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2009 年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207
1．（2009 海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确
的是：
2．（2009 海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
3．（2009 海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
4．（2009 海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol/L)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol/L)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5．（2009 海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
6．（2009 海南高考）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述
错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
7．（2009 海南高考）用足量的CO 还原13．7g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄
清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
8．（2009 海南高考）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O 所含有的电子数均为10 NA
D．CO 和N2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N2所含的电子数相等
9．（2009 海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5 种盐
的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
10．（2009 海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的
三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被
德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X
性质的描述中错误的是：
A．X 单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
11．
（2009 海南高考）在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，
生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br>
12．（2009 海南高考）已知：Fe2O3+
C(s)＝
CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH 是
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1
C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
13．（2009 海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单
质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式
(4)D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与
Pb(NO3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度
为 。
14．
（2009 海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之
一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和C 等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃
烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为
能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空
不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO 反应的化
学方程式
15．（2009 海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电
解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为
；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。如果把少量水
滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为
；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
。
16．（2009 海南高考）下图表示从固体混合物中分离X 的2 种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是
；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag 和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，
有关反应的化学方程式为 ；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式
表示的实验方案(注明物质和操作)
。
17．（2009 海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A 的分子式为 ：
(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类
型是 ；
(3)已知：
。请写出A 与稀、冷的KMnO4溶液在
碱性条件下反应的化学方程式 ；
(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结
构简式 ；
(5)在一定条件下，由A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为
。
18．（2009 海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷
C．3，4 一二甲基己烷 D．2，5 一二甲基己烷
19．
（2009 海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其
分子中碳的个数最多为：
A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个
20．（2009 海南高考）分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：
A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种
21．（2009 海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A 的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C 可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ；
(2)由A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型是
；
(3)由B 生成C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结
构简式应是 ；
(4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物
之一为 乙酸的有 (写结构简式)。
22．
（2009 海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化
学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
23．（2009 海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl 的溶解度比I2的溶解度
大
NaCl 晶体中C1—与Na+间的作用力大
于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定
性高
Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之间
的键能比C 与H 间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化
合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相
同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
24．（2009 海南高考）下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4
+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
25．（2009 海南高考）
已知A、B、C、D 和E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与
其他4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E
是周期表中1—18 列中的第7 列元素。D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物其晶
胞结构如右图。
请回答：
(1)A 元素的名称是 ；
(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号是
，B 与A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称
是 ， 它的+2 价离子的电子排布式为
：
(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离
子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只
要求列出算式)。
26．（2009 海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
27．（2009 海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
28．（2009 海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
29．（2009 海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂
铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是
；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
(答2 项)
1 答案：D
2 答案：B
3 答案：A
4 答案：C
5 答案：D
6 答案：B
7 答案：C
8 答案：C
9 答案：B
10 答案：D
11 答案：C
12 答案：A
13 答案：（9 分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2 分）
（2）6I－＋ClO3
－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2 分）
（3）2H2O2
催化剂 2H2O＋O2↑或2KMnO4
△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）
（2 分）
（4）5.6×10-4mol·L-1（3 分）
14 答案：（8 分）
（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2 分） 化学 热（2 分）
（2）SO2（2 分）
（3）2NOx＋2xCO 催化剂 N2＋2xNO2（2 分）
15 答案：（9 分）
（1）锂 Li－2e－=Li＋（2 分）
（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2 分）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3 分）
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2 分）
16 答案：（9 分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2 分）
（2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3 分）
（3）
（
4
分）（其他合理答案也可给分）
17 答案：（1）C8H8
（2）
；加成反应
（3）
（4）
（5）
18 答案：D
19 答案：B
20 答案：C
21 答案：（11 分）（1）C8H10
（2）
取代反应
（3）
（4）
（5）
22 答案：B
23 答案：B
24 答案：A
25 答案：（11 分）
（1）氢（1 分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4 分）
（4）CaF2
（3 分）
26 答案：A
27 答案：B
28 答案：C
29 答案：（11 分）
（1）4NH3＋5O2 催化剂
△
4NO＋6H2O（3 分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分）
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4 分）
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
答案D
【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，
上下层比例为2∶1。
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
答案B
【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与
非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序
数的递增有特例（O、F 无正价）。
3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
答案A
【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的
方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案C
【解析】题中有一明显的错误，就是C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)
∶(0.1-0)=1∶3∶2 可推导出：X+3Y
2Z。
5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
答案D
【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故
只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。
6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案B
【解析】根据HA 在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA
在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH 值会减小；C
选项可由平衡常数表达式算出K=
c(HA)
)
c(A
)
c(H
-
=1×10-7 ，所以C 无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，
所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。
7．用足量的CO 还原13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得
到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
答案C
【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy ，
PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3
16y 100y
m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
x∶y =
)
(
)
(
Pb
M
Pb
m
∶
)
(
)
(
O
M
O
m
=3∶4
8．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O 所含有的电子数均为10 NA
D．CO 和N2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N2所含的电子数相等
答案C
【解析】A 中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B 中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D 选
项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5 种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案B
【解析】题中的关键词“过量NaOH 溶液”，A 中只能生成4 种盐；B 生成5 种（NaCl、NaClO、
NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中CaO 不能生成盐；D 中CO 不能成盐。
10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了
