4葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I 是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的
铜陵市2026年普通高中高三模拟考试 C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液
黄最大，下列有关说法正确的是
D. 三甲基铝品体为离子品体
化 学 试 题 7. 下列有关化学反应表示错误的是
(考试时间：75分钟 满分：100分) A. 三甲基铝与足量NaOH 溶液反应：AI(CH₃)₃+3H₂O+NaOH=3CH₄1+NaAI(OH)₄
注意事项：
1. 答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 B. 高温下，AICl₃ 与 NaN₃ 反应：AICh+3NaN 三 3NaCl+4N₂I+AIN
填写 2 在 . 答 请 案 将 卡 选 上 择 ， 题 答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确 链状葡莓糖 a-D- 毗晴葡萄糖 丙酬酸 C. 制备 B(OCH₃):H₃BO₃+3CH₃OH
A. 过 程I 反应前后手性碳原子数目发生改变
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 N14 K391127 D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式：
B.1mol 丙酮酸最多可与2mol H₂发生反应
COx²+H₂O+2H₃BO₃=CO₂1+2[B(OH4
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 C. 过程Ⅲ需要O: 参与，并生成CO₂
8.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
是符合题目要求的。 D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量
1.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 实验操作及现象 结论
5.叠氮-炔基 Huisgen 反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺
选项 传统文化 化学知识
利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到 溶液中有Na',但无法确定是
A
A ( 破 齐 作 民 片 要 .… 术 . 》 以 : 冷 “ 水 用 淘 牛 白 、 盐 羊 .… 、 .没 獐 ， 、 再 鹿 宿 肉 出 之 ， 精 阴 者 干 ， ” 其中“白盐”的作用是防腐剂 A. 过程 I 中 Cu的配位数不变 黄色火焰 否存在K
B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江限 ” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 B. 公 反应中存在 众 π键的断 号 裂 ：高考试卷君 B 在水品柱面上滴一滴烙化的石蜡，用一根红热的铁 水品的导热性具有各向异性
针刺中凝固的石蜡，培化的石蜡形成一个椭盟形
《墨子天志》中记载：“书之竹帛，倏之金石，
C
琢之槃盂，传遗后世子孙”
帛的主要化学成分为蛋白质
c.[CuL,] 与H '均是该反应的中间产物 溴乙烷与NaOH溶液共热，静置、分层后，移取
《物类相感志》:“杨梅及苏木污衣，以硫磺 C 少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴 溴乙烷未发生水解
D 烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的源白性 D. 该合成过程总反应的原子利用率为100% AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀
2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性 阅读以下资料，完成6~7小题。 D 用pH计分别测定SO₂和CO:饱和溶液的pH.SO: 酸性： H₂SO₃>H₂CO₃
B. 使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，井得到分子式 硫和铝的化合物应用广乏。BF₃ 极易水解生成氟碉酸H[BF4](一元强酸)和骡吹(H₃BO). 饱和溶液的pH小
C. 低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜 9.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子s能级与p能级上
D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用 一定条件下与水还可形成(H₂O)₂BF₃ 品 体 室温下，骡酸和甲醇在浓硫酸催 电子数之比为3:5.X.Y、Z 形成的一种化合物结构如图所示，其中X 元素显最高正价。
下列说法正确的是
3.一种多孔金属有机框架材料(MFM-520) 可在常温常压下从废气中选择性吸附NO₂, 并 在
化下可生成碟酸三甲膨[B(OCH)], 其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，AICl₃ 与
一定条件下将其转化为HNO₃ (如图所示),实现污染物资源化利用，下列说法错误的是 NaN₃反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AIN), 并生成N₂ 。 三甲基铝[AI(CH₃)] 是烯烃聚合催化
A.WY₃ 的 VSEPR 模型为：
A. 该吸附过程体现超分子的分子识别特性 剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，井可能引发爆炸。
B.MFM-520 的空腔变大，可以提升废气的净化效率 已知：25℃时，H₃BO₃:pK=9.24:H₂CO₃:pKar=6.38,pK₄=10.33.
