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2009 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试试题卷（化学部分及其解析）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第一部分（选择题共48 分）
6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
答案A
【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A 项错误。
【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。
7．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pH
C．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案D
【解析】A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转
移到容量瓶中，A 项错误；B 项pH 不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B 项
错误；C 项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH 洗涤会使NaOH 粘附在铂丝
上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C 项错误；D 项正确。
【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．
B
C．
D
答案D
【解析】A 项Mg2+水解呈酸性，AlO2
—水解呈碱性，Mg2+与AlO2
—发生双水解，Mg2++2AlO2
—
+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A 项错误；B 项在酸性条件下NO3
—具有强
氧化性，Fe2+与NO3
—不能大量共存B 项错误；C 项NH4
+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O 不能
大量共存，C 项错误；答案选D。
【考点分析】本题考查离子的大量共存。
9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3 价
答案C
【解析】A 项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的
有色物质发生化合而褪色；B 项Na 是活泼金属，Na 与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，
D 项Fe 与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3 价，如
Fe 与S 反应生成FeS 中Fe 显+2 价，D 错误；答案选C。
【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。
10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案B
【解析】A 项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl 是强碱强酸盐溶液呈中性，A 错误；C 项
H3PO4显酸性，C 错误；D 项C2H5OH 呈中性，C6H5COOH 呈酸性，D 错误；答案选B。
【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
答案B
【解析】B 项CO2 + H2O + C6H5ONa
C6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B 错误。
【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。
12．下列热化学方程式数学正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
答案C
【解析】A 项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，
H2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，△H 应小于0，B 项错误；热化学反应
方程式要注明物质在反应时的状态，D 项错误；答案C 正确。
【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
答案D
【解析】A 项CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 固体，CH3COOH 溶液中CH3COO—浓度增加，
电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH 逐渐增大，A 错误；B 项加入KCl 对平衡体系无影响，化学平
衡不移动，B 错误；C 项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓
度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转
化率减小，C 错误；大暗暗选D。
【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。
第二部分（非选择题共60 分）
26.（14 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH
溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使
用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产
物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L，若H2全部来源于离子
交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则
生成氢气
（标准状况）。
答案（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2
高温 SiO2+4HCl ②0.35（3）134.4
【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的
方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O 电解
Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH 在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳
极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）
①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl 元素必在另一产物中，
H、Cl 元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
高温
SiO2+4HCl。
②
由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 3x 2x x 4x
平衡量（mol） n—2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O
电解
Cl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。
（3）由NaCl 转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O 转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2
体积为V，由得失电子守恒有：6×
；V=134.4m3。
【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。
27.（15 分）两个学习小组用题27 图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有
；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有
。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要
反应的化学方程式为 。
②从A～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接
口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是
（可另选试剂）。
答案
【解析】（1）①B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C 的作用是充分除去
CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生
的CO2在C 装置中已经被NaOH 吸收完全，CO2的产生来源于D 装置中高锰酸钾对CO 的氧化，
D 中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：
HOOC—COOH △
CO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的
气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反
应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通
入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F 中的物质是Na2CO3，
方法较多。
【考点分析】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。
28.（16 分）星形聚合物SPLA 可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。
（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A 的名称是 。
（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多
步）。
（3）D
E 的化学反应类型属于 反应；D 结构中有3 个相同的基团，且1molD 能与
2molAg（NH3）2OH 反应，则D 的结构简式是 ；D 与银氨溶液反应的化学方程式为
。
（4）B 的直链同分异构体G 的分子中不含甲基，G 既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制
Cu（OH）2反应，且1molG 与足量Na 反应生成1mol H2，则G 的结构简式为 。
（5）B 有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。
答案
【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A 是葡萄糖，A 转化为乳酸B，根据所学知识知道
淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，
或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E 的化学式可以看出E 比D 多2 个
H 原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD 能与2molAg（NH3）2OH 反应，说明1molD 中
有1mol—CHO，D 结构中有3 个相同的基团，经分析相同的3 个基团为—（CH2OH），分子式
C5H10O4就剩下一个—C，D 的结构简式
，D 与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（4）B 的直链同分异构体G 的分子中不含甲基，G 既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制
Cu（OH）2反应，且1molG 与足量Na 反应生成1mol H2，G 中无—COOH，无—CHO，1molG 中
有2mol—OH，即可得G 的结构简式为：
。
（5）B 是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。
、
、
、
。
【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学
反应方程式的书写等知识。
29（15 分）化合物A 由周期不同的短周期元素X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）
X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为
。
（2）
X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为
（3）
一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z，Z 分子含有10 个电子。
Z
①
与H2O2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子
的结构呈
A
②
的化学式是
（4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组
成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
答案
【解析】（1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 为Al 元素，X 的原子结构示
意图为
（2）铝盐与过量NaOH 溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH—===AlO2
—+2H2O。
（3）①A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z，Z 分子含有10 个电子个电子，可以推测Z 是一种
氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF 等；Z 与H2O2反应，其产物之一是Y 的单质，知道Z 是
NH3。②A 具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al 构成的化合物来看只有N 与Al 构
成AlN。（4）由题意可以得到答案。
【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
+13
