2
根据 “体积分数= ×100%”，N 质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N 体积分数比d
2 2
点小，此选项错误。
D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和
c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此
选项正确。
故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。
（1）2个硅原子表示为______，二氧化硅中硅元素的化合价为______。
（2）铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的______性。银______（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。
【答案】
（1） ①. 2Si ②.
（2） ①. 延展 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
故2个硅原子可表示为2Si。
二氧化硅中硅元素的化合价：设硅为x，则x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。
【小问2详解】
铜可拉成丝体现延展性。银在金属活动性顺序表中位于氢后，无法置换稀硫酸中的氢，故不能反应。
17. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。
（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠 ，反应的化学方程式为______，此反
应中钠原子______电子形成钠离子。（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于
______（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和
铜金属活动性强弱的化学方程式______。
【答案】
（1） ①. ②. 失去
（2） ① . 合金 ② . 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应 ③ .
2Al+3CuSO=3Cu+Al (SO ) 或2Al+3CuCl =3Cu+2AlCl 或2Al+3Cu(NO)=2Al(NO)+3Cu
4 2 4 3 2 3 3 2 3 3
【解析】
【小问1详解】
某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠 ，反应的化学方程式为：2Na+S
NaS，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。
2
【小问2详解】
无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金；
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜
金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO=3Cu+Al (SO ) 或2Al+3CuCl =3Cu+2AlCl 或
4 2 4 3 2 3
2Al+3Cu(NO)=2Al(NO)+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。
3 2 3 3
18. 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______（填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度
相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是______（填序号）。A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】
（1）110
（2）小于
（3）高于
（4）AC
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，60C时，硝酸钾的溶解度为110g。
∘
【小问2详解】
根据硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钠的溶解度受温度影
响较小。
【小问3详解】
根据硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾
与氯化钠的溶解度相同时的温度。
【小问4详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。
B、40C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错
∘
误。
C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质
量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。
故选AC。
19. 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。
（1）铁元素在地壳中的含量______（填“>”或“<”）氧元素。
（2）防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法______。去除铁锈可用氯化
铵，氯化铵在农业中可作______（填序号）。
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
（3）极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的______（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气
中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）<
（2） ①. 涂油、刷漆 ②. A
（3） ①. 物理 ②.
【解析】
【小问1详解】
铁元素在地壳中的含量小于氧元素，地壳中元素含量前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，故答案为：＜；
【小问2详解】
防止铁生锈的方法有很多，例如涂油漆、涂油、镀金属等，这些方法都是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈。
去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作氮肥，故答案为：涂油漆等（答案不唯一）；A；
【小问3详解】
“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质；
铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为 。
的
20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药 生产流程如下图所示。
（1）反应②的反应类型为______。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的
是______。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的 与 在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料
甲醇 ，反应的化学方程式为 ，X的化学式为______。甲醇和氢
气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。
【答案】
（1）化合反应
（2） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，
使反应更迅速更充分（3） ①. ②. 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
【解析】
【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，
B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。
【小问1详解】
反应②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型为化合反应。
【小问2详解】
氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH) +CuSO=Cu(OH) ↓+CaSO ，
2 4 2 4
反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。
【小问3详解】
根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后
C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为 ；
根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白
烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷
不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。
的
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应 化学方程式为____________。停止
注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入 ，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。
（3）请指出该装置的不足之处______。
【答案】（1） ①. ②. 温度需要达到可燃物的着火点
（2） ①. ②. 隔绝氧气
（3）未处理有毒的生成物
【解析】
【小问1详解】
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 ；
U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到
其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ；
停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入 ，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气；
【小问3详解】
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，该装置的不足之处在于没有尾气处理装置，直接排放五氧化二磷可能对
环境造成影响。
22. 海水 是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
（1）探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物流经木炭层，得到初步净化的
海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）______，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是
（填一种）______，C操作中木炭层的作用是______。
（2）探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）______时，停止加
热。实验数据记录如下表。
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a初步净化的海水 50 b
则 ______ （填“>”“<”或“=”）。
（3）探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/mL 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，
与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：________。
【答案】
（1） ①. BA ②. 漏斗（或玻璃棒） ③. 吸附色素和异味
（2） ①. 较多（或大量）固体出现 ②. >
（3）分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分
别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐
溶液实验也行）
【解析】
【小问1详解】
应先静置浑浊海水（B），使较大颗粒的杂质沉降，再进行过滤混合物（A），这样可以减轻过滤的负担。
所以先后顺序为BA。
过滤操作中除烧杯外，还要用到漏斗、玻璃棒；
C操作中木炭层的作用：木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。
【小问2详解】
蒸发时，当蒸发皿中出现较多（或大量）固体出现时，停止加热。浑浊海水含难溶性和可溶性物质，初步
净化的海水仅除去难溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质的含量相等，但是浑浊海水多了
难溶性杂质，则蒸发后得到固体的含量关系是 。
【小问3详解】
要证明 “溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀
释），测定导电性。实验方案可以是：分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液
体积无关（合理即可）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
的
23. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成 燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学
方程式为 ，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好
消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1） 中碳元素与氧元素的质量比为______。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）
（2）
解：设参与反应的 、 质量为x、y，反应生成的 的质量为z。
解得 ， ，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠（NaCO）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量
2 3比为 。
【小问2详解】
见答案。
