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2009 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题3 分，满分18 分）
1．（3 分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2．（3 分）25℃时，浓度均为0.2mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH﹣）前者大于后者
D．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c（CO3
2﹣）均增大
3．（3 分）下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4
2﹣
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
4．（3 分）下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小
C．pH＝5 的CH3COOH 溶液和pH＝5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c（S2﹣）下降
5．（3 分）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：
CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO 的浓度达到HbO2浓度的0.02 倍，会使人智
力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO 与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO 与O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损
D．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
6．（3 分）已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）
O2（g）△H＝﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO 的燃烧热为283 kJ
B．
如图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
二、填空题（共4 小题，满分46 分）
7．（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ，⑧的阴离子结构示意图为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
．
a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 ，常温下，为使0.1mol/L
M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至 ．
8．（18 分）请仔细阅读以下转化关系：
A 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B 称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4 种氢原子；
D 中只含一个氧原子，与Na 反应放出H2；
F 为烃．
请回答：
（1）B 的分子式为 ．
（2）B 不能发生的反应是（填序号） ．
a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d 取代反应 e．与Br2加成反应．
（3）写出D→E、E→F 的反应类型：D→E 、E→F ．
（4）F 的分子式为 ． 化合物H 是F 的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：
， ， ， ．
（5）C 的结构简式为： ；F 用系统命名法命名为： ．
（6）写出E→D 的化学方程式 ．
9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的一种方法： ．
（2）将NaCl 溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、 、 ，或H2、 ．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为 ．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境
保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，
有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B 的名称： ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ．
④C 中液体产生颜色为 ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再
进行的分离操作是 ．
10．（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的
铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
②已知LiH 固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH 体积与被吸收的H2体积比为
．
③由②生成的LiH 与H2O 作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量
为 ．
