文档文本内容
化 学 试 卷
考 生 注 意 ：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．． ．．．． ．．．．．．．．
一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 过节时某地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是（ ）
制浆 和面 塑形 蒸制
公众号：高考试卷君
A．磨粉石磨 B．和面陶盘 C．木制籺印 D．大灶铁锅
A．A B．B C．C D．D
2. 通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是（ ）
A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜
B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化
C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物
D．电动汽车电机使用的Nd−Fe−B永磁材料具有较高的磁性能，142Nd原子的中子数为82
60
3. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）
A．铜置于硝酸银溶液中：Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
B．Na O 溶于水中：2Na O +2H O=4Na+ +O ↑+4OH−
2 2 2 2 2 2
C．等体积、等浓度的Al (SO ) 溶液与Ba(OH) 溶液混合：Al3++SO2−+4OH−+Ba2+ =BaSO ↓+
2 4 3 2 4 4
Al(OH) −
4
D．将少量SO 通入次氯酸钠溶液中：3ClO−+SO +H O=SO2−+Cl−+2HClO
2 2 2 4
【A-083】化学试卷 第1页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司4. 树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素CO(NH ) 类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型
2 2
或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是( )
A．在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶 B．尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂
C．脲醛树脂可用于木材黏合剂 D．在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂
5. 在溶有15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应
下列说法不正确的是( )
A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和NaF的化学反应速率
C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键
阅读下列材料，完成6-8小题公。 众号：高考试卷君
硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（2076°C）高于硅（1414°C），晶体
硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（B H ）和甲硅烷（SiH ）都是还原性的气体，B H 有较大的燃烧
2 6 4 2 6
热（2165kJ⋅mol−1），是常见的燃料；SiH 可与CuO共热制Cu。BCl 水解生成一元弱酸硼酸（H BO ），
4 3 3 3
Si(OC H ) 水解生成SiO ；氨硼烷（H NBH ）、硼氢化钠（NaBH ）是常见的制氢试剂。
2 5 4 2 3 3 4
6．下列说法正确的是（ ）
A．NH BH 和NaBH 中都含有配位键 B．晶体硼和晶体硅都是共价化合物
3 3 4
C．SiH 和BCl 的中心原子的杂化方式相同 D．1mol SiO 和1mol金刚石中都含有2mol共价键
4 3 2
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H BO 和足量NaOH溶液反应：H BO +3OH− =BO3−+3H O
3 3 3 3 3 2
B．Si(OC H ) 水解生成SiO 的反应：Si(OC H ) +2H O=SiO +4C H OH
2 5 4 2 2 5 4 2 2 2 5
�
C．甲硅烷还原CuO的反应：SiH +2CuO 2Cu+SiO +2H O
4 2 2
【A-083】化学试卷 第2页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司D．乙硼烷的燃烧：B H (g)+3O (g)=B O (s)+3H O(g) ∆H =−2165kJ⋅mol−1
2 6 2 2 3 2
8．强碱性条件下，NaBH 在催化剂表面与水的反应为NaBH +4H O=NaB(OH) +4H ↑，反应机理如下
4 4 2 4 2
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂能降低反应的焓变 B．图示机理中有非极性键的断裂与形成
C．该反应中每生成1mol H ，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
D．若用D O代替H O反应，则产物中不含[B(OH) ]−
2 2 4
9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和
W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
公众号：高考试卷君
A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y
C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
10. 下列图示实验能达到实验目的的是（ ）
A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱
B.用干燥的Cl 漂白鲜花，探究干燥的Cl 是否具有漂白性
2 2
水性
【A-083】化学试卷 第3页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司C.用2.3gNa配制100mL1mol/LNaOH溶液 D.制备氢氧化亚铁
A. A B. B C. C D. D
11. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( )
A．b极上的电势比a极上的电势高
B．阴极反应式为CO ＋2NO -+18H＋＋16e-=CO(NH ) +7H O
2 3 2 2 2
C．电路上转移4 mol电子时，理论上有4 mol H+通过交换膜向左迁移
D．电解一段时间b极区溶液pH不变
12. 乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：C H (g)＋H (g) C H (g) ΔH ＝-176kJ·mol−1
2 2 2 2 4 1
反应Ⅱ：C H (g)＋2H (g)公众C H号(g) ：ΔH ＝高-320考kJ·mo试l−1 卷君
2 2 2 2 6 2
一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化
的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( )
A．反应Ⅲ：C H (g)＋H (g) C H (g) ΔH ＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发
2 4 2 2 6 3
B．对于反应Ⅱ，已知速率方程v(C H )=kc(H )c-0.5(C H )，在恒温恒容条件下，充入一定量的C H ，此
2 2 2 2 6 2 6
时v(C H )的速率减小，平衡逆移
2 2
【A-083】化学试卷 第4页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程
度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小
D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v ＞v
1 2
13. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN) ·Zn(NH ) ·2C H (C H 代表苯)的笼形包合
x 3 y 6 6 6 6
