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2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题
1．（3 分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示的是（ ）
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2．（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．﹣2878kJ/mol
B．﹣2658kJ/mol
C．﹣1746kJ/mol
D．﹣1526kJ/mol
3．（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2 的利用率
4．（3 分）相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分
别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意
图正确的是（ ）
A．
B．
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C．
D．
5．（3 分）若（NH4）2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3 和H2O，则
该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1
6．（3 分）在一定温度、压强下，向100mLCH4 和Ar 的混合气体中通入
400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则
反应前混合气体中CH4 和Ar 物质的量之比是（ ）
A．1：4
B．1：3
C．1：2
D．1：1
7．（3 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z
的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元
素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物
B．W 和X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
8．（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005 年
度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是（ ）
A．
B．
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C．
D．
二、非选题
9．（15 分）向2L 密闭容器中通入amol 气体A 和bmol 气体B，在一定条件
下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
；反应2min 时，A 的浓度减少了
，B 的物质的
量减少了
mol，有a mol D 生成．
回答下列问题：
（1）反应2min 内，vA= ，vB ；
（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；
（3）反应平衡时，D 为 2amol，则B 的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol，则该
反应的△H 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器
的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由
是 ．
10．（15 分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，
它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A 和I 相遇产生白色烟雾；
③B 和E 都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附
着黑色颗粒；
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⑥C 和D 相遇生成红棕色气体；
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O；
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生
A．
回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H 的化学式是 ．
11．（15 分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解
液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH 变色范围：6.8～
8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填
编号）；
①A 管溶液由红变黄； ②B 管溶液由红变黄；
③A 管溶液不变色； ④B 管溶液不变色；
（2）写出A 管中发生反应的反应式： ；
（3）写出B 管中发生反应的反应式： ；
（4）检验a 管中气体的方法是 ；
（5）检验b 管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象
是 ．
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12．（15 分）如图中A～J 均为有机化合物，根据图1 中的信息，回答下列问
题：
（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B
的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有
的碳原子共平面，则M 的结构简式为 ；
（3）由A 生成D 的反应类型是 ，由D 生成E 的反应类型是 ；
（4）G 的分子式为C6H10O4，0.146gG 需用20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中
和，J 是一种高分子化合物．则由G 转化为J 的化学方程式为 ；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯
烃可发生如图2 反应则由E 和A 反应生成F 的化学方程式为 ；
（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 ．
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2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3 分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示的是（ ）
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用
H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．
【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，
故A 不选；
B．Mg（OH）2 为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O 表示，故B 不选；
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故
C 不选；
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的
离子反应，可用H++OH﹣=H2O 表示，故选D；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的
关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目
难度不大．
2．（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
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①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．﹣2878kJ/mol
B．﹣2658kJ/mol
C．﹣1746kJ/mol
D．﹣1526kJ/mol
【考点】BC：燃烧热．菁优网版权所有
【专题】517：化学反应中的能量变化．
【分析】根据燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热
量，如：C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．
【解答】解：正丁烷的燃烧热是指1mol 正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态
H2O 放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+
O2
（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为﹣2878
kJ/mol。故选：A。
【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意
燃烧热概念中的注意点．
3．（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2 的利用率
【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；
DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
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【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯离子浓度增大，
平衡向左移动，抑制氯气的溶解；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣，碘离子浓度增大，平衡向右移
动；
C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；
