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2008 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(II)
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙
述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si 和O，C 和O 之间都是共价键
B．C、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4 和+2
9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液
的浓度为
A．0.01 mol/L
B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
10．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一
滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在
a g HmX 中所含质子的物质的量是
A．
B．
C．
D．
12．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计
量数由小到大的产物分子依次是
1
Na2SO4溶液
+
-
b
a
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
13．在相同温度和压强下，对反应
进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后， n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
26．（15 分）
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中
的H 表示生成1mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P 和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平
衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率
等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时
PCl5的分解率为
，
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P 和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和
Cl2反应生成PCl5。原因是
；
2
物质的量
物质
实验
（4）P 和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 =
，P 和Cl2一步反应
生成1 mol PCl5的H4
H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。
27．（15 分）
Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，
R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极
性”）；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火
箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q 分别与Y、Z 形成的共价化合物的化学式是
和
；
Q 与Y 形成的分子的电子式是
，属于 分子（填“极
性”或“非极性”）。
28．（13 分）
某钠盐溶液可能含有阴离子
，
，
，
，
，
，。为鉴定这些离子，
分别取少量溶液进行以下实验：
① 测得混合液呈碱性；
② 加HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③ 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④ 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤ 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①
；
实验②
；
实验③
；
实验④
；
3
实验⑤
；
（2）上述5 个实验不能确定是否存在的离子是
。
29．（17 分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
（1）B 和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 ；C 在浓硫酸作
用下加热反应只能生成一种烯烃D ，D 的结构简式为：
；
（2 ）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式为
；
（3）⑤的化学方程式是 ；
⑨的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，
⑦的反应类型是 ；
（5）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为
。
6．C 7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12．C
13．A
26．（15 分）
4
（1）
Cl2(g) + P(s) == PCl3(g) DH = -306 kJ/mol
（2）PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) DH = 93 kJ/mol
25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399 kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl
27．（15 分）
（1）分子 干冰
（2）正四面体 非极性 Si3N4
（3）三角锥
（4）CS2 和 CCl4
非极性
28．（13 分）
（1）①
和
可能存在，因它们水解呈碱性
②
肯定存在，因产生的气体是
；
不存在，因为没有刺激性气味的气体产
生
③
，
不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④
存在，因
不溶于盐酸
⑤
存在，因与
形成白色沉淀
（2）
29．（17 分）
（1）
（2）
（3）
5
（4）水解反应 取代反应 氧化反应
（5）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH
6
