届高三 月模拟考试
2026 4
化 学 试 题
2026 04
.
考生注意:
本试卷满分 分,考试时间 分钟。
1. 100 75
考生作答时,请将答案答在答题卡上。 必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的
2.
答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙
∙∙∙∙ ∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙
可能用到的相对原子质量
: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52
Fe-56
第 卷(选择题 共 分)
Ⅰ 42
一、选择题(本题共 小题,每题 分,共 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。)
14 3 42
化学知识在生活中处处可见 下列叙述不合理的是
1. ,
在奶粉中添加的硫酸亚铁 硫酸锌 碳酸钙都属于营养强化剂
A. 、 、
用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒 可以减少有机氯化物的生成
B. ,
向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成 该反应常用于蛋白质的分析检测
C. ,
用铬酸处理铝合金制品 可以对氧化膜进行着色
公众号：高考试卷君
D. ,
下列关于化学原理的应用 说法正确的是
2. ,
激发态硅原子的价电子排布图
A. :
醇分子间氢键示意图
B. :
镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图
C. :
的电子式
D.BaC2 :
下列 类比 合理的是
3. “ ”
和 可以形成 和 则 和 可以形成 和
A.P Cl PCl3 PCl5, N Cl NCl3 NCl5
将 气体通入 溶液中可生成 则将 气体通入 溶液中可生成
B. H2S CuSO4 CuS, H2S FeSO4 FeS
与 反应生成 则 与 反应生成
C.Na2O CO2 Na2CO3, Na2S CS2 Na2CS3
固体与浓硫酸反应可制备 气体 则 固体与浓硫酸反应可制备 气体
D.NaCl HCl , NaI HI
化学试题 第 页(共 页)
1 8在指定条件下 下列选项所示的物质间转化不能实现的是
4. ,
NH3(g) NH3(g)
A.CuSO4 → Cu(OH)2↓ → [Cu(NH3)4]SO4(aq)
Cl2 Na2SO3(aq)
B.NaOH(aq) → NaClO(aq) → NaCl(aq)
浓 Cu,△ CaCl2(aq)
C. H2SO4(aq) → SO2 → CaSO3(s)
Al2O3(s) Na[Al(OH)4](aq)
D.HCl(aq) → AlCl3(aq) → Al(OH)3↓
蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药 其结构如图所示 下列说法错误的是
5. , ,
蒿甲醚性质不稳定 受热易分解
A. ,
一个蒿甲醚分子里有 个手性碳原子
B. 6
公众号：高考试卷君
蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂
C.
蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团
D.
常温下很容易聚合 是一种强氧化剂 可以与碘化钾反应生成碘单质 与 发生反应
SO3 , , 。 SO3 HF HF +
也可以与 发生相似反应 可以与苯发生磺化反应 溶于水生成硫
SO3 HSO3F, HCl、NH3 。 HSO3Cl 。 SO3
酸 纯硫酸能像水一样发生自偶电离
, 。
下列说法错误的是
6.
与 反应的化学方程式
A.SO3 KI :SO3 +2KI I2 +K2SO3
与 反应的化学方程式
B.SO3 NH3 :NH3 +SO3 HSO3NH2
与苯发生磺化反应
C.HSO3Cl :HSO3Cl+C6H6 C6H5O3SH+HCl
纯硫酸的自偶电离方程式 + -
D. :2H2SO4 H3SO4 +HSO4
下列说法错误的是
7.
标准状况下 的 含氧原子数大于 N
A. ,11.2 L SO3 1.5 A
与 分子中的键角相等
B.SO3 SO2
的酸性比 的酸性强
C.HSO3F HSO3Cl
电离出的阴离子是四面体结构
D.HSO3F
化学试题 第 页(共 页)
2 8下列实验产生的废液中 可能大量存在的粒子组是
8. ,
向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水 + 2- - -
A. :Na 、CO3 、OH 、HCO3
向氯化铁溶液中加入锌粉 3+ 2+ - 2+
B. :Fe 、Zn 、Cl 、Fe
向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气 2- - 2-
C. :SO3 、Br 、SO4 、Br2
苯酚钠溶液中通入二氧化碳 2- - +
D. :CO3 、HCO3 、C6H5OH、Na
某化合物的结构如图所示 是原子序数依次增大的短周期元素 其中 位于同一主族
9. 。 W、X、Y、Z、R , Z、R 。
下列说法错误的是
简单氢化物的沸点
A. :Z>Y>X
基态原子的第一电离能
B. :Y>W>X
基态原子未成对电子数
C. :X=Z=R
该物质中 均采取 3 杂化
D. X、Y、Z sp
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
10.
