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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖北人民创造了有众多非物质文化遗产，如汉绣皮影戏陶器烧制技艺酿醋技艺等，其研究价值和历
､
､
､
史意义重大。下列说法不正确的是
非物质文化遗产
制作原料
主要化学成分
A
汉绣
棉布
多糖
B
烧制陶器
黏土、石英砂、长石
都属于盐
C
皮影戏
兽皮
蛋白质
D
黄龙山牮(jiàn)纸
竹、麻
纤维素
2．光化学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法，在科技发展中起着至关重要的
作用。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法能得到对应结论的是
A
B
C
D
分析方法
红外光谱
质谱法
X 射线衍射
核磁共振氢谱
结论
相对分子质量282
分子中含有酯基
测定分子结构
分子中含有过氧基
3．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
1
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下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是
A．
分子中p-p
键的形成过程可以表示为
B．
在
在中燃烧生成
的形成过程用电子式表示为：
C．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
5．结构决定性质，下列事实解释错误的是
事实
解释
A
水的沸点高于氟化氢
的键能大于
的键能
B
结合
的能力：
N 的电负性小于F
C
游离态水分子中
小于
中
孤电子对排斥作用
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧的极性微弱
6．托伐普坦用于治疗高容或等容性低钠血症伴心力衰竭、肝硬化、抗利尿激素分泌异常综合征。其结构
2
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简式如下图，下列有关托伐普坦的叙述正确的是
A．分子式为C26H23ClN2O3
B．1 个分子中采用sp3杂化的碳原子有5 个
C．分子中含有三种官能团
D．分子中没有手性碳原子
7．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。释放出来的电
子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子[e-(H2O)n]，下列关于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正
确的是（ ）
A. [e-(H2O)n]示意图可表示为：
B. H2O+具有较强的氧化性，能将二氧化硫还原为硫酸根离子
C. [e-(H2O)n]具有强还原性
D. 一个H2O+所含电子数与一个水合氢离子(H3O+)相等
8．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
3
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D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体
，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、
Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运动状态，Y、Z 与X 同周期，W
的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性：
B．原子半径：
C．该晶体结构中X 的化合价为
价
D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
10．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛
(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。
下列说法错误的是
已知：反应I：C3H8O3(g)
C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II：2C3H4O(g)+O2(g)
2C3H4O2(g) △H2<0 K2
A．反应I 的平衡常数K1=
B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应
C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I 几乎无影响的高效催化剂
D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
11．二氯化二硫(
)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。
极易水解：
。下列说法错误的是
A．
中S 为＋1 价
B．
是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中
既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
12．嫦娥三号卫星上的
元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密
度为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
4
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A．
位于
围成的正八面体的中心
B．
周围距离最近的
数目为12
C．两个
的最短距离为
D．若
的分数坐标为
，则
的分数坐标为
13.常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的
时，各微粒浓度的对数
(
代表
、
、
、
)随
的变化曲线如图所示。已知
。下列有关说法错误的
是
A．
的电离常数
的数量级为
B．
时，
C．虚线④代表
时，溶液中
mol/L
D．A 点时，c(H+)>
>c(OH-)
15．我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜(Cn)为正极的新型铝-石墨烯电池，
可在石墨
烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体
/［EMIM］Cl 作电解质，其中阴离子有
、
，阳离子
5
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为
(
)，放电机理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时正极的电极反应：
B．离子液体中的
不参与反应，只起传递离子的作用
C．
和
中各原子最外层均达到8 电子结构
D．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为
15．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实
验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1：
机理2：
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机理3：
三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是
A．已知“中间体1”至少有11 个原子共平面，则碳负离子采用
杂化
B．“中间体2”存在
离域π 键
C．“中间体3”的碳负离子有一对位于
杂化轨道的孤对电子
D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（13 分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂，一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的
Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO 等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，
，
；
②离子浓度等于或低于1×10-5 mol·L-1时，则认为该离子已被完全除去。
（1）基态Fe 原子的价层电子排布式为 ，气体A 为 。
（2）“滤液3”中含有铵盐，请写出氯化铵的电子式： 。
（3）“沉铁”的离子方程式为 。
（4）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01 mol·L-1和0.02 mol·L-1，常温下取2.0 L
该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF 的物质的量为 。
（5）“灼烧”时Ar 的作用是 。
（6）产生相同量的钌，方案1 中消耗H2与方案2 中产生CO2的物质的量比值为 ；从安全
角度分析，方案2 优于方案1，其理由是 。
17．（14 分）工业上先将金红石
转化为
，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在
恒容密闭容器中加入一定量的
、
和
，可能发生的反应有：
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反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）①
；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。
②已知
和
的部分物理性质如下表：
物质
物理性质
熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机
酸、
熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙
醇、稀盐酸
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。
（2）在
下，一定量的
、
、C 发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示
的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是
②理论上制备
的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择
800~1000°C 的原因是 。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的
量分数)。
18．（14 分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl 溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
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实验编号
溶液体积/mL
收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液
NH4Cl 溶液
醋
酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
V1
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
V
③
1= ，V3= 。
④已知该反应的速率方程为
，k 为反应速率常数。根据上述实验数
据，m= (填整数)。
（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl 是“侯氏制碱法”的副产物。实
验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的
试剂是 (填化学式)。
（3）实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5 的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶
液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号
5
6
操作方法
取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加
稀KSCN 溶液
取上述棕色混合液，按下图所示加
热
④实验现象及分析
i．实验5 溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii．实验6 观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了
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Fe3+的黄色。
19．（14 分）喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：
（1）试剂X 的化学名称是 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）D 中官能团的名称是 、 。
（4）G 中手性碳原子的数目是 。
（5）试剂Y 为溴代烯烃，由G 生成H 的反应类型是 ；在Y 的同分异构体中，不含甲基的同
分异构体的数目是 。
（6）化合物M 的合成路线如下：
参照F 的合成路线，写出第③步的反应方程式 (忽略立体化学)。
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