B. 化学键中离子键成分的百分数：Z₂Y>Z:W
C. 每获得0.4mol HNO₃, 转移电子的数目为0.4Na 6.下列有关说法正确的是 C. 第一电离能由大到小的顺序为：Y>Z>X
D.MFM-520 在潮湿环境下吸附NO₃, 并将其转化为 A.(H₂O)rBF; 品体中存在配位键和氢键 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
HNO₃, 同时实现再生 B. ∠F-B-F 键角比较：(H₂O)₂BF₃>BF₃
高三化学试题 ·第1页(共10页) 高三化学试题 ·第2页(共10页) 高三化学试题 ·第3页(共10页)10.下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 13. 电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。 二、非选择题：本题共4小题，共58分，
迭项 实验 粒子组 某研究小组利用太阳能碱性电化学法将CO₂ 转化为CHa 和 CH 的原理如图所示。下列说 15. (15分)
A 侯氏制碱法析出NaHCO₃后的母液 K、CO³、OH、NH'R0 法错误的是 一种联合废旧三元锂离子电池正极材料(LiCo₂Ni,Mn.O₂) 与磷酸铁锂电池正极材料
B 含铁的租铜电解精炼后的电解液 H'、CoO广、K、a
大阳能电池 (L.iFePO₄)的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。
用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上硫粉 LiFePO..硫酸 H₂O₂ (NIL);C;0:Na₂CO₃
C Na'、OH、S²、SO 弟液 溶液 溶液 溶液
后的洗涤液 CHLCJHL 均烧 还原浸出液
拆解 研磨 酸段
向明矾溶液中滴加Ba(OH);至SO完全 [运量
D 沉淀后的溶液 Na'、HCO、Ba³、C
OH
浸渣 滤渣 钻镍
前
猛
驱
草
体
酸 盐_ 在
高
空
温
气
焙
中
烧
11.一定温度下，向密闭容器中加入1mol1-苯基丙炔(Pb-C=CCH,)与适量HO宏生
电便!阴离子交换膜 钻银猛三元
加成(已知：反应1、Ⅲ为放热反应，反应Ⅲ的平街常数为9),反应过程中设快版 回答下列问题： 正极材料
应产物的占比随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于CO₂ 的捕集和转化 (1)在化合物LiCo₂Ni,Mn,O₂ 中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素
B. 电极Ⅱ上可能存在反应：8CO₂+12c+2H₂O=C₂Ha+6CO,² 是
C.OH 由电极Ⅱ室经阴离子交换膜流向电极I 室 (2)废旧锂离子电池拆解前雷进行“放电”处理，其原因是
D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为：2n(O₃)=n(H₃)+4n(CH₄)+6n(C₂H₄) (3)“还原酸浸”工序中加入LiFePO: 作还原剂，浸出液中含有较多的Li' 、Co²⁶ 、NP' 、Mn²、
14. 已知M+ 和L² 可结合形成两种配离子[ML] 和[ML], 常温下，0.100mol-L¹ 的 H₂L 和0.002 SO2和少量的 Fe³°, 则浸渣的主要成分为 :“调pH” 后过滤得到的滤渣为
公众号：高考试卷君
mol-L¹ 的 MSO₄ 混合溶液中，HL² 和 L 的浓度对数lgc (实线)、含M 微粒的分布系数δ(虚 (4)其它条件相同时，在70℃下浸取180min, 固液比、硫酸浓度对Li、Co、Ni、Mn、Fe
线)[例如d 与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是 浸出率的影响分别如下图所示，为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为_ gL¹;
硫酸的适宜浓度为0.9mol-L¹, 结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是 .
A. 反应的焓变(△H): 反应1>反应Ⅱ a(4.3,-1) (1L6-1.3)
B. 平衡后再充入HCI, 短时间内产物B 的占比变大 (6.4,0.90) 0.8
C. 相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A 的浓度峰值点可能变为： 0.6 +Li
D. 若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为a, 则平衡时产物B 的物质的量为09=ml 0.48 + + M Co i
12.某笼形包合物的化学式为Ni(CN),·Zn(NH₃),zCH₂(CHa 代表苯),其品胞结构文图所 m (6.4,0.09) 0.2 + + M Fo n
示(H 原子未画出，品胞中N 原子均参与形成配位键),每个苯环只有一半属于连品胞，
9 i0 i112
品胞参数 a=b≠c,a=β=γ=90°, 下列说法正确的是 pH
固液比(eL·1) 硫酸浓度(mol-L-1)
A. 品体中N 的杂化方式为sp³ A. 曲线Ⅲ代表的是M 分布系数随 pH 的变化关系
(5)常温下，向“调pH”后的滤液加入(NH₄)₂C₂O: 溶液，为保证Co²”、NP、Mn²+ 均沉淀完
B. 该笼形包合物的化学式为Ni(CN)₄·Zn(NH):-2CHs B.[ML]'+L [ML“,K=10'2
全(c≤1×10⁵molL ·), 雷使反应液中d(C:O2)≥ mol-L¹.
C. 图 中a 点对应的c(L)=10³mol-L
C. 品胞中 NP 与Zn²的配位数之比为2:3 (已知：常温下K₄ (CoC;O₄)=6.3×10³,K₂ (NiC₂O₄)=4.0×10-10,K₂ (MnC:O₄)=L7×10⁻)
D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离品胞的组分是NH₃ D. 当 pH=6.4 时，体系中c([MLJ)<c(L) (6)“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体[(Nia₃CooMna)C₂O₄ 与适量的LiCO₃ 混合均一，
然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料(LINin₃CoozMno₃O₂), 写出该反应的方程
式 .
