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2010 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe
3e
﹣
﹣═Fe3+
2．（6 分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品
B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体
C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂
3．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．
的结构中含有酯基
B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（C3H6O3）
D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
4．（6 分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理
的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
5．（6 分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH 溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3
﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO3
2﹣+H2O⇌HCO3
﹣+OH﹣
6．（6 分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇
到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
A．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS 反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复分解
反应生成更难溶的CuS
7．（6 分）某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个
恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol•L
1
﹣
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol•L
1
﹣
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍，是0.008 mol•L
1
﹣
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
二、非选择题（共58 分）
8．（14 分）由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X 的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式
碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0 时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8 时开始沉淀，在pH=11.4 时沉淀完全．
实验过程：
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I．向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C．
（1）I 中气全A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 ．
（2）由I、Ⅱ判断X 一定不含有的元素是磷、 ．
（3）Ⅲ中生成B 的离子方程式是 ．
（4）Ⅳ中B 溶解的离子方程式是 ．
（5）沉淀C 的化学式是 ．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X 的化学式是 ．
9．（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4
+和NH3•H2O 的形式存在，该废水的处理流程如图
1 所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9 后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4
+经过两步反应被氧化成NO3
﹣．两步反应的能量变化示意
图如图2 所示：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1mol NH4
+（aq）全部氧化成NO3
﹣（aq）的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移
6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
10．（13 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去
气密性已检验）｡
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡
Ⅳ．（1）A 中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是
（6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
､
､
，得电子能力逐渐减弱．
11．（17 分）镇静药物C、化合物N 以及高分子树脂（
）的合成路线如图所示：①②
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已知：RCHO
RCH（OH）COOH；RCOOH
RCClO
RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A 的含氧官能团的名称是 ．
（2）A 在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是 ．
（3）酯类化合物C 的分子式是C15H14O3，其结构简式是 ．
（4）A 发生银镜反应的化学方程式是 ．
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
种，写出其中一种含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式 ．
（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是 ．
（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．
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