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2009 年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)
理科综合测试试题化学部分
6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
7.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
SO
Com
b i n
B
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液
中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加
热后有银镜生成
该物质一定属于醛
类
8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO
Com
b i n
B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH
Com
b i n、I-、NO
Com
b i n
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO
Com
b i n、AlO
Com
b i n
D.=0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO
Com
b i n、NO
Com
b i n
9.25℃,101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧
热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO
Com
b i n(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l); ΔH =-57.3kJ/mol
C.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2+9H2O(g); ΔH =-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); ΔH =-5518 kJ/mol
10.X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核
电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
B.简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子
C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不
正确的是
A.c=
B.p=m+
C. n=m+17Vc
D. m <p <m
12.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确
的是
A.c(NH
Com
b i n)：③＞①
B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH
Com
b i n)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应: m X(g)⇌n Y(g); ΔH=Q
kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c(Y)/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
26.(16 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、
漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了
过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
(1)移取10.00mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加
水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，
用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计
量数及化学式填写在方框里。
MnO
Com
b i n+H2O2+H+===Mn2++H2O+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴
定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢
的质量分数为______________________________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或
“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和
不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实
验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
27.(15 分)已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、
B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是
一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固
体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B 单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C 的电子式为
__________________。
(2)J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。
(3)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________。
(4)写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
28.(14 分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A 表示)，A 的碳链
结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34 g A 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体
0.448 L。A 在一定条件下可发生如下转化：
A\s\up7(催化剂)B\s\up7(Br2)C\s\up7(足量NaOH 溶液)D\s\up7(稀盐酸)E
其中，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学式为
C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。
已知：
－CHO+－\s\up5(
)
╵－COOR\s\up7(Zn)\s\up7(H2O)－C－\s\up5(
)
╵－COOR+Zn(OH)X
(X 代表卤原子,R 代表烃基)
A 的合成方法如下：
①F+CH2－COOCH2CH3\s\up7(Zn)\s\up7(H2O)G+ Zn(OH)Br
②G+2H2O\s\up7(催化剂)A+2M
其中，F、G、M 分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式是_____________________。
(2)C 生成D 的化学方程式是 。
(3)A 与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有 种。
(4)F 的结构简式是 。
(5)写出G 与水反应生成A 和M 的化学方程式： 。
29.(15 分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动
力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在
800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气
体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，
电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制
得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的
单体之一(用M 表示)的结构简式如下：
CH2=C－\s\up8(‖)－OCH2CH2O－\s\up8(‖)－OCH3
请回答下列问题：
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
。
(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、
、 (填化学式)生成。
(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
(4)写出M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的
电极反应式为
。
答案解析
6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
答案A
【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、
D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。
【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.
7.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
SO
Com
b i n
B
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液
中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加
热后有银镜生成
该物质一定属于醛
类
答案B
【解析】A 项可能受到Ag＋影响生成AgCl 沉淀；C 能够使品红溶液褪色的气体不一定就是
还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与
甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用
8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO
Com
b i n
B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH
Com
b i n、I-、NO
Com
b i n
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO
Com
b i n、AlO
Com
b i n
D.=0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO
Com
b i n、NO
Com
b i n
答案D
【解析】A 项中H+与HSO3
—不能大量共存；B 项隐含条件是酸性溶液NO3
—在酸性条件下具有
强氧化性，可氧化I—，C 项中Fe2+和AlO2
—可发生双水解而不能大量共存。 D 项为碱性条件，
可大量存在。
【考点分析】离子共存
9.25℃,101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧
热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO
Com
b i n(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l); ΔH =-57.3kJ/mol
C.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2+9H2O(g); ΔH =-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); ΔH =-5518 kJ/mol
答案B
【解析】A 项不符合中和热的定义；C 项中生成物水为气态，D 项中辛烷的物质的量不是
1mol，所以ACD 错误。
【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断
10.X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核
电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
B.简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子
C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
答案D
【解析】X、Y、Z 相邻且X 的原子序数为Y 的一半，推测X 为氧元素，则Y 为硫元素，Z 为氯
元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S 元素的非金属性最弱，因此其氢化物
的还原性最强。根据M2Y 又因为X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次
增大判断M 为钾元素，SO2为极性分子，而K2S 属于离子化合物。
【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用
11.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不
