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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林和
均可做环境消毒剂
B．氯水、
的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料
D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂
2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
3．下列化学用语或表述正确的是
A．乙醚的结构简式为
B．轨道表示式
违背了洪特规则
C．气态二聚氟化氢分子
表示为：
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示
4．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是
1
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A．配制100mL0.1mol/LNaOH 溶液，选用⑤
B．用KMnO4固体制备氧气，选用②
C．盛放Na2CO3溶液，选用③
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④
5．光化学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法，在科技发展中起着至关重要的
作用。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法能得到对应结论的是
A
B
C
D
分析方法
红外光谱
质谱法
X 射线衍射
核磁共振氢谱
结论
相对分子质量282
分子中含有酯基
测定分子结构
分子中含有过氧基
6．物质结构决定性质。下列说法正确的是
A．冰的密度比相同条件下水的密度小是因为水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和性
B．
与
的沸点不同是因为二者的中心原子杂化方式不同
C．Na 和Ca 的电负性不同是因为二者的价电子数不同
D．
和
均属于非极性分子是因为二者均由非极性键构成
7．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图
案的吸水纸上，俗称“邮票”。LSD 被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列
关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是
A．该分子最多可与1 mol NaOH 反应
B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应
2
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C．该有机物分子式为C20H25ON3
D．该有机物中含2 个手性碳原子
8．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体
，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、
Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运动状态，Y、Z 与X 同周期，W
的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性：
B．原子半径：
C．该晶体结构中X 的化合价为
价
D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
9．实验室从废定影液[含
和
等]中回收Ag 和
的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧
制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
10．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、
中的几种，对其进行如下实验操
作：
（1）取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
3
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4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备
CeO2的工艺如下图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A 的主要成分为SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为
12．1，3-丁二烯与
按照1：1 发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不
同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(
、
、
表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为
杂化
C．温度越低，反应时间越长，产物以
为主
D．1，3-丁二烯与
发生1，4 加成的反应热为
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将红棕色气体通入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝
该红棕色气体一定是NO2
B
室温下，测得饱和Na2S 溶液的pH 大于饱和Na2CO3溶液
Ka2(H2S)＜Ka2(H2CO3)
C
溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液
产生的气体为乙烯
4
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中，溶液褪色
D
室温下，将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤
后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
BaSO4在一定条件下可以
转化为Na2CO3
14．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工
作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是
A．Ni@C 能提高还原反应的速率
B．该装置工作时，
向a 极移动
C．a 极的电极反应式为
D．制备0.1 mol FDCA 时双极膜中质量减少5.4 g
15．常温下，向
溶液中加入少量
粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与
关系
如图所示。已知：
；
。
下列叙述错误的是
A．
曲线代表
的浓度与
关系
B．常温下，
C．
D．
时，离子浓度：
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
5
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16．（12 分）利用物质的结构与性质进行研究，有助于我们更好地掌握知识。
（1）基态砷原子中，共有 种空间运动状态不同的电子。
（2）
键角大小：
______
(填“>”、“=”或“<”)，其原因是
____________ 。
（3）有关
晶体的下列说法正确的是_______(填标号)。
A．超分子都是通过配位键相互作用形成的
B．
的焰色试验呈绿色，是电子由激发态跃迁至基态时吸收能量产生的
C．
中含有
键的数目为
D．对该晶体进行加热时，配体
比
更容易失去
（4）配合物
是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结构如图所
示。已知熔点为
，沸点为
。下列关于
的说法错误的是_______(填标号)。
A．
中
原子以
杂化方式与
成键
B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯
C．固体
属于分子晶体
D．每个
粒子中含配位键的个数为10
（5）从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。
该磷钇矿的化学式为 。
17．（12 分）利用黄铜矿(主要成分为
，含有
等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
6
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（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
（2）
的作用是利用其分解产生的
使矿石中的铜元素转化为
。
发生
热分解的化学方程式是 。
（3）矿石和过量
按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：
“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；
和
时，固体B 中所含铜、铁的
主要物质如表。
温
度/℃
B 中所含铜、铁的主要物质
400
500
①温度低于
，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于
，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是
。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入
的目的 。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的
溶液做电解液，并维持一定的
和
。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
18．（12 分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如
图所示装置制备(夹持装置已略去)。
已知：实验原理为
。
回答下列问题：
7
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（1）装置A 中的药品不能选择 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）装置B 的作用是 ，用平衡原理解释30%硫酸的作用 。
（3）当从装置C 中观察到 时，加入
溶液，实验过程中C 的温度必须保持在
17~20℃，pH 控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是 ，若温度过高，pH 值过低，会生
成
写出
生成
的离子方程式： 。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效
氯。准确称取mg 样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫
酸和过量KI 溶液，密封，在暗处静置5min；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄
色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗
溶液VmL。
已知：该样品的有效氯
。
①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。
A．盛装
标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D．滴定结束的时候仰视读数
19．（12 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
（1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥
发氧化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为
。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理
由是 。
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II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
（2）用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因 。
（3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车
尾气污染。已知反应：
。在密闭容器中
充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
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①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
20．（12 分）卤代烃
在无水乙醚溶剂中与
反应得到格氏试剂
。格氏试剂可视为
…
，具有极强的碱性。格氏试剂是有机合成中非常重要的试剂之一，以下是其参与的一条合成路线：
（1）
的反应类型为___________反应。
（2）分析A 到D 的流程，说明
这一步的目的 。
（3）E 的结构简式为 。
（4）检验
中的溴元素
①使用的化学试剂的化学式依次是
、 ；
②完成
与
反应的化学方程式： 。
（5）白花丹酸的同分异构体H 同时满足下列条件，写出H 的结构简式 。(写一种即可)
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②
所能消耗的
与
的物质的量之比为2：3；
③核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为1：2：3：6。
（6）结合题目相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图 。
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