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2010 年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷
一、选择题
1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（
）
A．Na2O2 的电子式为
B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2．（2010 新课标）分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)
（
）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（
）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010 全国新课标）把500mL 有BaCl2 和KCl 的混合溶液分成5 等份，取
一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
（
）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．（2010 全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN 在水溶液中电离的∆H 等
于（
）
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
6．（2010 全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
（
）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是（
）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4 与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-
+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该
写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-
==BaSO4¯
正确
D
FeBr2 溶液与等物质的量的Cl2 反应：2Fe2++2Br-
+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化
学计量数之比应为1:2
二、非选题
8．（2010 全国新课标）物质A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成
物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和
C。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质
是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应
①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数
K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡
浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升
高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减
小”）。
9．（2010 全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按下图所示装置
进行实验。
请到答F 列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程
式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象
分别说明SO2 具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式
为 ；
（3）装置D 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现
象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
10．（2010 全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入
少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4 中溶液，可与实验
中CuSO4 溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两
种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一
系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶
中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4 溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下
降。请分析氢气生成速率下降的主要原
因 .
11．（2010 全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少
的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 .
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，
其净水作用的原理是 .
(3)水的净化与软化的区别是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若
某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度
为 .
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3 这种天然水，
则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g.
12．（2010 全国新课标）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原
子最外层电子数是次外层的3 倍，X，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子
序数之和是W 原子序数的5 倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有二组分化
合物中，由元素W、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W 原子L 层电子排布式为 W3 空间构形是
.
（2）X 单质与水反应的主要化学方程式 .
（3）化合物M 的化学式 其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M 熔
点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化
剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯
分子中，碳原子采用的杂化方式有
.
，O-C-O 的键角约
.
（4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X 占有棱的中心，Y 位于
顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=
.
（5）含有元素Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，
其原因是
.
13．（2010 全国新课标）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其
具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发
的生产PC 的合成路线：
已知以下信息：
①A 可使溴的CCl4 溶液褪色；
②B 中有五种不同化学环境的氢；
③C 可与FeCl3 溶液发生显色反应：
④D 不能使溴的CCl4 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ；
（2）B 的结构简式为 ；
（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为 ；
（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中在核磁共振氢谱中出
现丙两组峰，且峰面积之比为3：1 的是 (写出结构简式)。
