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2009 年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40
Fe 56
Ag l08
Pb 207
1．（2009 海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象
正确的是：
2．（2009 海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确
的是：
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
3．（2009 海南高考）除去NaHCO3 溶液中混有的少量Na2CO3 可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
4．（2009 海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如
下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol/L) 0.1
0.2
0
平衡浓度(mol/L) 0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5．（2009 海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
6．（2009 海南高考）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列
叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍
7．（2009 海南高考）用足量的CO 还原13．7g 某铅氧化物，把生成的CO2 全部通入到过量
的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
8．（2009 海南高考）下列叙述正确的是(用NA 代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4 与18gH2O 所含有的电子数均为10 NA
D．CO 和N2 为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N2 所含的电子数相等
9．（2009 海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5
种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
10．（2009 海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周
期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元
素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期
律，下列有关X 性质的描述中错误的是：
A．X 单质不易与水反应 B．XO2 可被碳或氢还原为X
C．XCl4 的沸点比SiCl4 的高 D．XH4 的稳定性比SiH4 的高
11．（2009 海南高考）在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3 溶
液，生成沉淀质量与加入AgNO3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价
为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br>
12．（2009 海南高考）已知：Fe2O3+
C(s)＝
CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH 是
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1
C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
13．（2009 海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气
体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式
(4)D 溶液与Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液
与Pb(NO3)2 溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2 溶液的最小
浓度为 。
14．（2009 海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染
物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和C 等，请回答下列
有关问题。
(1)若用CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油
燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为
能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空
不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX 与CO 反应的
化学方程式
15．（2009 海南高考）Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和
碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应
为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3 和NaCl 生成。如果把少
量水滴到SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式
为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因
是 。
16．（2009 海南高考）下图表示从固体混合物中分离X 的2 种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质
是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag 和Cu)中分离Au，加入的试剂
是 ，有关反应的化学方程式为 ；
(3)为提纯某Fe2O3 样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形
式表示的实验方案(注明物质和操
作) 。
17．（2009 海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为
92.3％。
(1)A 的分子式为 ：
(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类
型是 ；
(3)已知：
。请写出A 与稀、冷的KMnO4 溶
液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的
结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A 聚合得到的高分子化合物的结构简式
为 。
18．（2009 海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷
C．3，4 一二甲基己烷 D．2，5 一二甲基己烷
19．（2009 海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为
0.5，则其分子中碳的个数最多为：
A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个
20．（2009 海南高考）分子式为C5H10O2 的酯共有(不考虑立体异构)：
A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种
21．（2009 海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A 的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C 可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ；
(2)由A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型
是 ；
(3)由B 生成C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的
结构简式应是 ；
(4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物
之一为 乙酸的有 (写结构简式)。
22．（2009 海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形
成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
23．（2009 海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl 的溶解度比I2 的溶解
度大
NaCl 晶体中C1—与Na+间的作用力大
于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4 分子比PbH4 分子稳
定性高
Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之
间的键能比C 与H 间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化
合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相
同
D
P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物
24．（2009 海南高考）下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3 都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
25．（2009 海南高考）
已知A、B、C、D 和E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增
大。A 与其他4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和C 属同一主族，D 和E 属同一
周期，又知E 是周期表中1—18 列中的第7 列元素。D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成
离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A 元素的名称是 ；
(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号
是 ，B 与A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，
其原因是
(3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名
称是 ， 它的+2 价离子的电子排布式
为 ：
(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离
子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。
26．（2009 海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
27．（2009 海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
28．（2009 海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3 沉淀
29．（2009 海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂
为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因
是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因
是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式
为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
(答2 项)
