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2011 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分21 分）
1．（3 分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）
①
②
③
④
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类
A．①
B．②
C．③
D．④
2．（3 分）下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH
D．用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4 种二肽
3．（3 分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
4．（3 分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．用Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO：CO+NO
C+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
5．（3 分）25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1
下列说法不正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C．常温下Na 与足量O2 反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣1
6．（3 分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数（ ）
A．取a 克混合物充分加热，减重b 克
B．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
D．取a 克混合物与足量Ba（OH）2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
7．（3 分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，
分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正
确的是（ ）
A．b 代表0℃下CH3COCH3 的Y﹣t 曲线
B．反应进行到20min 末，CH3COCH3 的
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C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0 到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2 的
二、解答题（共4 小题，满分58 分）
8．（12 分）在温度t1 和t2 下，X2（g）和H2 反应生成HX 的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2
2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2
2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2
2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2
2HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX 的电子式是 ．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序
是 ．
（4）X2 都能与H2 反应生成HX，用原子结构解释原因： ．
（5）K 的变化体现出X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增
大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2 的转化率逐渐降低
b．X2 与H2 反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX 的还原性逐渐减弱
d．HX 的稳定性逐渐减弱．
9．（14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A 的溶质是 ．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作
用： ．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c
（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：
①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 ．
②过程I 中将NH4+转化为N2 的离子方程式是 ．
③BaSO4 的溶解度比BaCO3 的小．过程II 中除去的离子有 ．
④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na2SO3 的含量小于5mg/L．若盐水b 中NaClO 的含量是
7.45mg/L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3 溶液 kg（溶液体积变化忽略不
计）．
10．（15 分）甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3 沉淀，用下
图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）．
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实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量
浓硫酸，加热
A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消
失
打开弹簧夹，通入N2，停
止加热，一段时间后关闭
﹣﹣﹣
从B、C 中分别取少量白色
沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是 ．
（2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2 具有 性．
（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ．
（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反
应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B 间增加洗气瓶D，D 中盛放的试剂是 ．
②进行实验，B 中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的
结论是 ．
11．（17 分）常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的
合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO
+H2O（R、R’表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A 的核磁共振氢谱有两种峰．A 的名称是 ．
（2）A 与
合成B 的化学方程式是 ．
（3）C 为反式结构，由B 还原得到．C 的结构式是 ．
（4）E 能使Br2 的CCl4 溶液褪色．N 由A 经反应①～③合成．
a．①的反应试剂和条件是 ．
b．②的反应类型是 ．
c．③的化学方程式是 ．
（5）PVAc 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ．
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（6）碱性条件下，PVAc 完全水解的化学方程式是 ．