D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化
率．
【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和氯化钠溶
液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，
故A 正确；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣，KI 溶液中，含有电离碘离子，碘
离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B 正确；
C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣浓度增
大抑制醋酸的电离，故C 错误；
D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应
移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C 选项为易错点，容易
利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要
因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素．
4．（3 分）相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分
别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意
图正确的是（ ）
A．
B．
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C．
D．
【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）
相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元
强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸
溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．
【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH 值，
即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此
一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2 也比强酸多。反应过程由
于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相
同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相
等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就
更小，曲线更平坦。最终生成H2 的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一
元中强酸下面，故C 符合；
故选：C。
【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元
中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能
力．
5．（3 分）若（NH4）2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3 和H2O，则
该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1
【考点】BQ：氧化还原反应的计算．菁优网版权所有
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【专题】515：氧化还原反应专题．
【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化
的和化合价不变的氮原子判断．
【解答】解：该反应中，NH4+→N2 氮元素的化合价由﹣3 价→0 价，生成一个
氮气分子需要铵根离子失去6 个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离
子得到2 个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行
配平方程式，所以该方程式为
3（NH4）
2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合
价都是﹣3 价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化
的N 原子数之比为1×2：4×1=1：2，
故选：B。
【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧
化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进
行配平较简便．
6．（3 分）在一定温度、压强下，向100mLCH4 和Ar 的混合气体中通入
400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则
反应前混合气体中CH4 和Ar 物质的量之比是（ ）
A．1：4
B．1：3
C．1：2
D．1：1
【考点】5A：化学方程式的有关计算；IA：甲烷的化学性质；M3：有关混合
物反应的计算．菁优网版权所有
【专题】1A：计算题．
【分析】反应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar 为惰性气体，不参与反
应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算．
【解答】解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为
CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：
CH4+2O2→CO2+2H2O△V
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2
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x 2x x
2x
则2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml，
解得x=20ml，
所以：Ar 的体积为V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，
气体的体积之比等于物质的量之比，
所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，
故选：A。
【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差
量法计算．
7．（3 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z
的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元
素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物
B．W 和X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
【考点】8G：原子结构与元素的性质．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最
外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，若W 的电子层数为
2，最外层电子数为4，所以W 为C，若W 的电子层数为3，最外层电子数
为6，所以W 为S；X 的电子层数为2，最外层电子数为6，所以X 为O，
即W 只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y 的质子数为
2+8+1=11，所以Y 为Na；Z 的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z
为S，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z
的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，若W 的电子层数
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为2，最外层电子数为4，所以W 为C，若W 的电子层数为3，最外层电子
数为6，所以W 为S；X 的电子层数为2，最外层电子数为6，所以X 为
O，即W 只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y 的质子
数为2+8+1=11，所以Y 为Na；Z 的电子层数为3，最外层电子数为6，所
以Z 为S，
A．O 和C 形成CO、CO2，O 和Na 形成Na2O、Na2O2，O 和S 形成SO2、
SO3，故A 正确；
B．W 和X、Z 两种元素分别形成的CO2、CS2，均为直线型分子，故B 正确；
C．W、X 和Y 三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，故C 正确；
D．S 与Na 可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈碱性，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，注
意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2 或3 即可解答，题目难度不大．
8．（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005 年
度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】IE：烯烃．菁优网版权所有
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【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新
组合为新的烯烃，据此结合选项解答．
【解答】解：A、
中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六