物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( )
A．该晶体属于为混合晶体 B．x:y=2:1
C．当用吡啶 代替苯时，会得到相似的笼形包合物
D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH
3
公众号：高考试卷君
14. 在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡： Hg2+� K1 [HgCl]+� K2 [HgCl ]� K3 [HgCl ]−� K4 [HgCl ]2−，K
1
为Hg2+转
2 3 4
化为[HgCl]+的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数δ
δ(X)=
n(X)
与−lgc
( Cl−)
的关系如图所示：
n(总)
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线d代表δ
{
[ HgCl
]－}
B. 平衡常数K 为100.84
3 3
C. K < K D. P点时c ( Cl−) =10−6.71mol⋅L−1
4 3
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
( )
15.（14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO 、FeO OH 、SiO ，有少量的Co O 、Al O 、NiO、
2 2 2 3 2 3
【A-083】化学试卷 第5页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO 、CoSO 、MnSO )的工艺流程如下：
4 4 4
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol⋅L−1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10−5mol⋅L−1)的pH；
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
（1）基态Ni的价层电子排布式为___________。
公众号：高考试卷君
（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；SO 还原Co O 的化学方程式为
2 2 3
___________。
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe O 的离子方程式为___________，加热至200℃的主要原因是___________。
2 3
（4）“沉铝”时，未产生Cu(OH) 沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过___________mol/L。
2
（5）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。
16.（15分）低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着
举足轻重的作用。碘甲烷(CH I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
3
反应Ⅰ 2CH I(g) C H (g)＋2HI(g) ΔH
3 2 4 1
反应Ⅱ 3C H (g) 2C H (g) ΔH
2 4 3 6 2
反应Ⅲ 2C H (g) C H (g) ΔH
2 4 4 8 3
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的∆H随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH = kJ·mol−1。
1
(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、
丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
【A-083】化学试卷 第6页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司①下列有关说法正确的是 。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH ＜0、ΔH ＜0
2 3
B．若∆H随温度的上升而增大，则ΔH＞0
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因
是： 。
(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH I，测得平衡体系中n(C H )=n(C H )=0.14mol，
3 2 4 3 6
公众号：高考试卷君
n(C H )=0.065mol。
4 8
①平衡时CH I的转化率为 。
3
x2(CH I)
②已知810K条件下，存在等式 3 =A(常数)MPa−1(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可
p⋅x(C H )
2 4
代替物质的量浓度c(B)，如p(B)=p⋅x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持
其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。
【A-083】化学试卷 第7页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司17（14分）利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：
Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水
中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：
公众号：高考试卷君
Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：
取mg样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的
紫红色，然后用 cmol/LNa
2
EDTA标准溶液滴定至终点，发生Zn2+ +EDTA2− =ZnEDTA。平行滴定3份，
平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题：
（1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提
取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。
（2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。
（3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。
（4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。
（5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中SO2−已洗净的方法是
4
【A-083】化学试卷 第8页(共9页)
学科网（北京）股份有限公司______________。
（6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。
18.（15分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
i.
ii.R COOR +R COOR 公 ���� 醇�钠 ��众��� R C 号 OOR ：+R 高 COO 考 R 试卷君
3 4 5 6 3 6 5 4
请回答：
(1)G中官能团的名称为 。
(2)下列说法不
．
正
．
确
．
的是__________。
A．化合物HN(C H ) 结合H+能力比氨气弱
2 5 2
B．试剂a的结构简式为CH OH
3
C．在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂
D．E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤
(3)奥昔布宁的结构简式是 。
(4)写出由D生成E反应的化学方程式： 。
(5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为C H N 的副产物，其结构简式为 。(写出1种)
9 22 2
(6)根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成 的路线 。(用流程图表示，无机试剂任
选)
【A-083】化学试卷 第9页(共9页)
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