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易错专题12 化学反应速率
聚焦易错点：
易错点一
►
化学反应速率影响因素
易错点二
►
化学反应速率影响因素的探究
典例精讲
易错点一 化学反应速率的影响因素
【易错典例】
例1（2024·河南开封·三模）已知反应2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1
的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g)
N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g)
N2(g)＋H2O(g) (快)
下列有关说法错误的是( )
A．①的逆反应速率大于②的正反应速率
B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C．N2O2和N2O 是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【解题必备】
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的
大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，
压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工
业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
1
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【变式突破】
1．（2024·北京朝阳·一模）某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI 溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另
一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是
A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率
2．（2024·北京丰台·一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序
号
试剂
实验现象
①
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨
水+0.5 mL 蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体
(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨
水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨
水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④
2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1
(NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL 蒸馏水
无明显变化
注：实验中c(KMnO4) = 0.01 mol·L-1。
下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应2 MnO + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O
B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO 的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH 溶液，可观察到溶液褪色
3．（2024·广东佛山·二模）某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是
实验
电石质
溶液
现象
2
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量/g
1
m
稀食盐水
产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2
m
饱和食盐水
产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3
m
稀盐酸
A．灰白色沉淀主要成分为
B．提高NaCl 溶液的质量分数能减慢反应速率
C．不宜使用纯水作为反应试剂
D．推测实验3 的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫
易错点二 化学反应速率影响因素的实验探究
【易错典例】
例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数
据如下表所示：
序号
纯锌
粉/g
2.0 mol·L－1
硫酸溶液/mL
温度
/ ℃
硫酸铜
固体/g
加入蒸
馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
①本实验待测数据可以是_________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________________________________，
写出有关反应的离子方程式____________________________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI 溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝ ，理由是______________________________。
【解题必备】
在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，所以搞清某个因素的影响均需控
制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此控制变量思想在这部分体现较为充分。控制变量思想是中学
3
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化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。
尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响
需控制其他因素相同或不变时再进行实验。在解决这类问题时，要充分挖掘基础知识的内在联系，不被知
识的表面及问题的表象所迷惑，参透问题的本质，准确快速的解决问题。解题的步骤如下：
(1)确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。
(2)定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样
的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响
因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
【变式突破】
4．（2024·吉林·三模）一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温
度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/mol·L−1
c(Br2)/mol·L−1
c(HBr)/mol·L−1
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．α 的值为1
B．表中c 的值为2
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3∙5H2O 是重要的化工原料，有关制备和应用如下。
Ⅰ．制备Na2S2O3∙5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上
述溶液中。
4
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②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(2)仪器a 的作用是 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，还可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是
。
Ⅱ．分离Na2S2O3∙5H2O。已知：Na2S2O3∙5H2O 于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na2S2O3∙5H2O 晶体的流程如图所示：
回答下列问题：
(4)为减少产品的损失，操作①要 (填操作)，其目的是 ；操作②的包括的过程是快速过滤、
洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。
(5)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因 。
Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编
号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.1
0.2
③
50
0.2
0.1
④
50
0.1
0.1
(6)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(7)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
5
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6．（2024·吉林延边·一模）叔丁基溴[
