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2010 年江苏省高考化学试卷
一、选择题：本题包括7 小题，每小题2 分，共计14 分．每小题只有一个选项符合题
意．
1．（2 分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是
（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．（2 分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．H2O 的电子式为
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3．（2 分）下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
通电
¯
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2═NO3﹣+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
4．（2 分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．（2 分）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol•L﹣1 的NH4NO3 溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol 羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2 转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L 乙烯中C﹣H 键数为4NA
6．（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1 的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
7．（2 分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取并收集少量CO2、NO 和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH 试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl 溶液的pH＝5.2
二、不定项选择题：本题包括7 小题，每小题4 分，共计28 分．每小题有一个或两个选
项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
0 分．
8．（4 分）下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．（4 分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A．可用酸性KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的
酚类化合物共有2 种
10．（4 分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向含有少量FeCl3 的MgCl2 溶液中加入足量
Mg（OH）2 粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2 溶液中少量
FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，继
续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42﹣
C
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32﹣
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2 溶
液，向其中一支试管中加入FeCl3 溶液
FeCl3 溶液对H2O2 分解速
率无影响
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（4 分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A．该系统中只存在3 种形式的能量转化
B．装置Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
C．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转
化
12．（4 分）常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH
溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c
（OH﹣）
13．（4 分）已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元
素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元
素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材
料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质
D．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键
14．（4 分）在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H
＝﹣92.4kJ•mol﹣1）
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
1molN2、
3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3 的浓度（mol•L
﹣1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系的压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物的转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（ ）
A．2c1＞c3
B．a+b＝92.4
C．2p2＜p3
D．α1+α3＝1
二、非选择题
15．（12 分）高纯MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2 为原料制备
少量高纯MnCO3 的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4 溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2 和水，搅拌，通入SO2 和N2 混合气体，反
应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2 尽可能转化完全，在通入SO2 和N2 比例一定、不改变固液投
料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．
③若实验中将N2 换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t 变化如右
图．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．
（2）制备高纯MnCO3 固体：已知MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100
℃开始分解；Mn（OH）2 开始沉淀时pH＝7.7．请补充由（1）制得的MnSO4 溶液制备
高纯MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、
C2H5OH]．
① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥．
16．（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba
（FeO2）2 等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）
2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO2）2 与HNO3 的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因
是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
17．（8 分）下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ
用氨水将SO2 转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2 在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3 溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2 的化学反应为：2NH3+SO2+H2O＝（NH4）
2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2 去除率的措施有
（填字母）．
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子
方程式表示）．
（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）＝S（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+SO2（g）＝S（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 ．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成
分为 ．（填化学式）
18．（12 分）正极材料为LiCoO2 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏
限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe
（SO4）2、H3PO4 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型
而制得。
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2 和LiOH 溶液直接混合的原因
是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向LiFePO4 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
LiFePO4 的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2 及少量AI、Fe 等）可通过下
列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2 在溶解过程中反应的化学方程
式为 。
②Co（OH）2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧
化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学
式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
19．（14 分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D 在有机
溶剂中通过以下两条路线合成得到．
线路一：
线路二：
（1）E 的结构简式为 ．
（2）由C、D 生成化合物F 的反应类型是 ．
（3）合成F 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 的结构简式
为 ．
（4）H 属于α﹣氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体．H 能与FeCl3 溶液发生显色
反应，且苯环上的一氯代物只有2 种．写出两种满足上述条件的H 的结构简
式： ．
（5）已知：
，写出由C 制备化合物
的合成
路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：
） ．
20．（10 分）以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如
下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2 沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2 的Ksp＝1.8×10﹣
11，若溶液中c（OH﹣）＝3.0×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c（Mg2+）＝ ．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固
体2.00g 和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数
（填“升高”、“降低”或“不变”）．
三、本题包括第21、22 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选
修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按第21
题评分．
21．（12 分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔．
（1）CaC2 中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中
含有的π 键数目为 ．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl 溶液生成Cu2C2 红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布
式为 ．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂
化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．
（4）CaC2 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但CaC2 晶体中含有的
中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2 晶体中1 个Ca2+周围距离最近的
C22﹣数目为 ．
22．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓
硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4 为催化剂
（可循环使用），在CCl4 溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束
后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲
苯．
（l）上述实验中过滤的目的是 ．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液
时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
n（催化
剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率
（%）
催化剂
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯 间
硝
基
甲
苯
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
浓H2SO4
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
NaHSO4
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有 、 ．
