文档文本内容
第1 页（共22 页）
2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
一、选择题
1．（3 分）下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
2．（3 分）下列叙述正确的是（ ）
A．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2 通入BaCl2 溶液可生成BaSO3 沉淀
D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹡═Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4．（3 分）下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液
pH＜7
C．常温下，1.0×10﹡3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10﹡8mol/L 盐酸pH=8.0
D．若1mLpH=1 盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶
液的pH=11
5．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机
光敏燃料（S）涂覆在TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构
成，电池中发生的反应为：
TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）
第2 页（共22 页）
TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹡
I3﹡+2e﹡→3I﹡
2TiO2/S++3I﹡→2TiO2/S+I3﹡
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I﹡离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I﹡和I3﹡的浓度不会减少
6．（3 分）如图表示4﹡溴环己烯所发生的4 个不同反应．其中，有机产物只
含有一种官能团的反应是（ ）
A．①④
B．③④
C．②③
D．①②
7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标
准状况），则产物中PCl3 与PCl5 的物质的量之比接近于（ ）
A．1：2
B．2：3
C．3：1
D．5：3
8．（3 分）下面关于SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
第3 页（共22 页）
A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4 个顶角
B．最小的环上，有3 个Si 原子和3 个O 原子
C．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6 个Si 原子和6 个O 原子
二、非选题
9．在溶液中，反应A+2B⇌C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓
度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应
物A 的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由
是：
② ； ．
③ ； ．
（2）实验②平衡时B 的转化率为 ；实验③平衡时C 的浓度
为 ；
（3）该反应的△H 0，其判断理由是
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：
实验②：vB=
实验③：vc= ．
10．有A、B、C、D、E 和F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试
剂．纯E 为无色油状液体；B、C、D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不
同．现进行如下实验：
第4 页（共22 页）
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五种溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A
时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气
体逸出；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方
法： ．
11．请设计CO2 在高温下与木炭反应生成CO 的实验．
（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题
卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理
不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下
方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下
端插入小试管中．改进后的优点是 ；
（4）验证CO 的方法是 ．
第5 页（共22 页）
12．有机化合物A～H 的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75 之间，1 mol
A 完全燃烧消耗7mol 氧气，则A 的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H2 反应生成E．由E 转化为F
的化学方程式是 ；
（3）G 与金属钠反应能放出气体．由G 转化为H 的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产
物为正戊烷，写出B 所有可能的结构简式 ；
（6）C 也是A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异
构）．则C 的结构简式为 ．
第6 页（共22 页）
2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3 分）下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在
元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶
体熔沸点的比较．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】A、从晶体的类型比较；
B、从是否含有氢键的角度比较；
C、从非金属性强弱的角度比较；
D、从金属性强弱的角度比较；
【解答】解：A、Si3N4 为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4 为分子晶体，一般
来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故
有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；
B、NH3 含有氢键，沸点最高，PH3 和AsH3 不含氢键，沸点的高点取决于二者
的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故
顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B 错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由
于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于
第7 页（共22 页）
金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D 正确。
故选：B。
【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，
本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类
型的判断．
2．（3 分）下列叙述正确的是（ ）
A．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2 通入BaCl2 溶液可生成BaSO3 沉淀
D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性
质．菁优网版权所有
【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素．
【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；
B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；
C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；
D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A 错误；