高三化学试题 ·第4页(共10页) 高三化学试题 ·第5页(共10页) 高三化学试题 ·第6页(共10页)1 6 . ( 1 4 分 ) 17. (14分)
糠醛(
碘酸钾 (KIO₃) 是一种常见的食品添加剂，由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充
是生物质能源化的典型反应，我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo 金属间化合
剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备KIO₃, 其过程如下：
物(Ni-Mo IMC)催化剂取代传统单金属Ni 和 Ni-Mo 合金(Ni-Mo alloy)催化剂，可在低压下实现
步 骤I 酸化氧化：在仪器甲中加入12.7gl 、 足 量KCIO₃ 和100ml 水，70℃水浴加热1
该反应的高效高选择性。主要反应如下，共中反应I 视为不可逆反应。
小时，发生反应6l+11KCIO₃+3H₃O=6KH(IO₃)+SKCH+3Cl₂↑, 反应期间不断鼓入热空气并补加
反 应I: △H₁=-29.7kJmol- ¹
稀硝酸维持溶液pH=2 左右、
反应Ⅱ: △H=-174.6kJmol-
步骤Ⅱ结品分离：维续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热，向溶液中加入适量KCl
反应Ⅲ: △H₃=-292.2kJmol-
固体后，冷却结品，析出KH(IO₃)₂ 品体，过滤分离。
回答下列问题：
步骤Ⅲ中和转化：将析出的KH(IO₃)₂ 晶体在适量热水中完全溶解，加入KOH 调 节pH
(1)Ni 在元素周期表中位于第 周期第 族。
至9～10,转化为KIO₃ 溶液。再经一系列操作得到最终成品。
△H= kJmol-,
相 关物质的性质如下：
(3)上述反应以Ni-Mo alloy为催化剂时的反应进程如图1所示。
性质 25℃ 80℃
物质 溶解度 溶解度 其他性质 仅器乙
KIO₃ 9.1 16.8 下 碱 稳 性 定 或 ， 中 酸 性 性 条 条件 件 热空气 公众NaOH溶号液 ：高 考 推 试卷君 TSI
下氧化性较强， 稀硝酿
仅器甲一
KH(QOj) 1.9 372 品潮解 碘单质，氯酸钾，水 i
(1)仪器甲的名称是 .仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子? (填“是"或“否”)。
*表示吸附在催化剂表面上的物种
(2)步骤I 鼓入热空气的作用有 (写出两点).制备KIO₃ 也可将碘单质加入KHCO₃
TS表示过渡态
和丑₂ O₂的混合液中在40℃下共热，写出该反应的离子方程式
反应进程
图 1
(3)步骤Ⅱ中加入KCI 固体的目的是 操作中选择先析出KH(O₃)2 固体，再转化
温度为473K 压强为0.1MPa 反应4h 时，反应Ⅲ选择性更高的原因是 _
为 KIO₃, 而不是直接调 pH 析 出KIO₃ 的原因是_
(⁰CH₂OH) 在 Ni-Mo lly和 Ni-Mo IMC表面吸附方式如图2所示。
(4)下列关于该实验的描述中，错误的有 (填标号) .
L(C 一OH)=1.459×10-10m OL(C 一OE)=1.470×10-10m
a. 步 骤I 中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少Cl₂的生成
b. 步骤Ⅱ中，为了使析出的KH(IO₃) 更干燥，可在过滤时采取抽滤操作
c. 步骤Ⅲ中，“一系列操作”为蒸发结品，趁热过滤，洗涤，烘干
Ni-Mo alloy(平行吸附) Mi-Mo MC(倾斜吸附)
(5)步骤Ⅲ最终得到KIO₃ 产品18.4g, 则该实验的产率为 · 图 2
(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字) 结合图1和图2,Ni-Mo IMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是
高三化学试题 · 第7页(共10页) 高三化学试题 · 第8页(共10页)(4)0.1MPa 反应4b时，在三种不同催化剂作用下，棘醇转化率(a)与温度(7)关系如图3所
回答下列问题：
示 .x 点 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573K 时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo
IMC 催化下糠醇转化率相等的原因是_ (1)化合物A 可由 与浓硫酸在一定条件下制取， 的化学名称为
(2)B→C 的反应类型是_ .E 中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、
(3)已知C→D 过程中还有FcCl₂ 和H₂O 生成，写出C→D 的化学方程式_
(4)D→E 过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成X, 第二步X 发生消除反应生成
图3 图 4 E, 则 X 的结构简式为_
(5)某温度下， po, 平衡时容器中各含 (5)下列说法正确的有 (填标号)。
a.G 中有大π键，但不存在手性碳原子
碳物种的分布分 ]随氢醛比[
b.B 的位置异构体超过8种
的变化如图4所示.
c.B 、C 的核磁共振氢谱均有4组峰，但峰的位置有所不同
计算反应Ⅱ的平衡常数K=
d.E、F 互为同系物
(用含y 的代数式表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×公物质的众量分数号) ：高考试卷君
(6)满足下列条件的F 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①不含有-NH₂
18. (15分)
②含有2个苯环(不考虑
化合物H 是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去).
③ 能 与FcCl 溶液发生显色
(7)参照题干合成路线，设计以| 和不超过2个碳的有机物为原料，制备某药物中
0-c
间体 的合成路线 (其他试剂任选).
A B C D E
F H
高三化学试题 ·第9页(共10页) 高三化学试题 ·第10页(共10页)永久高中群【无水印】
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