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2025 年高考押题预测卷
高三化学·参考答案
一、现代“五金”之一——锡(20 分)
(1)
(2 分)
(2)①平面三角形(2 分) ②sp3杂化(2 分)
(3)SiCl4、GeCl4、SnCl4都为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量SiCl4< GeCl4< SnCl4，分子间
范德华力SiCl4< GeCl4< SnCl4，范德华力越大，熔点越高，所以熔点逐渐升高(2 分)
(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl(2 分)
(5)C(2 分)
(6)①4(2 分) ②
(2 分)
(7)①会自发进行生成灰锡，不能继续使用(2 分)
②氧气与碳反应放热，提高反应温度，加快反应速率，同时生成的CO(气体)与SnO2接触面积大，加
快SnO2的还原(2 分)
二、细菌冶金(18 分)
(1)CuSO4(2 分)
(2)4FeS2+15O2+2H2O
4Fe3++8SO4
2-+4H+(2 分)
(3)Fe(OH)3(2 分)
(4)BC(2 分)
(5)做络合剂，将Au 转化为[Au(CN)2]-从而浸出(2 分)
(6)作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au(2 分)
(7)Na 2[Zn(CN)2]+2H2SO4=ZnSO4+HCN+Na2SO4 NaCN(2 分)
(8)5(2 分) NaOH(2 分)
三、Fe(OH)2的制备(20 分)
I．
(1)A(2 分)
(2)苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互溶(2 分)
1
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(3)D(2 分)
II．
(4)B(2 分)
(5)BC(2 分)
(6)活塞不再下降后，缓慢向上移动(2 分)
(7)BD(2 分)
(8)0.01(2 分) Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4(4 分)
四、来那度胺的合成(20 分)
(1)BC(2 分)
(2)还原反应(2 分)
(3)
(2 分)
(4)D (2 分)
(5)
(2 分)
(6)
＋2NaOH
＋NaBr＋CH3OH(2 分)
(7)
(2 分)
(8)
、
(2 分)
2
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(9)
(4 分)
五、雄黄和雌黄(22 分)
1．A(2 分)
2．(1)As2S3+3S2-=2 AsS3
3-(2 分)
(2)AB(2 分)
3．C(4 分)
4．pH=10 时，H2AsO3
-的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，吸附效果更好；
此外，pH 升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果(2 分)
5．(1)①1×10-8(2 分) ②当溶液中SO4
2-的浓度为0.1 mol·L-1时，根据Ksp(PbSO4)=1×10-8，可知Pb2+浓
度最大为1×10-7mol/L。根据Ksp(PbS)=1×10-26，S2-和Pb2+浓度积为10-28×10-7=10-35，远小于1×10-26，不能形
成沉淀，则溶解时得到滤渣中Pb 的存在形式为PbSO4(3 分)
(2)D(2 分)
(3)
(3 分)
3
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4