公众号：高考试卷君
证明 与乙醇中的羟基发生反应 制备晶体
A. Na B. [Cu(NH3)4]SO4·H2O
铝热反应 验证金属锌保护铁
C. D.
11. 在温度为 T, 压强为 P 的条件下发生化学反应 2A(g) B(g), 该反应的 v正 =k正 c 2 (A),v逆 =k逆 c(B),
为速率常数 且速率和浓度关系如图所示 下列说法错误的是
k正、k逆 , 。
曲线 代表 与 之间的关系
A. a lgv正 lgc(A)
当 点的纵坐标为
B. M 1,k逆 =1
当 点坐标分别为 时 平衡常数
C. M、N (0,1)、(0,3) , K=100
恒容条件下 该反应达到平衡后加入少量 的转化率增大
D. , A,A
化学试题 第 页(共 页)
3 8由两种高纯稀土金属 和 熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛 其晶体由 单层和
12. A B , A-B B
单层两种结构单元层交替排列构成 两层结构如图所示 同层相邻 原子最近间距为 b 层间距为
( ), A pm,
a 下列说法正确的是
pm。
单层 单层 表示 在 单层上的投影
A-B B (⚪ A B )
该晶体的化学式为 该晶体中 与 之间形成离子键
A. AB4 B. A B
该晶胞的体积为 ab2 3 晶胞顶点到体心的最短距离为 a2 3 b2
C. 3 pm D. +
4
以惰性电极设计电解池 通过电解高浓度 溶液产生 再水解得到
13. , NH4HSO4 (NH4)2S2O8,(NH4)2S2O8
∙∙∙
其中生成的 可以循环使用 装置图如下 下列说法正确的是
H2O2, NH4HSO4 , ,
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阳极的电极反应方程式为 - - 2- +
A. 2HSO4 -2e S2O8 +2H
阴极区硫酸的浓度变小
B.
水解装置反应条件为高温
C.
每制备 时 阴极放出
D. 1 mol H2O2 , 22.4 L H2
常温下 向含均为 和 混合溶液中逐滴加入 溶液 和 两种元素在水溶液
14. , 1 mol/L MgCl2 AlCl3 NaOH ,Mg Al
中的存在形式与 的关系如图所示 纵轴 n+ 或 - 当溶液中离子浓
pH , pC = -lgc(M ) -lgc([Al(OH)4] )。
度等于 -5 -1时 可认为该离子完全沉淀 已知 下列说法错误
10 mol·L , 。 Ksp[Al(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2]
的是
图中 表示 3+ 表示 2+
A. M Al ,Q Mg
-13
B.Ka[Al(OH)3] =1.0 ×10
图中
C. a≈4.7
调节 之间 可以分离出 2+
D. pH=8 ~8.5 , Mg
化学试题 第 页(共 页)
4 8第 卷(非选择题 共 分)
Ⅱ 58
二、非选择题(本大题共 小题,共 分)
4 58
分 煤渣属于大宗固废 主要成分为 等 一种利用 酸浸 碱沉 充钠 工艺
15.(14 ) , Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO , “ — — ”
制备磷酸焦磷酸铁钠 用于钠离子电池 其工艺流程如下
(Na4Fe3(PO4)2P2O7), , :
已知
:
时 -39 -33 -12
①25 ℃ ,Ksp[Fe(OH)3] =2.8 ×10 ,Ksp[Al(OH)3] =1.3 ×10 ,Ksp[Mg(OH)2] =5.6 ×10 ;
回答问题
:
基态铁原子的价电子排 公 布式 众 为 号：高 滤 考 液 中 试 的主 卷 要金 君 属离子为 + 填离子
(1) 。 1 Na 、 (
符号
)。
沉铁时 选择 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐 填化学式 该钾盐在种植
(2) , K2C2O4 ( )。
业中的一种用途是 通过加入 固体 除去滤液 中危害环境的 2- 已知
。 CaSO4 , 2 C2O4 ,
-5 -9 反应 2-
Ksp(CaSO4) =7.1 ×10 ,Ksp(CaC2O4) =2.3 ×10 。 CaSO4(s) +C2O4 (aq) CaC2O4(s)
2- 的平衡常数为 保留三位有效数字
+SO4 (aq) 。 ( )
高温合成时必须在氮气气氛下进行 原因是 高温合成时发生的化学方
(3) , ,
程式为
。
下图为草酸亚铁晶体 的单链结构 2+位于 原子构成的 空隙中 相
(4) (FeC2O4·2H2O) ,Fe O ,
邻两条链之间可以通过 连接
。
化学试题 第 页(共 页)
5 8分 铬酸根在工业上有广泛应用 而 对环境污染也很严重 某实验小组对一工业废水中
16.(14 ) , Cr(Ⅵ) 。
含量进行测定 并设计不同方案进行处理
Cr(Ⅵ) , 。
废水中 含量的测定
Ⅰ. Cr(Ⅵ) :
准确移取 含 的废水 调节 为酸性 加入过量的 溶液 充分反应后生成 以
