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可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（ ）
A．汗水的挥发 B．蛋白质的水解 C．葡萄糖的氧化 D．油脂的消化吸收
【答案】A
考点：物质的变化分类
2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．19% C．25% D．78%
【答案】B
【解析】
试题分析：节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，测定出氧气的体积分数要小于21%，故可
能是19%，故答案选择B
考点：空气中氧气的含量
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．苏打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧
【答案】A
【解析】
试题分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，A选项苏打水，是碳酸
钠的水溶液；B选项冰水，是水的不同状态，属于纯净物；C选项石灰乳，是氢氧化钙的膏状物，属于混
合
物；D选项液氧，属于纯净物；故答案选择A考点：溶液的概念
4．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．Cl B．O2— C． D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项为原子得电子变为阴离子；B选项氧离子，不可能得到电子；C选项为镁离子，通过得
到
电子变成原子， 符合题意；D选项为原子，得到电子为阴离子；故答案选择C
考点：构成物质的微粒
5．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）[来
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质 B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
【答案】D
考点：化学推理
6．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ）
A．汽车表面喷漆 B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存 D．白磷浸没在水中保存
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项汽车表面喷漆，是为了隔绝空气中的氧气而腐蚀；B．油锅着火立即盖上锅盖，隔绝空
气
中的氧气灭火；C．氢氧化钠密封保存，的目的为防止吸收二氧化碳而变质；D．白磷浸没在水中保存，隔
绝空气防止氧化；故答案选择C
考点：物质的性质、物质保存方法
7．同一原子中，下列说法错误的是（ ）A．质子和电子的数目相同 B．质子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
【答案】B
【解析】
试题分析：同一原子中具有A．质子和电子的数目相同，是正确的叙述；B．质子和中子的电性不同， 是
错误的叙述，因为中子不带电；C．原子核和电子的质量不同，是正确的叙述；D．原子核和原子的体积不
同，是正确的叙述；故答案选择B
考点：原子的构成
8．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（ ）
A．融化冰雪，煮沸后使用 B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用 D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
【答案】D
考点：水的净化
9．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成
C．分子大小可以改变 D．分子可以保持物质的化学性质
【答案】A
【解析】
试题分析：打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为构成氨水的分子不断的运动；故答案选
择A
考点：微粒的特征
10．甲、乙两同学在实验室制取CO 和O 时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ）
2 2A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项只能使用固液常温条件下反应制取气体，而高锰酸钾等加热制取氧气的不能选择此装置；
B选项只能使用固固加热制取气体，二实验室制取二氧化碳不行；C选项因为二氧化碳和氧气的密度都比
空
气的大，故可采用向上排空气法收集；D选项二者均不能采用；故答案选择C
考点：实验装置的选择
11．NH NO 是一种化学肥料，某NH NO 溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ）
4 3 4 3
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH NO 是一种复合肥料
4 3
C．NH NO 不能与熟石灰混合使用 D．久施NH NO 的土壤可能被酸化
4 3 4 3
【答案】B
考点：铵盐的性质
12．某植物培养液中含有NH Cl和CuSO ，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
4 4
A．NaOH B．BaCl C．KNO D．AgNO
2 3 3
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项氢氧化钠能与二者都反应，不能大量共存；B选项氯化钡能与硫酸铜反应不能大量共存；
C选项硝酸钾，因为硝酸盐和钾盐全溶解，故能大量共存；D选项硝酸银能与氯化铵反应，不能大量共存；
故答案选择C
考点：复分解反应条件的运用
13．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H 中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
2D 检验NaCO 溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液
2 3
【答案】D
【解析】
试题分析： A选项能达到目的，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水热现象不明显；B选项能达到实验
目
的，二者燃烧的气味不同；C选项能达到实验目的，因为浓硫酸有吸水性；D选项不能达到目的，因为碳
酸
钠能与盐酸反应造成主要物质减小；故答案选择D
考点：实验方案评价
14．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学
奖。已知青蒿素的化学式为C H O，其分子中含有与HO 类似的结构，下列叙述正确的是（ ）
15 22 5 2 2
A．青蒿素属于氧化物 B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C．青蒿素难溶于乙醚 D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温[来源 ]
【答案】D
考点：有机物的性质、物质的构成、氧化物
15．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将
CO
2
和NH 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH HCO +NaCl==NaHCO ↓+NHCl，下列叙
3 4 3 3 4
述错误的是（ ）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
3
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，该反应符合复分解反应发生的条件；B选项根据物质的组成可知，该反应
中四种物质都是盐 是正确的叙述；C选项反应后可用过滤的方法分离出NaHCO 是正确的叙述；D选项
3，
是正确的叙述，因为反应消耗了氯化钠，故反应后的溶液中还能继续溶解氯化钠；故答案选择A
考点：纯碱的制备
16．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫
酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
考点：金属性质
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。
（1）低碳出行是为了减少 的排放。
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是 。
（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是 （填序号）。
A．真丝领带 B．真皮手套 C．羊毛围巾 D．尼龙长袜
【答案】（1）二氧化碳 （2）Ca2+ （3）D
【解析】
试题分析：（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放。（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子
的
符号是Ca2+。（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是尼龙长袜，答案选择D考点：化学与生活
18．（4分）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、
智
能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。
（1）煤是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O =2CO ②C+H O=CO+H
2 2 2
③CO+HO=H+CO 。
2 2 2
反应①的基本反应类型是 反应。反应②和反应③的相同点是 （填序号）。
A．都是置换反应 B．水都发生了还原反应
C．生成物都是可燃性气体 D．反应后碳元素的化合价都升高
【答案】（1）不可再生；（2）化合； BD
考点：化学与能源
19．（4分）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨
砺。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之
（填“前”或“后”）。
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl ）溶液，该反应的
2
化学方程式为 。
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显
变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动
性由强到弱顺序为 。【答案】（1）后 （2）2Pd+O+4HCl== 2PdCl +2H O （3）溶液变浑浊；钯、银、铂
2 2 2
【解析】
试题分析：（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之
后，
（2）将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl ）溶液，该反应的化学
2
方
程式为2Pd+O+4HCl== 2PdCl +2H O；（3） 将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，
2 2 2
发
现只有银戒指表面有明显变化，说明金属铂的活动性弱于银，故甲烧杯中还可能出现的现象是溶液变浑浊，
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为钯、银、铂。
考点：金属活动性探究
20．（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据
曲
线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的
挥发） 。
【答案】（1）C （2）BC （3）A=C＜B考点：溶解度曲线
21．（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，
其中含有丰富的MgCl 。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
2
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液
的名称是 。
（3）烘干后得到的MgCl 中可能含有的杂质是 。
2
【答案】（1）CaO + H O == Ca(OH)；MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) ↓+CaCl （2）H，盐酸 （3）氯化钙
2 2 2 2 2 2 2
考点：金属镁的制备
三、实验题（本大题包括2小题，共11分）
22．（5分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。（1）仪器a的名称是 。
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 。
（3）硫燃烧产生的SO 可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO 溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应
2 2
的化学方程式为 。
（4）下列鉴别SO 和CO 的方法正确的是 （填序号）。
2 2
A．观察两种气体的颜色B．闻两种气体的气味
C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是 。
【答案】（1）集气瓶 （2）明亮蓝紫色 （3）2NaOH + SO == Na SO + H O （4）B （5）减少二氧化
2 2 3 2
硫逸出而污染空气
考点：氧气的性质
23．（6分）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）X= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量
（填序号），做对比实验。
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸
（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想
成立。
【答案】（1）2Al + 3H SO == Al (SO ) + 3H ↑ （2）5；产生气泡快慢 （3）B；C （4）Ⅰ
2 4 2 4 3 2
考点：影响化学反应速率的因素
四、计算题（本大题包括1小题，共7分）
24．（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数
为
40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反
应：
Fe O+3H SO ==Fe (SO )+3H O； Fe+Fe (SO )==3 FeSO 。
2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 3 4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有HSO 和FeSO 两种溶质，经
2 4 4
过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
（1）消耗硫酸的质量
（2）损失的单质铁的质量
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
【答案】（1）147Kg （2）28Kg （3）350Kg（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为Y
(Y×98%+580Kg× 5%)=(Y+580kg) ×40%
Y=350Kg
答; 消耗硫酸的质量为147 Kg，（2）损失的单质铁的质量28Kg；（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，
需
要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量350Kg。
考点：根据化学方程式的计算、溶液的计算高考一轮复习微课视频手机观看地址：
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