文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
考试时间：建议50 分钟；试卷满分：100 分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 16 Li 7 Mg 24 Fe 56
第I 卷 选择题(共42 分)
一、选择题：本题共7 小题，每题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 2024 年5 月 3 日，“嫦娥六号” 探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，
踏上人类首次月背采样返回之旅， 并于 5 月 8 日成功实施近月制动， 顺利进入环月轨道飞行。下
列有关说法错误的是
A．“嫦娥六号” 所用的柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定， 是优良的光电
材料
B．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网， 二者均为无机非金属材料
D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
2．碘是生产甲状腺素(一种含碘激素)和三碘甲状腺原氨酸(产生于甲状腺)的重要元素，这两种含碘物质的
结构如下图。下列说法错误的是
A．甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水
B．理论上
甲状腺素最多能与10mol NaOH 反应
C．甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
D．甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面
3．提纯NaCl 粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO4
2-)得到NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Na2CO3溶液、盐酸和NaOH 溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的BaCl2溶液除去SO4
2-
B．Ca2+、Mg2+、SO4
2-通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl 纯品
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液制得
胶粒数目为0.1NA
B．将
溶于足量水中，
、
数目之和为0.1NA
C．密闭容器中，
和
反应后气体分子总数为2NA
D．
的
溶液中含有的
的数目为NA
5．一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M 组成，W 为一
种常用于制造电池的金属元素且R、W 同主族，化学式为
的物质是离子化合物，
的结
构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z<M
B．W 和Z 可以形成多种原子个数比为1︰1 的化合物
C．氢化物的沸点：X<Y
D．Y 和M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
6．2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。一种“大气固碳”的锂离子电池工
作原理如图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和
O2。下列说法不正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该电池应选用无水电解质
B．该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3
C．充电时若电极A 质量增加14g，则聚合物电解质膜上通过电子2mol
D．该电池放电、充电各一次且都转移4mole−时，理论上能固定1molCO2
7．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1 中曲线表示
Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线I 的离子浓度关系符合
c(Ni2+)·c(CO3
2-)=Ksp(NiCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH-) =Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始
Na2CO3体系中c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+c(CO3
2-)=0.1mol·L-1 ；不同pH 下c(CO3
2-)由图1 得到]。下列说法正
确的是
A．pH=7 时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO3
2-)>c(H2CO3)
B．M 点时，溶液中存在c(CO3
2-)>c(OH-)
C．初始状态pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)<0.1mol·L-1
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol·L-1 Na2CO3溶液比0.1mol·L-1 NaHCO3溶液效果好
第II 卷 非选择题(共58 分)
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
生根据要求作答。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．(14 分)党的二十大报告指出，高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。2024 年随着中
国经济的高质量发展，新能源汽车的产销量猛增，动力电池材料成为关注的焦点。一种利用钛白粉副
产品[主要成分为FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分
为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁(FePO4·2H2O)的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。
氟化物
Ksp
回答下列问题：
(1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得
水
解以
沉淀形式除去，其另一个作用是 。
(2)“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)。
(3)“氧化1”中若
加入速度过快，会导致
用量增大，原因是 。本步骤不能使用稀盐酸
代替
溶液，原因是 。
(4)滤渣3 的主要成分是
，生成该物质的离子方程式为 。
(5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4·2H2O 产量降低，原因是 。
9．(14 分)肼(N2H4)和硫酸肼(N2H6SO4)均具有强还原性，极易被氧化为N2。某小组同学设计实验制备硫酸
肼并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(H2NCONH2)和次氯酸钠反应制备肼。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)仪器a 的名称为 ，与普通分液漏斗相比，其优点为 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为 。
(4)制备过程中NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反
应，可采取的加热方式为 (填字母)。
a．直接加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．电热套加热
(5)制备肼时发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。
①制备硫酸肼：取装置B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。
过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。
②测定硫酸肼的纯度：称取m g 硫酸肼粗品，加入适量
固体，调节溶液的pH 保持在6.5 左右，
加水配成100mL 溶液，移取20.00mL 置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴指示剂，用
的碘标准液滴
定，重复上述操作，平均消耗标准溶液V mL。
(6)滴定过程中指示剂应选用 。
(7)产品中硫酸肼的质量分数为 。
10．(15 分)二氧化碳是常见温室效应气体，甲醇是21 世纪的清洁能源之一，如果能用CO2为原料合成
CH3OH，既能实现碳中和，也能改变能源结构，实现双赢。回答下列问题：
ⅰ. 工业合成甲醇的路径
(1)在
，以
或
为原料，将废气
合成甲醇的反应如下：
反应I：
反应II：
请根据反应自发性判断，反应 (填序号)更适宜甲醇的工业化生产。
ⅱ.我国科学家进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：
反应I：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应III：
(2)在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．当
时，说明反应体系已达到平衡状态
B．平衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH3OH 产率
C．升高温度可使反应I 的逆反应速率加快，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡
(3)反应物的物质的量之比对反应的影响如下表，请选择投料比例 ，并说明选择的理由 。
(CH3OH 的选择性
)
n(H2)︰n(CO2)
2︰1
3︰1
5︰1
7︰1
CO2平衡转化率/%
11.63
33.68
45.93
48.71
CH3OH 选择性/%
30.04
40.12
50.26
49.93
(4)研究发现，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性影响如图所示：
①在密闭容器中，以投料比n(H2)︰n(CO2)= 3︰1 通入混合气体，则达到平衡点
时反应物质的量分
数平衡常数
。
②从平衡角度分析CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是 。
ⅲ.甲醇与水反应的机理
(5) CH3OH 在
合金表面释放
的机理如图所示，图中“*”表示此微粒吸附在催化剂表面。请
写出CH3OH 释放
的化学反应方程式 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．[化学——选择性必修2：物质的结构与性质](15 分)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列
问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式
为 。
(3)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材
料之一，它可通过环硼氮烷、
与
进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O 电负性最大的是 。
②键角：
(填“>”或“<”)，原因是 。
(4)咔唑(
)是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比(
)的高，其主要原因
是 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，
其晶胞结构如图所示。
①距离Mg 原子最近的Fe 原子个数是 。
②铁镁合金的化学式为 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为
(
)。
12．[化学——选择性必修3：有机化学基础](15 分)
化合物
是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A 的名称为 。
(2)由B 生成C 的反应类型是 。C 和B 的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物
中的含氧官能团的名称为 。
(4)C 转化为D 的过程中加入
的作用是 。
(5)E 的结构简式为 。
(6)C 的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，
且峰的面积之比为2︰2︰1︰1︰1 的同分异构体的结构简式为 。
①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
8