元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A 正确；
B、
中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B 错误；
C、
中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置
不正确，故C 错误；
D、
中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查信息的接受能力，难度不大，烯烃的复分解反应的实质是：
两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．
二、非选题
9．向2L 密闭容器中通入amol 气体A 和bmol 气体B，在一定条件下发生反
应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
；反应2min 时，A 的浓度减少了
，B 的物质的
量减少了
mol，有a mol D 生成．
回答下列问题：
（1）反应2min 内，vA=
mol•L﹣1•min﹣1 ，vB
mol•L﹣1•min﹣1 ；
（2）化学方程式中，x= 2 、y= 3 、p= 1 、q= 6 ；
（3）反应平衡时，D 为 2amol，则B 的转化率为 100a/b% ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol，则该
反应的△H ＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器
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的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 体积减小，反
应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ；
②平衡时反应物的转化率 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）
移动，因而使反应物转化率减小 ．
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度
的变化计算得到；
（2）依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；
（3）依据计算得到的系数和（1）三段式列式数据，计算转化率；
（4）依据平衡移动原理结合D 物质的量变化，判断反应进行的方向，体积变
小压强增大速率增大，平衡逆向进行；
【解答】解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A 减少量和生成C 的
物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率vC=vA/2，
xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）
起始量（mol） a
b
0
0
变化量（mol）
a
a
平衡量（mol）
a
b﹣
a
用A 表示的反应速率vA=
=
mol•L﹣1•min﹣1
用B 表示的反应速率vB=
=
mol•L﹣1•min﹣1；
故答案为：
mol•L﹣1•min﹣1；
mol•L﹣1•min﹣1；
（2）依据（1）的列式计算x：y：p：q=
：
：
：a=2：3：1：6
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x=2，y=3，p=1，q=6；
故答案为：2
3
1
6；
（3）反应平衡时，D 为 2amol，则a=2amol，则B 的转化率为=
×100%=
×100%=
故答案为：
；
（4）依据（3）的平衡物质的量，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，
平衡时D 为 1.5a mol，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放
热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L；是体积缩小的变化；压强增
大，反应速率增大，反应是：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）
①体积减小，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大；反应向气体体积减
小的反应方向进行；故答案为：增大 体积减小，反应物的浓度增大，因
而使反应速率增大；
②将容器的容积变为 1L，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的
反应方向进行，即向逆向进行，反应物转化率减小；
故答案为：减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向
（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小．
【点评】本题考查了化学反应速率的计算判断，化学平衡影响因素的分析理
解，三段式计算的应用，物质转化率的计算，掌握化学平衡的基础是解题关
键，题目难度中等．
10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由
短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A 和I 相遇产生白色烟雾；
③B 和E 都能使品红溶液褪色；
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④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附
着黑色颗粒；
⑥C 和D 相遇生成红棕色气体；
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O；
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生
A．
回答下列问题：
（1）A 的化学式是 HCl ，②中烟雾的化学式是 NH4Cl ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 Cu+Cl2
CuCl2 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 2Mg+CO2
2MgO+C ；
（4）C 的化学式是 NO ，D 的化学式是 O2 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 2H2S+3O2
2H2O+2SO2 ；
（6）H 的化学式是 CH4 ．
【考点】GS：无机物的推断；PF：常见气体的检验．菁优网版权所有
【专题】11：推断题．
【分析】①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I 能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A 为HCl，B 为NH3，C、
D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A 和I 相遇产生白烟，为NH3 与HCl；
③B 和E 都能使品红溶液褪色，为Cl2 和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B 为Cl2，E 为
SO2；
⑤Mg 条能在F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F 为CO2；
⑥C 和D 相遇生成红棕色气体，为NO 和O2；
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O，E 为SO2，故D 为O2，故C 为NO，G 含
有H、S 两种元素，G 为H2S；
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⑧B 为Cl2，和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生
A（HCl），故H 为CH4 等．
【解答】解：①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，
I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A 为HCl，B 为NH3，
C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A 和I 相遇产生白烟，为NH3 与HCl；
③B 和E 都能使品红溶液褪色，为Cl2 和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B 为Cl2，E 为
SO2；
⑤Mg 条能在F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F 为CO2；
⑥C 和D 相遇生成红棕色气体，为NO 和O2；
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O，E 为SO2，故D 为O2，故C 为NO，G 含
有H、S 两种元素，G 为H2S；
⑧B 为Cl2，和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生
A（HCl），故H 为CH4 等，
（1）由上述分析可知，A 的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根
离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
CuCl2，故答案为：Cu+Cl2
CuCl2；
（3）⑤中发生的反应是Mg 在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式
为：2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）由上述分子可知，C 的化学式是NO，D 的化学式是O2，故答案为：
NO；O2；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O，
故答案为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
（6）由上述分析可知，H 的化学式是CH4 等，故答案为：CH4．
【点评】本题考查物质性质的应用，以文字描述形式考查中学常见气体的性
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质、处于化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg 可以
