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2009 年高考试题——浙江理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g 氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 NA
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01 mol/L 的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L 的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L 的NaCl 溶液
D．0.02 mol/L 的CH3COOH 溶液
10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的
是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01
mol/LNH4Cl 溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone 可用于制作香水，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
12．市场上经常见到的标记为Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属
锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－
Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
13．下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润
洗，
则测定结果偏低
26．[14 分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由X、Y、Z 中的两
种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，
Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，
J、M 为金属，I 有漂白作用，F 为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 。
（2）比较Y 与Z 的原子半径大小： ＞ （填写元素符
号）。
（3 ）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学
方程式
。
（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的
排列为正四面体，请写出N 及其2 种同素异形体的名称 、 、
。
27．[15 分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利
用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的
NO 和CO 浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
c(NO)
(mol/L)
1.00×
10－3
4.50×
10－4
2.50×
10－4
1.50×
10－4
1.00
10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×
10－3
3.05×
10－3
2.85×
10－3
2.75×
10－3
2.70
10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、
“＝”）。
（2）前2s 内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是
。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了
分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，
部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实
验
编
号
T(
℃)
NO 初
始浓度
(mol/L)
CO 初
始浓度
(mol/L)
催化剂
的比表面积
(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10
－3
5.80×1
0－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化
的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
28．[15 分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗
硅( 含铁、铝、硼、磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度
450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化
硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ；
装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精
馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写
元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用
KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4
－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00
mL 试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标
准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。
29．[14 分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主
要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C 的结构简式：A ，B ，C 。
（2）用1H 核磁共振谱可以证明化合物C 中有 种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外）
。
①
化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②
分子中含有
结构的基团。
注：E、F、G 结构如下：
、
、
。
（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，
写出该水解反应的化学方程式 。
（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：
化合物H 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式 。
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
C
D
B
26.[14 分]
（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C O
（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
医学检验糖尿病；
（4）3Cu2O＋14HNO3
6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）
【解析】该题主要考察金属Cu、Fe 及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。
黄绿色气体G 为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为
FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH) 2 反应，Cu2O 与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求
较高。
27.[14 分]
（1）＜；（2）1.88×10－4mol·L-1·S-1；
（3）5000；（4）C、D；
（5）①Ⅱ280；1.20×10－3；5.80×10－3；Ⅲ1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图：
【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计
思路。体现了新课程变化。
（1）该反应气体减少，△S＜0 非自发，所以一定是放热才有可能自发；
（2）υ(NO)＝
；
υ(N2)＝
υ(NO)＝
（3）利用三段式计算出c(CO2)＝9×10－4；c(N2)＝4.50×10－4。
（4）加压、降温使该反应平衡正移。
（5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；
Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。
②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大；
Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。
28. [15 分]
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；
（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了
实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。
29. 答案：
（1）A：
；B：
；C：
；
（2）4；
（3）
、
、
、
；
（
4）
；
（5）
【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反
应、缩聚反应等知识。1H 核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。
总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1 年自主命
题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。
