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重庆市 2018 年中考化学试题(B 卷)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。
1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是
（ ）
A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、玻璃破裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、车胎变瘪过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、燃油燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、座椅摇晃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是
（ ）
A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料
【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态
系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选
项的做法进行分析判断。
【解答】解：A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加
大自然生态系统和环境保护力度的要求。
B、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合
“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。
C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”
加大自然生态系统和环境保护力度的要求。
D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系
统和环境保护力度的要求。
故选：B。【点评】“生态文明建设”是社会关注的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分
理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
3.用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）
A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳
【分析】根据空气的成分和红磷与氧气的反应分析判断。
【解答】解：空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体
剩余的气体主要是氮气。故选：A。
【点评】本题较为简单，了解空气的成分和红磷与氧气的反应即可分析解答。
4.下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ）
A.KCl B.(NH)HPO C.NHHPO D.KNO
4 2 4 4 2 4 3
【分析】肥料中的营养元素是氮、磷、钾。
【解答】解：A、KCl中的营养元素是钾。
B、（NH）HPO 中的营养元素是氮和磷。
4 2 4
C、NHHPO 中的营养元素是氮和磷。
4 2 4
D、KNO 中的营养元素是钾和氮。
3
肥料中含营养元素种类最少的是KCl。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5.下列化学实验操作不符合规范的是（ ）
【分析】A、根据取用固体粉末状药品的方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据滴加液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢
慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，
试管与桌面成45度角，图中所示操作错误；
D、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试
管内壁，图中所示操作正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.下列物质的分类正确的是（ ）
A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液氧-混合物
【分析】A、根据有机物的概念进行分析；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物属于氧化物；
C、根据碱的概念进行分析；
D、根据混合物的概念进行分析。
【解答】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。
B、氯酸钾含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
D、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查概念方面的问题，比较简单。
7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正
确
的是（ ）
A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
【分析】A、根据元素的分类方法分析；
B、根据元素符号书写方法分析；
C、根据地壳中元素含量高低分析；
D、根据物质的构成进行分析。
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误；
B、硅元素符号为Si，故说法错误；
C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误；
D、单质硅是由硅原子构成的，故说法正确。故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握硅的有关知识即可顺利解答。
8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是
（ ）
A.水是一种化学资源 B.电解水是验证水的组成的方法之一
C.水分子保持水的化学性质 D.在固态时水分子是静止不动的
【分析】A、根据水是生命之源解答；
B、根据化学反应前后元素的种类不变解答；
C、根据分子可以保持物质的化学性质解答；
D、根据分子的性质解答。
【解答】解：
A、水是生命之源，是一种化学资源，故正确；
B、电解水生成氢气和氧气，是验证水的组成的方法之一，故正确；
C、分子可以保持物质的化学性质，水分子保持水的化学性质，故正确；
D、分子是不断运动的，在固态时水分子也在不断运动，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了水的有关知识，珍惜水资源，保护水资源，节约用水，提倡生活废水
的多次利用，节约用水，人人有责。
9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）
A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化
表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、氧气作供氧剂，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属
于物质的化学性质；
B、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于物质
的化学性质；
C、活性炭作吸附剂，是因为活性炭能够吸附色素和异味等，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质；
D、小苏打作发酵剂，是因为碳酸氢钠伸入分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于物质的化
学性质。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒
子是（ ）
A.H+ B.OH- C.HO D.H
2
【分析】根据碱的定义进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液和氨水都属于碱，其中都含有氢氧根离子，
故选：B。
【点评】掌握碱的概念是正确解答本题的关键。
11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ）
A.a处 B.b处 C.e处 D.d处
【分析】根据炼铁的反应原理：FeO+3CO 2Fe+3CO ，结合置换反应、还原反应的
2 3 2
特征等，进行分析判断。
【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。
B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，故选项说法错误。
C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、置换反应、还原反应的特征等是正
确解答本题的关键。
12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的
是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析；
C、根据酸碱反应分析；D、根据酸的化学性质分析。
【解答】解：A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的
pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减
低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，
可以依据已有的知识进行。
13.对于2KMnO △ K MnO+MnO+O↑的反应，下列说法错误的是（ ）
4 2 4 2 2
A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O 的质量
2
C.MnO 加快了反应速率D.反应前后氧元素的化合价有变化
2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法正确；