空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克
勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中
错误的是：
A．X 单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案D
【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定
性减弱。故D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。
11．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量
与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
答案C
【解析】设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL
x = 3
12．已知：Fe2O3(s) + 2
3 C(s) = 2
3 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 2
3 O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
A．-824.4 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1
答案A
【解析】
2
3（2）=（1）就可得2 Fe(s)+
2
3 O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ=
2
3 ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13 题～第17 题为必考题，每个试题考生都必须做
答。第18 题～第20 题为选考题，考生根据要求做答。
13．(9 分)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单质，G 为紫黑色
固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式
(4)D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液
与Pb(NO3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓
度为 。
答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2
加热
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）反应②的离子方程式：6I－+ ClO3
- + 6H＋ = 3I2+Cl－ + 3H2O
（3）2H2O2
二氧化锰
2H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)
（4）D 溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2 ，PbI2
Pb2+ + 2I-
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9
所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1
【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则
A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；
于是D 一定为碘化钾。所以推出A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G
碘、H 氧气。
14．(8 分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾
气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和C 等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃
烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终
转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不
得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO 反应
的化学方程式 。
答案（1）4CmHn +(4m+n)O2
2nH2O + 4mCO2 ；化学；热能
（2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO
催化剂
N2 + 2x CO2
【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为：
4CmHn +(4m+n)O2
2nH2O + 4mCO2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。
（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。
（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+ 2xCO
催化剂
N2 + 2x
CO2
15．(9 分)
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—
SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。 如果把少
量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
答案（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
【解析】分析反应的化合价变化，可得Li 为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。
（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO2
（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该
为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
16．(9 分)
下图表示从固体混合物中分离X 的2 种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag 和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有
关反应的化学方程式为 ；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式
表示的实验方案(注明物质和操作) 。
答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性
（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+ H2O；
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 H2O
（3）
【解析】
（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X 的性质为加热时可升华，或易挥发。
残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH 溶液
反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除
SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。
17．(9 分)
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A 的分子式为 ：
(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知：
。请写出A 与稀、冷的KMnO4溶液
在碱性条件下反应的化学方程式 ；
(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物
的结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
答案（1）C8H8；
（2）
；加成反应
（3）
（4）
； （5）
【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 所以分
子式为C8H8；
（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A 应为乙烯基苯，该反应为加
成反应；
（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；
（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题
意。
（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。
选考题(请考生在第18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的
第一题计分。做答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
18．(20 分)
18-1～18-3 为选择题，每小题3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。18-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷
C．3，4 一二甲基己烷 D．2，5 一二甲基己烷
答案D
【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A 中只有1 种氢，B 中有4 种，C
中有4 种，D 中有3 种。
18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个
数最多为：
A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个
答案B
【解析】设分子中含羧基的数目是解题的关键。
含羧基数
氧所占相
对原子质
量和
相对分子
质量约为
氨基占相
对原子质
量和
碳原子约
所占相对
原子质量
和
最多可含
碳数
是否合理
1
32
64
16
14
1
不合理
2
64
128
16
48
4
合理
3
96
192
16
80
6
合理
18-3．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：
A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种
答案C
【解析】为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：
甲酸丁酯4 种（丁基4 种异构）、乙酸丙酯2 种（丙基2 种异构）、丙酸乙酯1 种、丁酸甲酯2 种
（丁酸的烃基为丙基，丙基2 种异构）共9 种。
18-4(11 分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的
路线：
已知：
①A 的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C 可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A 的分子式为 ；
(2)由A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)由B 生成C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构
简式应是 ；
(4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为
乙酸的有 (写结构简式)。
答案
【解析】合成题通常用逆推法：
逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸
酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。
19．(20 分)
19-1～19-3 为选择题，每小题3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。19-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键
成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
答案B
【解析】比较两原子电负性的差，其中Na 与F 的电负性差最大。
19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl 的溶解度比I2的溶解度大
NaCl 晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘
晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性
高
Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之间的键
能比C 与H 间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价
相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
答案B
【解析】A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的
稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电
子数呈因果关系；D 选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
19-3．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4
+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案A
【解析】A 选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
19-4(11 分)
已知A、B、C、D 和E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的
原子序数依次增大。A 与其他4 种元素既不在同一周期又不在同一
主族。B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1—
18 列中的第7 列元素。D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化
合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A 元素的名称是 ；
(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与A 形成的化
合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，
它的+2 价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合
物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
答案
【解析】从D、E 是周期表中1—18 列中E 排第7 列可判断E 是第4 周期VIIB 族，所以D 也在
第4 周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D 为Ca，且B 的序数在前面，B 为F，C 为Cl；A 与其他
4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A 为H。
（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2 价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d5；
（4）ρ= V
m = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3
V =
1
23
3
-
-1
10
02
.6
cm
g a
mol
78g
4
mol
20．(20 分)
20-1～20-3 题为选择题，每小题3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
答案A
【解析】A 中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的
叙述。
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
答案B
【解析】A 中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B 中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的
胶体结构使土壤板结；C 中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫
体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫
酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
答案C
【解析】A、B、D 是一些常识，C 中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。
20-4(11 分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一
氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高
水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2 项)
答案
（1）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温
【解析】（1）
（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；
（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；
（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
