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2010 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题 共120 分）
7.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2
Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是
A. Li2NH 中N 的化合价是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.
和
的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石
9.在pH
1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3
- B.Al3+、
、
、C1-
C.K+、Cr2O7
2-、CH3CHO、
D.Na+、K+、
、C1-
10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大[来源:学科网ZXXK]
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO 和N2的物质的量比为1：2 时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可
表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b 极流向a 极
B．b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H2
D．H+由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
12.右图是三种稀酸对
合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的
是
A.稀硝酸对
合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)
Fe（NO3）3+3NO2 ↑+3H2O
C. Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，
所以对
合金的腐蚀性最强
D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对
合金的腐蚀性减弱
13.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，
所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
25.（14 分）
X、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X 的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z 和Y 同周期，Z 的电负性大于Y
W
W 的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1) Y 位于元素周期表第_
周期第) 族，Y 和Z 的最高价氧合物对应的水化物
的酸性较强的是_
( 化学式）
(2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_
个键。在H-Y，H-Z 两种共价键
中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W2Y 在空气中煅烧生成的W2O 化学方程
式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ 2
1
O 2(g)=XO2(g) △H= -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
[来源:学科网ZXXK]
26．（17 分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B 的反应类型是 ，D→E 的反应类型是 ，E→F 的反应类型是
。
（2）写出满足下列条件的B 的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2 反应
（3）C 中含有的官能团名称是 。已知固体C 在加热条件下可溶于甲醇，下列
C→D 的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D 的化学式为
（4）E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。[来源:Z*xx*k.Com]
（5）已知
在一定条件下可水解为
和
，则F 在强酸和长时间
加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
27.（14 分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电
池正极材料（
、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X 的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤
所需的玻璃仪器有 。若过滤
时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含
的质量为18.1g，第③步反应中加入
20.0ml3.0mol.
的
溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为
则至少有 g
参加了反应。
28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
溶液可以蚀刻银，
制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与
溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的
溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为
止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml 乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH 增大
【提出假设】
假设1：
具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
溶液显酸性，在此酸性条件下
能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出
，验证了假设1 的成立。请写出
氧化
Ag 的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
在不同条件下
的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1 成立，若乙同学验证了假设2 也成立，则丙同学由此得出结
论：
溶液中的
和
都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理
由： 。
化学解析
7 答案：B
解析：A 选项中Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中Li+半径小于H—；D 选项钢瓶储氢是物
理过程，而该方法为化学方法。
8 答案：A
解析：B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选
项坩埚不能密闭加热。
9 答案：B
解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr2O7
2-氧化CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。
10 答案：C
解析：A 选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化
率增大，B 错；使用催化剂平衡不移动，D 错。
11 答案：D
解析：首先明确a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b，A 错；B 选项反应应
为O2+4e-+4H+=2H2O ; C 没有告知标准状况。
12 答案：D
解析：A 选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B 应生
成NO；C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。
13 答案：A
解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有
①>
;
②③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A 正确。
25 。答案(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)
H=
△
-270kJ/mol[来源:学,科,网Z,X,X,K]
解析：由表中可知，X 为C Y 为 S Z 为 Cl W 为Cu
26. 答案：（1）氧化 还原 取代
（2）
（3）硝基 羧基 acd
（4）
(5)略。
27 答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝
第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
28。答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ [来源:学。科。网]
（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3
-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2 小题具有较大的开放度。