B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B 正确；
C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2 通入BaCl2 溶液不会生成BaSO3 沉淀，故
C 错误；
D、将NH3 通入热的CuSO4 溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气
可和氧化铜反应生成铜，故D 错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳
酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意
第8 页（共22 页）
D 选项为易错点．
3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹡═Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B 错
误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹡=3Fe3++2H2O+NO↑，故C
错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守
恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
4．（3 分）下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液
pH＜7
第9 页（共22 页）
C．常温下，1.0×10﹡3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10﹡8mol/L 盐酸pH=8.0
D．若1mLpH=1 盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶
液的pH=11
【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH 的简单计算．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、根据常温下酸溶液的pH 一定小于7 来分析；
D、根据酸碱混合及溶液的pH=7 来分析NaOH 溶液的pH。
【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减
小，则pH 变大，即b＞a，故A 错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓
度减小，由酚酞的变色范围8.2～10 可知，此时溶液的pH 可能小于8.2，不
一定小于7，故B 错误；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH 一定小于7，即盐酸溶液的pH 不
会为8，故C 错误；
D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×
0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH 溶液的PH=11，故D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电离平衡及pH 的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH 在
常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即
可。
5．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机
光敏燃料（S）涂覆在TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构
成，电池中发生的反应为：
TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）
TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹡
第10 页（共22 页）
I3﹡+2e﹡→3I﹡
2TiO2/S++3I﹡→2TiO2/S+I3﹡
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I﹡离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I﹡和I3﹡的浓度不会减少
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2 与染料为原电池的负极，铂
电极为原电池的正极，电解质为I3﹡和I﹡的混合物，I3﹡在正极上得电子被还
原，正极反应为I3﹡+2e﹡=3I﹡。
【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2 与染料为原电池的负
极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹡和I﹡的混合物，I3﹡在正极上得电
子被还原，正极反应为I3﹡+2e﹡=3I﹡，
A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A 正确；
B、电池工作时，I3﹡离子在铂电极上放电，发生还原反应，故B 错误；
C、电池工作时，I3﹡到Pt 电极正极上得电子转化为I﹡，即反应为I3﹡+2e﹡=3I﹡，
故C 正确；
D、电池的电解质溶液中I﹡的浓度和I3﹡的浓度不变，故D 正确。
故选：B。
第11 页（共22 页）
【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平
时知识的积累是解题的关键，难度较大。
6．（3 分）如图表示4﹡溴环己烯所发生的4 个不同反应．其中，有机产物只
含有一种官能团的反应是（ ）
A．①④
B．③④
C．②③
D．①②
【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知，有机物中含C=C 和﹡Br，①为氧化反应，②为水解反
应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．
【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C 和﹡Br，①为氧化反应，得到两种
官能团；
②为加成反应，得到﹡Br 和﹡OH 两种官能团；
③为消去反应，产物中只有C=C；
④为加成反应，产物中只有﹡Br，
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，
故选：B。
【点评】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系
即可解答，注意把握烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．
7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标
准状况），则产物中PCl3 与PCl5 的物质的量之比接近于（ ）
第12 页（共22 页）
A．1：2
B．2：3
C．3：1
D．5：3
【考点】5A：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；1A：计算题．
【分析】根据n=
计算磷的物质的量，根据n=
计算氯气的物质的量，进而
计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3 与
PCl5 的物质的量之比．
【解答】解析：参加反应的Cl2 与P 的物质的量之比为：
：
≈1.74：1。
因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，
则
，
即产物中PCl3 和PCl5 的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，
故选：C。
【点评】本题考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以
利用列方程计算产物中PCl3 和PCl5 的物质的量进行解答．
8．（3 分）下面关于SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4 个顶角
B．最小的环上，有3 个Si 原子和3 个O 原子
C．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6 个Si 原子和6 个O 原子
【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅
的最小环上含有6 的氧原子和6 个硅原子，据此分析解答．
第13 页（共22 页）
【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四
个共价键，每个氧原子能形成2 个共价键，Si 处于中心，O 处于4 个顶角，
故A 错误；
B、最小的环上，有6 个Si 原子和6 个O 原子，故B 错误；
C、最小的环上，有6 个Si 原子和6 个O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之
比为1：1，故C 错误；
D、最小的环上，有6 个Si 原子和6 个O 原子，Si 处于中心，O 处于4 个顶
