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2013 年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6 小题．每小题2 分，共12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的．
1．（2 分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
2．（2 分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2O
C．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O
D．胆矾﹣CuSO4•5H2O
3．（2 分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1 个电子
B．1H 与D 互称同位素
C．H2O 与D2O 互称同素异形体
D．1H218O 与D216O 的相对分子质量相同
4．（2 分）（2013•海南）Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
5．（2 分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H 为（ ）
A．12△H3+5△H2﹣2△H1
B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D．△H1﹣5△H2﹣12△H3
6．（2 分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
二、选择题：本题共6 小题．每小题4 分，共24 分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一
个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选
错一个就得0 分．
7．（4 分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
8．（4 分）（2013•海南）0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF）
D．c（HF）＞c（F﹣）
9．（4 分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．2﹣甲基丙烷
B．环戊烷
C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷
10．（4 分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3 溶于过量的浓KOH 溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）
3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
11．（4 分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
12．（4 分）（2013•海南）如图所示的电解池I 和II 中，a、b、c 和d 均为Pt 电极．电解过程中，电极b 和d
上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2 （SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
三、解答题（共11 小题，满分146 分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13 题~第17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18 题~第20 题为
选考题，考生根据要求做答。
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13．（9 分）（2013•海南）X、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y
原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y 和Z 的元素符号分别为 、 、 ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 ．
（3）X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物
在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳
酸盐和氨，相应的离子方程式为 ．
14．（9 分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收
溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 ；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl 分子中， 显正电性．BrCl 与水发生反应的化学方程
式为 ；
（3）CuBr2 分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量
CuBr2 于487K 下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 ．
15．（9 分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为
0.050mol/L．温度T1 和T2 下A 的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等
于”）
（2）若温度T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min 区间的平均反应速率v（A）= ．
16．（8 分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（2）烯烃A 是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A 的结构简式
为 ；A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程
式为 ．
17．（9 分）（2013•海南）BaCl2•xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．
（2）计算BaCl2•xH2O 中的x= ；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x 的测定结果
（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
选考题（请考生在请18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20 三题的第一
题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡
相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．（6 分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7 个的有（ ）
A．己烷 B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷
D．乙酸乙酯
19．（14 分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
A（C7H8O）
B（C7H6O）
D
E
G
已知以下信息：
①
；
②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ．
（2）B 和C 反应生成D 的化学方程式为 ．
（3）F 中含有官能团的名称为 ．
（4）E 和F 反应生成G 的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振
氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1 的为 （写结构简式）．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2
D．NH4NO3
21．（2013•海南）图A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和d 分别为四种短周期元素的常见单
质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图B 所示．
回答下列问题：
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（1）图B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 ．
（2）d 中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型
为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．
（4）图A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极
性”或“非极性”）．
[选修2--化学与技术]
22．（2013•海南）下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下
列问题：
（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能
是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工
艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2C
Si+2CO↑
流化床反器
Si+3HCl
SiHCl3+H2
还原炉
SiHCl3+H2
Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又
称 ，其晶体结构与 相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下
表，提纯SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
﹣30.4
﹣84.9
﹣111.9
③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 ．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．