B、固体减少的质量等于生成O 的质量，该选项说法正确；
2
C、二氧化锰在该反应中是生成物，不是催化剂，不能加快反应速率，该选项说法不正确；
D、反应前后氧元素的化合价有变化，例如反应前锰元素化合价是+7，反应后是+6、+4，反
应前氧元素化合价是﹣2，反应后是﹣2、0，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、
总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面
计算的基础。
14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（
）【分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到
饱和状态，溶质质量不再发生改变，进行分析判断。
B、根据氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。
C、根据锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，进行分析判断。
D、根据氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至
达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为 0，
后逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。
B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质
量也不可能为0，故选项对应关系错误。
C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，
则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。
D、氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从 0逐渐增加，至
完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合盐的化学性
质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势
进而确定正确的图象。
15.用“一分为二 “的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ）
A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火
C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物
【分析】A、根据甲醛能够使蛋白质变性进行分析；
B、根据一氧化碳的性质进行分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、根据农药的作用进行分析。
【解答】解：A、甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标
本，故A正确；
B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D、农药虽然有毒，但能保护农作物，应适量使用农药，故D正确。
故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的
情景题已渐渐成为新宠。
16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t℃三种物质的饱和溶液降温到t℃，乙的溶质质量分数大于丙。
2 1
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t℃，X析出的晶体一定比Y多
2 1
D.t℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
2
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶
液；说明甲和乙有一个是Z物质；（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过
升温达到饱和，说明甲是z；（ⅲ）将t℃三种物质的饱和溶液降温到t℃，乙的溶质质
2 1
量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。
【解答】解：A、曲线X代表丙，曲线Y代表丙错误，故选项错误；
B、曲线X代表丙，曲线X代表乙错误，故选项错误；
C、t℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t℃，X析出的晶体一定比Y多错误，因为没有
2 1
指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、t℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小正确，因为该温度下，
2
甲的溶解度最小；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和
填空题中。二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)
17.(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为 ，则S2-的电子数为
(3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为
【答案】（1）Ca （2）18 （3）MgCl
2
【分析】（1）根据人体内含量最高的金属元素是钙进行分析。
（2）根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数及阴离子得电子、阳离子失
电子进行分析；
（3）根据化学式的书写方法进行分析。
【解答】解：（1）人体内含量最高的金属元素是钙；
故填：Ca；
（2）由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，由原子中核电荷数=核内质子
数=核外电子数=原子序数可知，硫原子的质子数为16，则S2﹣得两个电子，其电子数为
16+2=18；故填：18；
（3）氯化镁的化学式为：MgCl；
2
故填：MgCl。
2
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活
服务。
18.(3分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。
(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 (填序号)。
A.土豆片 B.莴笋尖 C.鹌鹑蛋 D.苕粉条
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(CHOH)完
2 5
全燃烧的化学方程式
(3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的
(填序号)。
A.铝合金护栏 B.塑料救生衣 C.真皮椅套 D.钢制甲板
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据材料的分类来分析。【解答】解：（1）A．土豆片中富含糖类；B．莴笋尖中富含维生素；C．鹌鹑蛋中富含蛋
白质；D．苕粉条中富含糖类；故填：C；
（ 2 ） 乙 醇 与 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ； 故 填 ：
CHOH+3O=====2CO+3HO；
2 5 2 2 2
（3）A．铝合金属于金属材料；B．塑料属于有机合成材料；C．真皮属于天然材料；D．钢
属于金属材料；故填：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年
中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
19.(4分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换
成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl B.NaOH C.CaO
(2)实验2中，通入CO 一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。
2
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为
。
【分析】（1）根据铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
进行分析判断。
【解答】解：（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左
边铁粉布包下降；生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，杠杆也会
出现相似现象。
（2）实验2中，通入CO 一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左边的乒乓球上升，右
2
边乒乓球下降。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，杠杆
重新平衡，反应的化学方程式为：CO+2NaOH═NaCO+HO。
2 2 3 2
故答案为：（1）氧气、水蒸气；BC；
（2）CO+2NaOH═NaCO+HO。
2 2 3 2
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
20.(5分)老师要求用规定量的BaCl 溶液与适量的NaSO 溶液制备BaSO。完成操作Ⅰ后。
2 2 4 4
丁丁发现自己错把NaCO 溶液当成NaSO 溶液，而此时BaCl 溶液已完全清耗。老师启发他，
2 3 2 4 2
可用生成物和其他试剂完成制备BaSO 的实验。整个实验流程如下图所示:
4
(1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。
(2)反应③的基本反应类型为
(3)操作Ⅱ的名称为
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO 质量与原方案得到的BaSO 质量是否相等?