角，故D 正确。
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的
掌握．
二、非选题
9．在溶液中，反应A+2B⇌C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓
度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应
物A 的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由
是：
② 加催化剂 ； 达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变 ．
③ 温度升高 ； 达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小 ．
（2）实验②平衡时B 的转化率为 40% ；实验③平衡时C 的浓度为
0.06mol/L ；
（3）该反应的△H ＞ 0，其判断理由是 温度升高，平衡向正反应方向移
动，
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：
实验②：vB= 0.014mol（L•min）﹡1
实验③：vc= 0.009mol（L•min）﹡1 ．
第14 页（共22 页）
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲
线；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化
剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的
影响；
（2）由图可知，实验②平衡时A 的浓度为0.06mol/L，计算A 的浓度变化量，
再利用方程式计算B 的浓度变化量，进而计算平衡时B 的转化率；
实验③平衡时A 的浓度为0.04mol/L，计算A 的浓度变化量，再利用方程式计
算C 的浓度变化量，进而计算平衡时C 的浓度；
（3）温度升高，A 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
（4）根据v=
计算vA，利用速率之比等于速率之比实验②中vB，实验③中
vc．
【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反
应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A 的浓度减小，因升高温度，化学
反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A 的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变；③温度
升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小；
（2）由图可知，实验②平衡时A 的浓度为0.06mol/L，故A 的浓度变化量
0.1mol/L﹡0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B 的浓度变化量为0.04mol/L
×2=0.08mol/L，故平衡时B 的转化率为
×100%=40%；
第15 页（共22 页）
实验③平衡时
A 的浓度为
0.04mol/L，故
A 的浓度变化量
0.1mol/L﹡0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C 的浓度变化量为
0.06mol/L，故平衡时C 的浓度为0.06mol/L，
故答案为：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A 的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说
明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；
（4）实验②中，vA=
=0.007mol（L•min）﹡1，所以
vB=2vA=0.014mol（L•min）﹡1；
实验③中，vA=
=0.009mol（L•min）
﹡1，所以
vC=vA=0.009mol（L•min）﹡1，
故答案为：0.014mol（L•min）﹡1；0.009mol（L•min）﹡1．
【点评】本题考查化学平衡浓度﹡时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影
响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大．
10．有A、B、C、D、E 和F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试
剂．纯E 为无色油状液体；B、C、D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不
同．现进行如下实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五种溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A
时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气
体逸出；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： A：NH3•H2O
或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
B：Na2CO3 或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若
第16 页（共22 页）
焰色呈黄色则B 为Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B
为K2CO3 溶液；
D：Al2（SO4）3 或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继
续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为Al2（SO4）3 溶液，若沉淀
不溶解，则D 为MgSO4 溶液． ．
【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有
【专题】11：推断题；524：氮族元素；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾，
说明A 为NH3•H2O 或NH3；
②将A 分别加入其它五种溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A
时，D 中沉淀无变化，可能为Al（OH）3 或Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶
解，则F 为AgNO3，
D 可能为Al2（SO4）3 或MgSO4；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气
体逸出，该气体为CO2，说明E 为酸溶液，且纯E 为无色油状液体，说明E
为H2SO4；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，
则该沉淀可能为BaSO4 或AgCl，则C 应为BaCl2，B 可能为Na2CO3 或
K2CO3．以此解答该题．
【解答】解：（1）①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生
白色烟雾，说明A 为NH3•H2O 或NH3；
②将A 分别加入其它五种溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A
时，D 中沉淀无变化，可能为Al（OH）3 或Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶
解，则F 为AgNO3；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气
体逸出，该气体为CO2，说明E 为酸溶液，且纯E 为无色油状液体，说明E
为H2SO4，B 可能为Na2CO3 或K2CO3；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，
第17 页（共22 页）
则该沉淀可能为BaSO4 或AgCl，则C 应为BaCl2，．
根据B、C、D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同，D 可能为Al2（SO4）3
或MgSO4，
所以，能确定的是A：NH3•H2O 或NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：
BaCl2，
故答案为：A：NH3•H2O 或NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：BaCl2；
（2）不能确定的是D 可能为Al2（SO4）3 或MgSO4，B 可能为Na2CO3 或
K2CO3，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色
则B 为Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为K2CO3 溶
