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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，
主要材质为合金的是
A．商代玉凤 B．东汉鎏金铜凤鸟形饰 C．明成化青花凤纹碗 D．清朝百鸟朝凤卷
2．下列化学用语或表述正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．SO3的空间结构：三角锥形
C．HCl 中σ 键的形成：
D．次氯酸的电子式：
3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶
4．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O 等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
1
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A．1LpH=1 的CH3COOH 溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B．100g46%的CH3CH2OH 溶液中，含H-O 键的数目为NA
C．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O 中含氧原子的数目大于NA
5．化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH 使之达到适宜酸碱度的功能
B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理
C．处理水垢时，可先用
溶液将
转化为疏松，易溶于酸的
D．在实验室中配制
溶液时，常将
晶体溶于新制的蒸馏水中
6．铜及其化合物相互转化途径如图。下列说法正确的是
A．步骤①中的硫酸和步骤⑤中的硝酸都作氧化剂
B．步骤②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关
C．步骤③中氨水与Cu(OH)2反应生成深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀
D．步骤⑥中阳极反应为
7．氨磺必利(Z)是一种新型抗抑郁类精神药物，用前驱体X 制备氨磺必利的反应：
下列说法正确的是
A．X 是一种芳香烃
B．X 所有碳原子不可能位于同一平面
C．Y 中含有一个手性碳原子
D．Z 在胃酸中最多可以水解为两种有机物
8．下列实验方案设计、现象、结论都正确的是
实验方案
现象
结论
2
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A
向
溶液中滴加过量氯水，再加
入淀粉
溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶
于盐酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没
有
价铁
D
分别取
与
溶液于试管
中，加入足量
溶液
氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶
液先出现白色沉淀，后溶解
镁的金属性更强
9．环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质
，结构如图1 所示，并
且可以进行四面体识别。下列说法错误的是
A．图1 中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2 中受体与
通过氢键形成超分子
C．图3 中识别的分子为水分子
D．
与
的VSEPR 模型均为四面体形
10．纳米
催化剂可用于工业上合成甲醇：
，按投料比
将
与
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得
的平衡转化率与温度、压强的关
系如图所示。下列说法错误的是
A．低温下反应可以自发进行 B．该反应平衡常数
C．压强：
D．
℃、
压强下，Q 点对应的
3
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11．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol 质子，X、Y、Z 三种元素位于同周期，
Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说
法错误的是
A．非金属性：W>Z
B．原子半径：Y>X
C．W 存在同素异形体
D．X、Y 的第一电离能均小于镁
12．清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素
的电化学装置原理图如下：
下列有关说法正确的是
A．M 为电源正极，F 为装置的阴极
B．膜为质子交换膜，
从E 极向F 极运动
C．E 极的电极反应式为：
D．标准状况下产生
时，理论上生成0.45g 尿素
13．为了制备高纯度
，某兴趣小组以钛铁矿粉(
)为原料设计方案如下所示。下列说法错误的是
已知：
，
的沸点依次为316℃、136℃。
A．步骤Ⅰ中发生的反应为
B．步骤Ⅱ的操作为蒸馏
C．步骤Ⅲ中发生的反应为
D．步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装
的仪器是坩埚
14．氢化铝钠
等复合氢化物是重要的有机还原剂。
晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗
常数的值为
，下列说法错误的是
4
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A．
中
的杂化方式为
B．
晶体中，
的配位数为8
C．
与
之间的最短距离为
D．晶体的密度为
15．一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a 点前
，a 点后相反
B．a 点坐标为
C．
的平衡常数
D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液中的
时，常用
作为指示剂(
是砖红
色沉淀)
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16．（14 分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
I．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如
下。
5
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(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是 。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有 (填化学式)。
(3)黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是 。
(4)流程中可循环利用的物质有 、H2SO4。
(5)若用含FeSO4的滤液3 加入试剂1 和试剂2 制备Fe2O3，可选用的试剂1 是 (填序号，下
同)；
a．Fe b．O2 c．H2O2 d．KI
可选用的试剂2 是 。
a．NaOH b．H2SO4 c．氨水 d．HCl
(6)产品纯度测定
已知：
取ag 硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至
恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液bmL，FeSO4·7H2O 的质量分数是 ( FeSO4·7H2O 的相对
分子质量是278)。
Ⅱ．用制备颜料铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6] (已知：铵铁蓝中C 为+2 价，N 为-3 价)
(7) FeSO4·7H2O 用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加热，产生白色沉淀
Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。酸性条件下再加入NaClO3溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全并配平离子方程式：
。
17．（13 分）乙酰水杨酸(
)是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用
解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。
步骤Ⅰ：将7.0g 水杨酸(
)加入三颈烧瓶中，再加入
乙酸酐[
]和
浓
硫酸，加热至
反应一段时间。
步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。
步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的
溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，
减压过滤，洗涤，干燥得到样品。
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回答下列问题：
(1)A 的仪器名称为 。
(2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。
(3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。
(5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。
(6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。
A．冰水
B．热水
C．乙醇
D．
溶液
(7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。
18．（14 分）H2S 是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对H2S 回收和资源化利用。回答下列问题：
(1)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺涉及以下反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
H
①
2S(g)分解制H2(g)、S(s)的热化学方程式为 ；H2O(1)也能通过热化学硫碘循环分解制氢，发
生的反应有
和上述反应中的 (填反应标号)；H2S(l)、
H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量较少的是 。
②有研究人员提出反应ⅲ中H2S 被H2SO4氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。
下列有关叙述正确的是 (填标号)。
A．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞
B．S 原子间的过渡态键由H2S 分子中S 原子提供孤对电子共享形成
C．反应中H2S 被氧化为SO2，H2SO4被还原为S 单质
D．H2SO4分子中S 原子的轨道杂化类型反应后发生了变化
(2)硫化氢热分解制氢的反应为
。通过计算机模拟，压强为101 kPa，投料比
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n(H2S)：n(Ar)=1：19，平衡时H2S、S2、H2的相对物质的量分数x(总物质的量不包含Ar)随温度的变化
如图所示。
①
的平衡常数表达式KP= ；图中代表x(H2)的是 (填“a”“b”或
“c”)；该反应的ΔH= 0(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。
M
②
点(b 与c 的交点)H2S 的转化率为 (保留3 位有效数字)。
19．（14 分）有机物
具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。
其中流程中
为三苯基膦，
为烃基。回答下列问题：
(1)
中含氧官能团的名称为 。
(2)
的反应类型为 ，从整个流程看，设计
的目的是 。
(3)
反应的化学方程式为 。
(4)分子中苯环上有3 个取代基，且其中两个为
的
的同分异构体有 种(不含立体异构)，
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
(5)以
、CH3CHO、
为原料，制备
的合成路线为
，其中
、
的结构简式分别为 、 。
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