4 4
(填“是”或“否”)。
【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答即可，碳酸钠能与氯化钡反应生
成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应，据此解答。
【解答】解：（1）氯化钡与碳酸钠反应生成的固体B是碳酸钡，碳酸钡要转化生成硫酸钡，
可以先加入稀盐酸，故反应②是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，溶液 b中
含有氯化钡，故填：BaCO+2HCl═BaCl+HO+CO↑；BaCl；
3 2 2 2 2
（2）反应③是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，故填：复分解
反应；
（3）操作Ⅱ是从溶液中得到固体，是蒸发操作，故填：蒸发；
（4）化学反应前后元素的质量不变，故最终得到的BaSO 质量与原方案得到的BaSO 质量
4 4
相等，故填：是。
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金
制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐
酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述
结论，下列说法不正确的是 (填字号)
A.将Sc投入CuSO 溶液中有红色物质析出
4
B.仅用Fe(NO) 溶液、Sc(NO) 溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱
3 2 3 3
C.仅用Fe、Sc、稀HSO 溶液能验证钪和铁的活动性强弱
2 4
(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。写出该反应的化学方程式
【分析】根据已有的金属的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）生铁中的含碳量高于钢，故填：生铁；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故填：AlO；
2 3
（3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率
明显更快，则金属活动性Sc大于Zn．故填：＞；
A．Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将Sc投入CuSO 溶液中有红色物质析出，正确；
4
B．仅用Fe（NO） 溶液、Sc（NO） 溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，错误；
3 2 3 3
C．仅用Fe、Sc、稀HSO 溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证钪和铁的活动性强弱，
2 4
正确；
故填：B；
（4）Se与稀盐酸发生置换反应，生成SeCl 和氢气，故填：2Sc+6HCl═2ScCl+3H↑。
3 3 2
【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 (填序号)。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100Ml
(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，
再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 (填序号)。
【分析】（1）根据量筒规格选用的依据判断，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量
一次，二是量程要与液体的取用量最接近；
（2）根据物质溶于水时的温度变化来分析；
（3）根据探究实验的方法来分析；
（4）根据反应的原理来书写化学方程式；根据装置的特点来分析。
【解答】解：（1）25mL量筒量取18.0mL蒸馏水，能保证测量一次，且量程与液体的取用
量最接近，误差最小；故填：C；
（2）要引燃铜片上的白磷，该物质溶于水需放出热量，浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水
吸热，氯化钠溶于水温度几乎不变；故填：A；
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，就是根据石蕊试液遇到酸性溶液和碱性溶液的颜色
变化，1中的水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；故填：1；
（4）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2HO=====2HO+O↑；
2 2 2 2
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合 AD，通过注射器来控制过氧化氢溶液
的加入速率，进而控制反应的速率得到平稳的气流；故填：AD。
【点评】考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲
过的对比和控制变量的方法来解决问题。
23.(6分)某未知气体X可能含有CO、CH 中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
4
查阅资料:
(ⅰ)加热时，CH 能与CuO反应生成Cu、CO 和HO；
4 2 2
(ⅱ)20℃时，Ca(OH) 和Ba(OH) 溶解度分别为：0.165g，2.1g。
2 2(1)仪器M的名称是 ，CH 与CuO反应的化学方程式为 。
4
(2)气体X成分的猜想与探究
猜想1:只有CO 猜想2:只有CH 猜想3:既有CO又有CH
4 4
①实验时，先往装置中通一段时间的N，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
2
变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红
变化2：B瓶增重
变化3：C中出现浑浊
根据变化 (填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析
才能得出结论。
a.实验前A中Cu0的质量 b.B瓶增重的质量 c.C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH) 溶液而不用Ca(OH) 溶液的原因是 。
2 2
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
【分析】加热条件下，氧化铜和甲烷反应生成铜、二氧化碳和水，和一氧化碳反应生成铜
和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水，氢氧化钡能够吸收二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：（1）仪器 M 的名称是酒精灯，CH 与 CuO 反应的化学方程式为：
4
CH+4CuO=====4Cu+CO+2HO。
4 2 2
故填：酒精灯；CH+4CuO=====4Cu+CO+2HO。
4 2 2
（2）①根据变化2可知，B瓶增重，说明反应生成了水，而一氧化碳和氧化铜反应不能生
成水，因此猜想1不成立。
故填：2。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定b、c，并进行定量分析才能得出结
论，这是因为B瓶增重的质量是反应生成水的质量（说明气体中一定含有甲烷），C瓶增
重的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳和 水的质量比及其
CH+4CuO=====4Cu+CO+2HO中二氧化碳和水的质量比可以判断气体中是否含有一氧化碳。
4 2 2故填：bc。
（3）①C中用Ba（OH） 溶液而不用Ca（OH） 溶液的原因是氢氧化钡溶解度比氢氧化钙
2 2
溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。
故填：氢氧化钡溶解度比氢氧化钙溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是点燃或收集尾气。
故填：点燃或收集尾气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题(本大题包括1个小题。共7分)
24.(7分)碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药
2 2 3
中
碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体
84.5g。
已知反应的化学方程式为: Cu(OH)CO △ 2 C uO+HO+CO↑,Cu(OH)CO 的相对分子质量为
2 2 3 2 2 2 2 3
222。试计算:
(1)Cu(OH)CO 中质量分数最大的元素是
2 2 3
(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多
少? (计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
【分析】根据对应的化学式求算质量比，进而确定质量分数最大的元素。根据生成固体差
量为生成的水和二氧化碳，结合对应的化学方程式求算生成的水以及样品中碱式碳酸铜的
质量分数。
【解答】解：Cu（OH）CO 中铜元素、氧元素、碳元素和氢元素的质量比为：（64×2）：
2 2 3
（16×5）：12：（1×2）=64：40：6：1，所以质量分数最大的是铜元素。
Cu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑ 固体质量减少
2 2 3 2 2
222 18 62
x y 15.5g
== 解得 x == 55.5g
== 解得 y == 4.5g
所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%答：（1）铜元素（或Cu）；（2）93.8% ；（3）55.5% 。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