20.00 mL Cr(Ⅵ) , pH , KI , I2。
淀粉为指示剂 用 -1 标准溶液滴定 发生反应 2- - 2- 终
, 0.0100 mol·L Na2S2O3 , I2 +2S2O3 2I +S4O6 。
点时消耗 溶液
Na2S2O3 12.00 mL。
调节 为酸性的原因为 用离子方程式表示
(1) pH : ( )
盛装 标准溶液的滴定管 滴定前排气泡时 应选择下图中的 填选项字母
Na2S2O3 , , ( )。
计算废水中 浓度 单位 -1 若滴定前有气泡 滴定后气泡消失 则测定结果
(2) Cr(Ⅵ) ( :mg·L ), , ,
将 填 偏高 偏低 或 不变
( “ ”“ ” “ ”)。
除去废水中的
Ⅱ. Cr(Ⅵ)公众号：高考试卷君
还原法处理
(1)
向含 废水中加入 发生的主要反应的离子方程式为
① Cr(Ⅵ) NaHSO3,
当 时 以 - 形式存在 再调节 将 生成 沉淀完全除去
( pH=5 Cr(Ⅵ) HCrO4 )。 pH, Cr(Ⅲ) Cr(OH)3 。
也可用铁粉将废水中的 还原为 经过一系列处理 得到含铬复合铁氧体
② Cr(Ⅵ) Cr(Ⅲ), , (CrxFe3- xO4)。
含铬复合铁氧体中 2+数目与 3+ 3+数目之和的比值为
Fe Fe 、Cr 。
电化学法处理
(2)
电化学处理装置如图所示 阴极的电极方程式为 反应一段时间后 电
。 ; ,
路中转移 电子 则理论上乙池的溶液中减少 2- 的物质的量为
0.24 mol , Cr2O7 。
化学试题 第 页(共 页)
6 8分 合成尿素 是利用 的途径之一
17.(15 ) [CO(NH2)2] CO2 。
尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为
(1) 。
工业上以 和 为原料合成尿素 主要发生反应
(2) CO2 NH3 , :CO2(g) +2NH3(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g)。
焓变的计算方法有很多 仅从以下单项数据能计算出该反应的 的是 填标号
, ΔH ( )。
各化学键的键能 各物质的燃烧热
A. B.
正逆反应的活化能 各物质的相对能量
C. D.
时 向一恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 合成尿素 下列情况不能证明反应一
(3)120 ℃ , NH3 CO2 ,
定达到平衡状态的是 填标号
( )。
消耗速率等于 生成速率 的体积分数不随时间变化
A.CO2 H2O(g) B.CO2
气体总压强不随时间变化 气体密度不随时间变化
C. D.
高温下 在工业合成塔中发生反应 一定条件下
(4) , Ⅰ:CO2(g) +2NH3(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g)。 ,
公众号：高考试卷君
[ n ] [ n ]
的平衡转化率与温度 初始氨碳比 L (NH3) 初始水碳比 M (H2O) 的关系如图所示
CO2 、 =n 、 =n 。
(CO2) (CO2)
L L 填 或 后同 M M
① 1 2( “ <” “ >”, ), 1 2。
改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊 从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素
② ,
的原因
: 。
在T 时 向 恒容容器中加入 和 发生反应 平衡时 转化率为
③ ℃ , 2 L 1 mol CO2 2 mol NH3 Ⅰ, ,CO2
相同温度 在体积为V 的恒容容器中发生反应 起始投料与上述容器相同 平衡时
20%; , L Ⅰ( ), CO2
转化率为 则V
80%, = L。
化学试题 第 页(共 页)
7 8尿素分子之间存在氢键 其晶体属于四方晶系 晶胞棱边夹角均为 晶胞结构如图所示 属于
(5) , ( 90°), ,
选择 密堆积 还是 非密堆积 填空 该晶体密度为 3 列出最简式 阿伏加
( “ ” “ ” ), g/cm ( ,
德罗常数的值为N
A)。
分 吉非替尼 又称易瑞沙 一种抗肿瘤药物 以下是其合成路线
18.(15 ) (M) , 。 。
公众号：高考试卷君
根据合成路线回答下列问题
:
一个 分子中至少有 个原子共面 中含氧官能团的名称为
(1) A ,B 。
的结构简式为
(2)C 。
转化为 的化学方程式为
(3)A B 。
转化为 的反应类型为
(4)E G 。
含苯环的同分异构体共有 种 其中核磁共振氢谱只有 组峰 且峰面积之比为 的是
(5)F , 3 , 1∶2∶2
写出 种结构简式
( 2 )。
右图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质 的合成路线 写出 的结构简式
(6) P , R、Q、X :R ,
Q ,X 。
化学试题 第 页(共 页)
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