文档文本内容
2010 年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷
一、选择题
1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（
）
A．Na2O2 的电子式为
B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2．（2010 新课标）分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)
（
）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（
）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010 全国新课标）把500mL 有BaCl2 和KCl 的混合溶液分成5 等份，取
一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
（
）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．（2010 全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN 在水溶液中电离的∆H 等
于（
）
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
6．（2010 全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
（
）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是（
）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4 与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-
+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该
写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-
==BaSO4¯
正确
D
FeBr2 溶液与等物质的量的Cl2 反应：2Fe2++2Br-
+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化
学计量数之比应为1:2
二、非选题
8．（2010 全国新课标）物质A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成
物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和
C。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质
是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应
①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数
K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡
浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升
高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减
小”）。
9．（2010 全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按下图所示装置
进行实验。
请到答F 列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程
式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象
分别说明SO2 具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式
为 ；
（3）装置D 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现
象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
10．（2010 全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入
少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4 中溶液，可与实验
中CuSO4 溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两
种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一
系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶
中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4 溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下
降。请分析氢气生成速率下降的主要原
因 .
11．（2010 全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少
的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 .
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，
其净水作用的原理是 .
(3)水的净化与软化的区别是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若
某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度
为 .
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3 这种天然水，
则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g.
12．（2010 全国新课标）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原
子最外层电子数是次外层的3 倍，X，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子
序数之和是W 原子序数的5 倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有二组分化
合物中，由元素W、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W 原子L 层电子排布式为 W3 空间构形是
.
（2）X 单质与水反应的主要化学方程式 .
（3）化合物M 的化学式 其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M 熔
点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化
剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯
分子中，碳原子采用的杂化方式有
.
，O-C-O 的键角约
.
（4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X 占有棱的中心，Y 位于
顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=
.
（5）含有元素Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，
其原因是
.
13．（2010 全国新课标）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其
具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发
的生产PC 的合成路线：
已知以下信息：
①A 可使溴的CCl4 溶液褪色；
②B 中有五种不同化学环境的氢；
③C 可与FeCl3 溶液发生显色反应：
④D 不能使溴的CCl4 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ；
（2）B 的结构简式为 ；
（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为 ；
（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中在核磁共振氢谱中出
现丙两组峰，且峰面积之比为3：1 的是 (写出结构简式)。
2010 年全国统一高考化学试卷（新课标）
参考答案
（解析在后面）
一、选择题
1．C 2．B
3．D
4．D
5．C
6．A
7．B
二、非选题
8．（1）B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O
（2）粗铜 精铜 CuSO4 溶液
（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O
（4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小
9．(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4 与Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(5)①V1=30 V2=60 V3=17.5
②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO4 后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与
溶液接触的表面
11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气)
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生
水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其
他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是
除去水中的钙离子和镁离子
(4)10°
(5)740 1484
12．(1)2S22P4 V 形
(2)2F2+2H2O==4HF+O2
(3)MgO 晶格能大 SP3 和SP2 120°
(4)3:1:1
(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可
见光区域)光的形式释放能量
13．(1)丙烯 (2)
(3)
(4)CH3CH2CHO (5)7
2010 年全国统一高考化学试卷（新课标）
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64
一、选择题
1．（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（
）
A．Na2O2 的电子式为
B．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
【答案】C
【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、
微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm
的概念、混合的法则和守恒思想。B 选项干扰性较强，它成立的前提
是乙醇和丙醇按1∶1 的物质的量比混合。
2．（2010 全国新课标）分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有（不考虑立体异
构）（
）
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
【答案】B
【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3 的氢原子环境有两种，由此可知
二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2 种，即
2+2=4
3．（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（
）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A 项前者
为取代反应，后者为加成反应；B 项前者为取代反应，后者为氧化反
应；C 项前者为消去反应，后者为加成反应；D 项前者为酯化反应，
后者为水解反应，均属于取代反应。
4．（2010 全国新课标）把500mL 含有BaCl2 和KCl 的混合溶液分成5 等分，
取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入
含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓
度为（
）
A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L C． 10（b－a）mol / L
D． 10（b－2a）mol /L
【答案】D
【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的
量浓度计算。一份溶液中
n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）
mol·L-1。
5．（2010 全国新课标）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ
/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN 在水溶液中
电离的
H 等于（
）
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol
D．+67.7 kJ/ mol
【答案】C
【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.
6．（2010 全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（
）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
【答案】A
【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题
角度新。
7．（2010 全国新课标）下表中评价合理的是(
)
选
项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4 与稀硝酸反应：
正确
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成
离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-
=BaSO4↓
正确
D
FeBr2 溶液与等物质的量的Cl2 反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br—的化学
计量数之比应为1：2
【答案】B
【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A 项违反化学事实，起氧
化作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C 项中复杂离子方程式只写
了一半，错误；D 项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子
转移守恒，评价错。
二、非选题
8．（2010 全国新课标）（14 分）物质A～G 有下图所示转化关系（部分反应
物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可
得到B 和C。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；
(2)利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质
是_______，电解质溶液是___________；
(3)反应②的化学方程式是
______________________________________________；
(4)将0.23molB 和0.11mol 氧气放入容积为1L 的密闭容器中，发生反应①，
在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数
K=__________。若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，则
B 的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
_______（填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数_________（填“增
大”、“不变”或“减小”）.