]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。
物质
氢溴酸
沸点
时
与水共
沸
回答下列问题：
I．实验室制备叔丁基溴的装置和流程如下所示(部分装置如夹持装置已省略)。
步骤一：在A 中放入搅拌磁子、8mL 叔丁醇和14mL48%氢溴酸。在B 中加入7mL 浓硫酸。
步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃，约15min 滴完，继续反应
15min。
步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。
(1)仪器A 的名称为 。
(2)①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为 。
②若浓硫酸滴速过快会导致 (填字母)。
a．反应物气化而损失，反应物利用率低
b．更多副产物醚或烯烃的生成
c．溶液变为棕黑色
(3)步骤三中应提高加热温度直到温度计 (填“C”或“D”)显示温度为72℃为止。利用平衡移动原理推
测提高加热温度可能的原因是 。
(4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为(从下列操作中选取，按先后次序填写
序号)：将粗产品转移至分液漏斗中→ → → →蒸馏→得到纯化产品。
6
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①用
溶液洗涤、分液②用
溶液洗涤、分液③用水洗涤、分液④用碱石灰干燥、过滤
⑤用无水
干燥、过滤
Ⅱ．为探究叔丁基溴水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的
恰好完全反应
时所需的反应时间。
实验
序号
叔丁基溴的丙
酮溶液
溶液
蒸馏水
酸碱指示
剂/滴
水浴温
度
反应时
间
①
3.0
0.6
16.4
2
25
10
②
3.0
1.2
15.8
2
25
20
③
1.5
0.6
17.9
2
25
20
④
1.5
0.6
17.9
2
0
40
(5)对比实验①②，探究影响叔丁基溴水解速率的因素是 ，对比探究实验③④可以得出影响叔丁基溴
水解速率的结论是 。
考点精练
1．（2024·江西萍乡·二模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时存在
如下平衡：
①
②
③
。
X、Y 的物质的量浓度c 随时间反应t 的变化关系如图所示，400s 时反应体系达到平衡状态。
7
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下列说法正确的是
A．100～400s 内，
约为
B．100s 时反应③的逆反应速率小于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y 的物质的量不变
D．若反应③的ΔH<0，则X 比Y 更稳定
2．（2024·辽宁沈阳·一模）
在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间
称
为半衰期。下列说法错误的是
0
20
40
60
80
A．
消耗一半时的反应速率为
B．100min 时
消耗完全
C．该反应的速率与
的浓度有关
D．该反应的半衰期
与起始浓度
的关系满足
3．（2024·广东惠州·一模）25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c 随反
应时间t 的变化曲线如图，下列说法正确的是
8
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A．
时，反应不能发生
B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低
C．a 曲线表示
时X 的浓度随t 的变化
D．
时，
内，
4．（2024·江西宜春·模拟预测）在恒温恒容密闭容器中发生反应
，
的瞬时生成速率
。控制
起始浓度为0.5
，
的瞬时生成速率和
起
始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．由题可知，该反应的速率常数k 为37.5
B．随着
起始浓度增大，该反应平衡常数增大
C．达平衡后，若将
和
的浓度均增加一倍，则
转化率增大
D．
起始浓度0.2
，某时刻
的浓度为0.4
，则
的瞬时生成速率为0.48
5．（2024·湖南·二模）室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M 和N，同时发生以下两个反应：①
9
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；②
（产物均易溶）。反应①的速率
，反应②的速率
（
、
为速率常数）。反应体系中M 和Z 的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是
A．反应过程中，体系中Y 和Z 的浓度之比逐渐减小
B．0～30min 内，M 的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N 转化为Y
D．反应的活化能：①
②
6．（2024·安徽黄山·二模）由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下：
，在298K 下，
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在
内，以
丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
C．
时
羟基丁酸的转化率为
D．298K 时该反应的平衡常数
7．（2024·广东深圳·一模）常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时
存在如下平衡：
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(
)
ⅰ
(
)
ⅱ
(
)
ⅲ
X、Y 的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s 后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．100～300 s 内，
B．
时，反应(
)
ⅲ的逆反应速率大于正反应速率
C．若反应(
)
ⅲ的
，则X 比Y 更稳定
D．若再向容器中加入上述溶剂，则
、
均不变
8．（2024·江西九江·二模）已知反应
的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A 表
示催化剂，
表示过渡态分子)：
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下列有关说法正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有
生成
B．若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应
C．该反应中只有两种物质能够吸附
分子
D．过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
9．（2024·四川遂宁·三模）中国提出二氧化碳排放在2030 年前达到峰值，2060 年前实现碳中和。这体现
了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿
色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲
醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
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C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
10．（2024·河北·模拟预测）在水溶液中进行的反应：
，已
知该反应速率方程为
(k 为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在
20℃进行实验，所得的数据如下表：
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数
的数值为0.03
C．a、b、c 的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
11．（2023·吉林长春·三模）反应
的速率方程为
(k 为速率
常数，其中
， A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半
所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
/
0.25
0.5
1
0.5
1
/
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
v/
1.6
3.2
3.2
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A．
B．
C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B 存在时，A 剩余12.5%所需的时间是
12．（2024·辽宁鞍山·二模）丙酮的溴代反应(
)的速率方程为：
，其中k 为速率常数，与温度有关；“
”为反应级数。某
温度时，获得如下实验数据：
实验序
号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
HCl
①
0.80
0.20
0.0010
200
②
1.60
0.20
0.0010
100
③
0.80
0.40
0.0010
100
④
0.80
0.20
0.0020
400
分析该组实验数据所得出的结论错误的是
A．增大
，能延长溶液颜色消失的时间
B．实验②和③的平均速率相等
C．实验①在200s 内的平均速率
D．反应级数为2
13．（2023·上海浦东新·一模）氧化铁黄(化学式为
)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱
性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾
为原料制备
。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
A．能存在于人体的血红蛋白中
B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属
D．铁的氧化物都具有致密的结构
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(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
溶液的氧化。为探究影响氧化
溶液快慢的因素，现利用
、蒸馏水和稀
配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.5
0.25
0.25
0.5
溶液pH
2.9
2.9
3.5
3.3
初始颜色
浅绿色
浅绿色，较Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅱ
浅绿色，同Ⅰ
后颜色
浅绿色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
后颜色
黄绿色
浅绿色
黄色
黄绿色
后颜色
浅黄色
浅黄色，较I 浅
黄色，较Ⅳ浅
黄色
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是 ；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化
溶液快慢的决定因素。 。
制备
的工艺流程包含如下环节
(3)若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．蒸发皿
(4)模拟氧化时，相关
变化记录如图。
时段，
逐渐减小的原因是反应生成了
，配平下列化学方程式： 。
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________
_______
_______=______
______
时段，经历的反应为：
，该过程
继续平缓下降的原因可
能是： 。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是： 。
氧化铁黄(
)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：
(配合离子)，
不与稀碱液反应。
(6)①在溶液中滴加
标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
②若实验时加入了
的
，消耗
，设氧化铁黄的式量为
，则氧化铁黄样品纯度为
；(用含
、
、
、
的代数式表示)
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
14．（23-24 高三上·四川雅安·阶段练习）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。
某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐
变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na2S2O3的仪器名称是 ，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变
(填“快”或“慢”)。
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为 。
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(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为
的试剂是 。由试管Ⅳ中现象可知，电离
常数
(填“>”“＜”或“=”)
。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
编
号
0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液的体
积/mL
0.1mol∙L-1 H2SO4溶液的体
积/mL
水的体
积/mL
水浴温
度/℃
测定变浑浊时
间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
(4)
。
(5)实验记录：
。由实验①②得出的结论是 。设计实验①③的目的是 。
实验(三)：测定中x 的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O 溶于水配制成100mL 溶
液，准确量取10.00mL 配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL 碘水。提
示：
。
(6)Na2S2O3∙xH2O 中x 为 。
15．（2023·广东·模拟预测）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物
的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。
(1)仪器a 的名称是 。
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(2)装置II 中制备FeCl2的化学方程式为 。
(3)该装置存在的缺陷是：① ；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：
实验编
号
电压/V
pH
阳极现象
阴极现象
1
1.5
5.52
无气泡，滴加KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0
5.52
少量气泡，滴加KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5
5.52
大量气泡，滴加KSCN 显红色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5
1.00
无气泡，滴加KSCN 显红色
较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2 现象可以得出结论：增大电压， 优先于 放电；
②若由实验1、4 现象可以得出结论： 。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编
号
c(NH4Cl)/mol·L-1
温度/℃
待测物理量
实验目的
5
0.5
30
a
——
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH 传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的
NH4Cl 溶液。
①实验中，“待测物理量”是 ；
②实验目的ii 是 ；
③上述表格中，b d(填“>”、“<”或“=”)。
16．（2023·广东·一模）海洋中有丰富的NaCl 资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主
要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测
Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1)工业上通过电解饱和NaCl 溶液制Cl2的离子方程式为 。
(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是 。
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(3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图1 所示装置进行探究。当Zn－Cu 原电池工作约30s 后，向电池槽内加入少量NaCl 固体，
电流随时间的变化如图2 所示。甲同学认为加入NaCl 固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶
液的反应速率，其理由可能是 。
②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B 两个100mL 烧杯中；向B 烧杯
中加入5gNaCl 固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集
温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA 烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，
请在答题卡相应位置画出0～100sB 烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s 时反应仍在进行) 。
(4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：
实验序
号
Zn 片
酸
其他试剂
生成VmLH2的时间
I
完全相同
100mL0.1mol/L 硫酸溶液
—
t1
II
100mL0.2mol/L 盐酸
—
t2
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III
100mLamol/L 硫酸溶液
少量b
t3
其中，t1＞t2，t1＞t3。
①由实验I 和实验II (填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是 。
②小组同学一致认为，由实验I 和实验III 可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III 中，a 处填
，b 处填 。
(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法： 。
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