液；取少量D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH
溶液，若沉淀溶解，则D 为Al2（SO4）3 溶液，若沉淀不溶解，则D 为
MgSO4 溶液．
故答案为：B：Na2CO3 或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中
灼烧，若焰色呈黄色则B 为Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫
色，则B 为K2CO3 溶液；
D：Al2（SO4）3 或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继
续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为Al2（SO4）3 溶液，若沉淀
不溶解，则D 为MgSO4 溶液．
【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，
题中注意B、C、D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同．
11．请设计CO2 在高温下与木炭反应生成CO 的实验．
（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题
卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理
不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下
方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
第18 页（共22 页）
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下
端插入小试管中．改进后的优点是 可以通过控制加酸的量，来控制气体产
生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时
气体经漏斗冲出 ；
（4）验证CO 的方法是 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石
灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 ．
【考点】U2：性质实验方案的设计．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；24：实验设计题．
【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2 在高温下与木炭反应
的装置、二氧化碳的吸收等回答；
（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；
（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲
出；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2 在高温下与木炭
反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：
第19 页（共22 页）
，
故答案为：
；
（2）B 中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2 气体中混有的少量HCl
气体．C 中装有浓硫酸，干燥气体，在D 中二氧化碳与碳反应产生一氧化
碳，E 中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2 中的HCl 气体
C
浓硫酸
除去CO2 中的水气
D
干燥木炭粉
与CO2 反应产生 CO
E
氢氧化钠溶液
吸收未反应的CO2
；
（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲
出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，
故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充
满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；
（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变
浑浊，
故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩
在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；
【点评】本题考查性质实验方案的设计，难度不大，注意掌握实验的原理是解
题的关键．
12．有机化合物A～H 的转换关系如下所示：
第20 页（共22 页）
请回答下列问题：
（1）链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75 之间，1 mol
A 完全燃烧消耗7mol 氧气，则A 的结构简式是
，名称
是 3﹡甲基﹡1﹡丁炔 ；
（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H2 反应生成E．由E 转化为F
的化学方程式是
；
（3）G 与金属钠反应能放出气体．由G 转化为H 的化学方程式是
；
（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 水解反应或取代反
应 ；
（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产
物
为
正
戊
烷
，
写
出
B 所
有
可
能
的
结
构
简
式
；
（6）C 也是A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异
构）．则C 的结构简式为
．
【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
【分析】链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75 之间，
设A 的分子式为CxHy，l mol A 完全燃烧消耗7mol 氧气，则x+
，且65
＜12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以x=5，y=8，所以A 的分子式为
C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以A 是3﹡甲基﹡1﹡丁炔；A 与等
第21 页（共22 页）
物质的量的H2 反应生成E，则E 是3﹡甲基﹡1﹡丁烯；E 和溴发生加成反应
生成F，所以F 的结构简式为：
，F 和氢氧化钠的水溶液发
生取代反应生成G，G 的结构简式为
，G 和1，4﹡丁二酸反应
生成H，H 的结构简式为：
．
【解答】解：链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75 之
间，设A 的分子式为CxHy，l mol A 完全燃烧消耗7mol 氧气，则x+
，
且65＜12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以x=5，y=8，所以A 的分子式为
C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以A 是3﹡甲基﹡1﹡丁炔；A 与等
物质的量的H2 反应生成E，则E 是3﹡甲基﹡1﹡丁烯；E 和溴发生加成反应
生成F，所以F 的结构简式为：
，F 和氢氧化钠的水溶液发
生取代反应生成G，G 的结构简式为
，G 和1，4﹡丁二酸反应
生成H，H 的结构简式为：
．
（1）通过以上分析知，A 的结构简式为：
，其名称是3﹡甲基
﹡1﹡丁炔，
故答案为：
；3﹡甲基﹡1﹡丁炔；
（2）E 和溴发生加成反应生成
F，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（3）G 和
1，4﹡丁二酸反应生成
H，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，
第22 页（共22 页）
故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；
（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产
物为正戊烷，则B 中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的
结
构
知
，
B 所
有
可
能
的
结
构
简
式
，
故答案为：
；
（6）C 也是A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异
构），则该分子中只含一种氢原子，A 中含有一个碳碳三键，分子中含有一
个碳环就减少一个碳碳键，则C 中应该含有两个碳环，所以C 的结构简式
为：
，故答案为：
．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解
本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从
而确定其同分异构体，难度较大．
