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2008 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括8 小题，每题3 分，共24 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3 分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．（3 分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
3．（3 分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．1 L 浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个
4．（3 分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
5．
（3 分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、
放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6．（3 分）下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
实验室制取并收集NH3 B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性
D．
利用排空气法收集CO2
7．（3 分）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能
力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
8．（3 分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO4
2﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3
﹣、Cl﹣
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO4
2﹣、Cl﹣、H+
二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包
括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满
分，但只要选错一个，该小题就为0 分）
9．（4 分）以下实验或操作不能达到目的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g 的NaOH 固体配成1000mL 浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10．（4 分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2
++2OH﹣
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO3
2﹣
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3
2﹣+6H++2MnO4
﹣＝5SO4
2﹣+2Mn2++3H2O
11．（4 分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是
（ ）
A．常温下，1mol 丁香酚只能与1mol Br2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12 个原子共平面
12．（4 分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝2 的HA 溶液与pH＝12 的MOH 溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c
（CH3COOH）
D．0.1mol•L﹣1的NaHA 溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
13．
（4 分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表
达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：
B．Fe 在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH 后铝元素的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
14．（4 分）某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到
10g 沉淀．该有机样品可能是（ ）
A．乙二醇
B．乙醇
C．乙醛
D．甲醇和丙三醇的混合物
三、（本题包括1 小题，共10 分）
15．（10 分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子
的配离子M（CN）n
m﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH 溶液吸
收．
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣终点
时，溶液由黄色变成橙红色．
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是 ．
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 ．
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ．
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了
21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为 mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．
四、（本题包括2 小题，共18 分）
16．（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M 溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、 ．
（3）写出Cl2将Z 氧化为K2EO4的化学方程式： ．
（4）由E 制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：
．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰（即有几种
化学环境完全相同H 原子），错误的结构有 种峰．
17
．
（
10
分
）
工
业
上
制
备
BaCl2
的
工
艺
流
程
图
如
下
：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ•mol﹣1②
（1）气体用过量NaOH 溶液吸收，得到硫化钠．Na2S 水解的离子方程式为 ；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
；[Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp
（AgCl）＝2.0×10﹣10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ．
五、（本题包括1 小题，共10 分）
18．（10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和
治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： ．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．CO2+3H2
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
CH3COOH d．2CO2+6H2
CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 ．（填字母）
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2
的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式 ．
②由图可知，镍粉是 ．（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol，反应速率的变化情况是 ．（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．
六、（本题包括1 小题，共12 分）
19．（12 分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 ．
（2）由A 到B 的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生
成的是 ．（填字母）
（3）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 ．（填字母）
（4）F 的结构简式 ．
（5）D 的同分异构体H 是一种α﹣氨基酸，H 可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是
．高聚物L 由H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是 ．
七、（本题包括1 小题，共10 分）
20．（10 分）将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂
作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH
溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L
（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 ．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
八、（本题包括1 小题，共12 分）
21．（12 分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 ．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
．
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分
层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 ．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr 的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 ．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应
边蒸出产物，其原因是 ．