在二氧化碳和氮气中燃烧．
11．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中
性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH 变色范围：6.8～8.0，酸色﹣
红色，碱色﹣黄色）．
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 ①④ （填
编号）；
①A 管溶液由红变黄； ②B 管溶液由红变黄；
③A 管溶液不变色； ④B 管溶液不变色；
（2）写出A 管中发生反应的反应式： 2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg
（OH）2↓ ；
（3）写出B 管中发生反应的反应式： 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ ；
（4）检验a 管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开
拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 ；
（5）检验b 管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带
有火星的木条伸入试管内会复燃 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 溶液
呈红色，白色沉淀溶解 ．
【考点】DI：电解原理．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51I：电化学专题．
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【分析】（1）电解时，阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢离子生成，
溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生
成，溶液呈碱性，根据指示剂和酸碱的反应确定溶液颜色；
（2）A 中氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和
镁离子生成白色沉淀；
（3）B 管中氢氧根离子放电生成氧气；
（4）氢气能燃烧，接近火焰会产生爆鸣声，且氢气燃烧产生蓝色火焰；
（5）氧气能使带火星的木条复燃；
（6）电解一段时间后，溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸．
【解答】解：（1）电解时，B 管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原
子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈红色；A 管阴极上氢离子放电生成氢气，
同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，溶液呈黄色，
故选①④；
（2）A 管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时电极附近
有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程
式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
故答案为：2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；
（3）B 管中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
（4）a 管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，其检验方法为：用拇指按住
管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，
故答案为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管
口有蓝色火焰；
（5）b 管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：
用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复
燃，
故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试
管内会复燃；
（6）将电解液倒入烧杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液为红色，
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A 管生成的氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以看到的现象是：溶液呈红色，白色
沉淀溶解（或大部分溶解），
故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．
【点评】本题考查了电解原理，根据各个电极上发生的电极反应及溶液的酸碱
性来分析解答，注意A 管中不仅有氢气生成，还产生白色沉淀，为易错点．
12．如图中A～J 均为有机化合物，根据图1 中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B
的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为
；
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有
的碳原子共平面，则M 的结构简式为
；
（3）由A 生成D 的反应类型是 加成反应 ，由D 生成E 的反应类型是 消
去反应 ；
（4）G 的分子式为C6H10O4，0.146gG 需用20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中
和，J 是一种高分子化合物．则由G 转化为J 的化学方程式为
；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯
烃可发生如图2 反应则由E 和A 反应生成F 的化学方程式为
；
（6）H 中含有的官能团是 ﹣Br ，I 中含有的官能团是 ﹣OH ．
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【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
【分析】根据A 中碳氢含量知A 是烃，A 中碳原子个数=
=6，氢原
子个数=
，所以A 的分子式为C6H10，A 能和氢气发生加成
反应生成B，说明A 中含有碳碳双键，B 的一氯代物仅有一种，说明环烷烃
B 没有支链，所以A 的结构简式为
，B 的结构简式为：
；
A 和溴发生加成反应生成D，所以D 的结构简式为：
，D 和氢氧化钠
的醇溶液发生消去反应生成E，E 能和A 发生反应生成F，结合题给信息
知，E 的结构简式为：
，F 的结构简式为：
，F 和HBr 发生加
成反应生成H，则H 的结构简式为：
，H 和氢氧化钠的水溶液
发生取代反应生成I，I 的结构简式为：
，A 被酸性高锰酸钾氧
化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G 的分子式为
C6H10O4，0.146gG 的物质的量=
，20mL0.100mol/L
NaOH 的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G 中含有两个羧基，
其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G 和乙二醇反应生成J，J 是
一种高分子化合物，所以J 的结构简式为：
．
【解答】解：根据A 中碳氢含量知A 是烃，A 中碳原子个数=
=6，
氢原子个数=
，所以A 的分子式为C6H10，A 能和氢气发生
加成反应生成B，说明A 中含有碳碳双键，B 的一氯代物仅有一种，说明环
烷烃B 没有支链，所以A 的结构简式为
，B 的结构简式为：
；
A 和溴发生加成反应生成D，所以D 的结构简式为：
，D 和氢氧化钠
的醇溶液发生消去反应生成E，E 能和A 发生反应生成F，结合题给信息
知，E 的结构简式为：
，F 的结构简式为：
，F 和HBr 发生加
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成反应生成H，则H 的结构简式为：
，H 和氢氧化钠的水溶液
发生取代反应生成I，I 的结构简式为：
，A 被酸性高锰酸钾氧
化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G 的分子式为
C6H10O4，0.146gG 的物质的量=
，20mL0.100mol/L
NaOH 的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G 中含有两个羧基，
其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G 和乙二醇反应生成J，J 是
一种高分子化合物，所以J 的结构简式为：
．
（1）通过以上分析知，B 的结构简式为：
，故答案为：
；
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳
碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M 中的碳碳双键位于中间，相当
于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以则M 的结构简式为
，
故答案为：
；
（3）A 和溴发生加成反应生成D，D 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成
E，故答案为：加成反应；消去反应；
（4）G 和乙二醇反应生成J，J 是一种高分子化合物，则该反应是缩聚反应，
反应方程式为：
，
故答案为：
；
（5）A 和
E 发生加聚反应生成
F，该反应方程式为：
，
故答案为：
；
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（6）H 的结构简式为：
，所以H 中含有的官能团是溴原子
（﹣Br），I 的结构简式为：
，I 中含有的官能团是羟基
（﹣OH），
故答案为：﹣Br；﹣OH．
【点评】本题考查有机物的推断和合成，会运用题给信息是解本题关键，注意
有机反应中的断键和成键方式，为易错点．