【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O
(2)粗铜 精铜
CuSO4 溶液
(3) Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)23.8 mol-1·L
减小
降低
减小
【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼
和化学平衡相关知识，难度适中。
（1）根据已知条件走通转化关系图：
A
B
C
D
E
F
G
（Cu2S）
SO2
Cu
SO3
H2SO4
CuSO4 Cu2O
按题目要求在指定位置写出B、E、G 的化学式。
（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为
CuSO4（aq）。
（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。
（4） [mol/L]
SO2（g） + O2（g）
SO3（g）
起
0.23
0.11
0
变
0.12
0.06
0.12
平
0.11
0.05
0.12
∴
1
2
2
2
2
2
2
3
80
.
23
05
.0
11
.0
12
.0
]
[
]
[
]
[
L
mol
O
SO
SO
K
温度不变，再加入0.50mol O2，平衡右移，重新达到平衡后，
[SO2]平减小，α（SO2）升高，但α（O2）反而降低，由于机械作
用强于平衡移动，故SO2 体积分数减小。
9．（2010 全国新课标）（15 分）某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按下图
所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学
方程式为_______________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是_________、__________，这
些现象分别说明SO2 具有的性质是__________和__________；装置B 中发
生反应的离子方程式为________________________________ ；
(3)装置D 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
_________；
(4)尾气可采用___________溶液吸收。
【答案】(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢
复为红色
(4)NaOH(其他合理答案也给分)
【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO2 的制备、性质、检验和尾气处
理。很常规，学生答起来非常顺手。
10．（2010 全国新课标）（14 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，
发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4 种溶液，可与上述实
验中CuSO4 溶液起相似作用的是_______________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答
两种）；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一
系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应
瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4 溶液
/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈____色，实验E 中的金属呈_____
色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率
会大大提高。但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反
而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
____________________。
【答案】1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（2）CuSO4 与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池，加快了氢
气产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（5）①30
10
17.5
②灰黑
暗红
③当加入一定量的CuSO4 后,生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面,
降低了Zn 与溶液的接触面积
【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因
素，定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重
视对“过程与方法”的考查。
（1）考生容易漏写“ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ”。
（2）置换出的少量Cu 与Zn 和稀硫酸构成原电池。
（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。
（4）答案有多种，只要合理均可。
（5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息
的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率
的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故
V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10。
②考查单质Zn 和Cu 的颜色。
③考查学生分析解决实际问题的能力。
11．（2010 全国新课标）[化学——选修化学与技术](15 分)
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接
影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物
质名称），其净水作用的原理是_________________________________ ；
(3)水的净化与软化的区别______________________；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质（如
7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,
则此水的硬度为__________。
(5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3 这种
天然水，则需先加入Ca(OH)2 ______g，后加入Na2CO3 _________g。
【答案】1）氧气（O2）
二氧化碳（CO2）(或氮气)
（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然
水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到
净化目的
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下
来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（4）10°
（5）740
1484
【解析】题干精练，设问明确。
（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎
刃而解。
（4）以新情境给出水的硬度的概念，理解了这个概念，计算就很轻松。此水的
硬度为：
10
10
10
56
)
10
6
10
2.1(
3
3
3
（5）注意Mg(HCO3)2 溶液与Ca(OH)2 反应时OH-的双重作用——沉淀Mg2+，
中和HCO3-。
∴ m[Ca(OH)2] = [ 6×10-4 +
(8×10-4) ]×104×74 = 740 g
2
1
M[Na2CO3] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g
12．（2010 全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15 分）
主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外
层电子数的3 倍。X、Y 和Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原
子序数的5 倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，
由元素W 与Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W 元素原子的L 层电子排布式为___________，W3 分子空间构型为
_________；
(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________；
(3)化合物M 的化学式为__________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于
NaCl。M 熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX 负载在M
上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二
月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__________，
O—C—O 的键角约为____________；
(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，
Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：
Z=_________________；
(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为___________色。许多金属盐都可以发生焰
色反应，其原因是_________________________。
【答案】1）2S22P4
V 形
（2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）MgO
晶格能大（MgO 为2-2 价态化合物） SP3 和SP2 120°
（4）3∶1∶1
（5）紫
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一
定波长（可见光区域）光的形式释放能量
【解析】先依据题设条件推出W、X、Y、Z 各是什么元素，然后依据题目要求
填空。
W 的原子最外层电子数是次外层的3 倍，可知W 是氧（O）；X、
Y、Z 分属不同周期，它们的原子序数之和为40，在由元素W、X、
Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y 形成的化合
物M（即YW）的熔点最高可以推出Y 为镁（Mg），M 为MgO，X
为氢（H），Z 为钾（K）。
13．（2010 全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15 分）
PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧
性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC 的合成路线：
已知以下信息：①A 可使溴的CCl4 溶液褪色；②B 中有五种不同化学环境
的氢；
③C 可与FeCl3 溶液发生显色反应；④D 不能使溴的CCl4 溶液褪色，其核磁
共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称是______________；(2)B 的结构简式为
_________________；
(3)C 与D 反应生成E 的化学方程式为
_________________________________；
(4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构
简式)；
(5)B 的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中
出现两组峰，且峰面积之比为3∶1 的是________________(写出结构简
式)。
【答案】（1）丙烯
（2）
（3）
（4） CH3CH2CHO
（5）7
【解析】这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关
系（合成路线），再按要求抄写答案。
其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔
功能。