正确的是
A.c=
B.p=m+
C. n=m+17Vc
D. m <p <m
答案C
【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，
所以A 项正确；B 项中p 为生成的氧化物的质量，1molMg 可结合1molO，2molAl 结合
3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素
的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B 项
正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C
项中忽略了体积的单位。
【考点分析】化学计算
12.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确
的是
A.c(NH
Com
b i n)：③＞①
B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH
Com
b i n)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案B
【解析】A 项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4
+；氨水为弱电解质只有少量的
NH4
+产生。B 项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B 项不正确。
盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为
水解产生，C 项正确。D 项比较简单。
【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较
13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应: m X(g)⇌n Y(g); ΔH=Q
kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c(Y)/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案C
【解析】 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y 的浓度降
低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡
向体积增大的方向移动，因此A 错误，C 项正确。当体积相同时，温度升高，Y 的浓度增大，即
平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D 错误。
【考点分析】化学平衡移动原理
26.(16 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、
漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了
过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
(1)移取10.00mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加
水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，
用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计
量数及化学式填写在方框里。
MnO
Com
b i n+H2O2+H+===Mn2++H2O+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴
定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢
的质量分数为______________________________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或
“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和
不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实
验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
26.(16 分)
I．(1)容量瓶
(2)2 5 6 2 8 5O2
(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30 秒内不褪色
(4) (5)偏高
【解析】
（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析
可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。
(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象
是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30 秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计
算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
。（5）若滴
定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入
锥形瓶，则测定结果偏高。
【考点分析】化学实验、误差分析。
II．(各1 分，共4 分)
验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液
(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入
过氧化氢溶液)
产生淡黄色沉淀或溶液变浑
浊
(溶液变蓝色)
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验
(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用导气管将得到的气体通入到装有饱
和硫化氢溶液的试管中)
产生气泡，木条复燃
(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀
产生)
【解析】（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑
浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。
（2）验证不稳定性，取
适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢
溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变
浑浊或有浅黄色沉淀产生。
【考点分析】氧化还原反应、化学实验综合运用
27.(15 分)已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、
B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是
一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固
体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B 单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C 的电子式为
__________________。
(2)J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。
(3)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________。
(4)写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
27.(15 分)
(1)三(1 分)II A (1 分) Na+[OO]2－Na+( K+[OO]2－K+) (2 分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2 分)
(3) 4NH3+3O2\s\up5(点燃)2N2+6H2O (3 分)
(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (3 分)
(5)2 (3 分)
【解析】框图推断题抓住题眼如根据B 是由短周期元素组成的单质，B 与冷水缓慢反应，与沸
水迅速反应，放出氢气，可判断B 为金属镁。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：
3，就可以判断D 为氮化镁，所以A 为氮气。 C 为淡黄色固体化合物， 判断为过氧化钠。O 能
与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧
化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化
氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜
【考点分析】元素及其化合物的性质、化学方程式书写、氧化还原反应。
28.(14 分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A 表示)，A 的碳链
结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34 g A 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体
0.448 L。A 在一定条件下可发生如下转化：
A\s\up7(催化剂)B\s\up7(Br2)C\s\up7(足量NaOH 溶液)D\s\up7(稀盐酸)E
其中，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学式为
C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。
已知：
－CHO+－\s\up5(
)
╵－COOR\s\up7(Zn)\s\up7(H2O)－C－\s\up5(
)
╵－COOR+Zn(OH)X
(X 代表卤原子,R 代表烃基)
A 的合成方法如下：
①F+CH2－COOCH2CH3\s\up7(Zn)\s\up7(H2O)G+ Zn(OH)Br
②G+2H2O\s\up7(催化剂)A+2M
其中，F、G、M 分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式是_____________________。
(2)C 生成D 的化学方程式是 。
(3)A 与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有 种。
(4)F 的结构简式是 。
(5)写出G 与水反应生成A 和M 的化学方程式： 。
28.(14 分)
(1)HOOCCH2CHCOOH (3 分)
(2)HOOCCHCHCOOH+4NaOH→HOOC－CH－CH－COOH+2NaBr+2H2O (3 分)
(3)7 (3 分)
(4)H－\s\up8(‖)－COOC2H5 (2 分)
(5)HOOCCHCH2COOC2H5+2H2O\s\up7(催化剂) HOOCCHCH2COOH+2C2H5OH (3 分)
【解析】（1）根据题目的信息推测A 的结构简式为：HOOCCH2CHCOOH。
（2）根据转化关系，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学
式为C4H6O6 (转化过程中生成的其它产物略去)，确定A 到B 发生消去反应，B 到C 发生加
成反应，C 生成D 的化学方程式是:
HOOCCHCHCOOH+4NaOH→HOOC－CH－CH－COOH+2NaBr+2H2O
（3）HOOCCH2CHCOOH 与CH3CH2—OH 分子间脱水有7 种情况。
（4）根据A 的合成方法可得F 具有—CHO，根据转化关系，确定F 为H－\s\up8(‖)－
COOC2H5。
（5）根据题目信息,可得
HOOCCHCH2COOC2H5+2H2O\s\up7(催化剂) HOOCCHCH2COOH+2C2H5OH。
【考点分析】有机化学合成与推断、有机方程式、结构简式综合运用
29.(15 分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动
力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在
800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气
体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，
电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制
得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的
单体之一(用M 表示)的结构简式如下：
CH2=C－\s\up8(‖)－OCH2CH2O－\s\up8(‖)－OCH3
请回答下列问题：
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
。
(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、
、 (填化学式)生成。
(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
(4)写出M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的
电极反应式为
。
29.(15 分)
(1)为了防止亚铁化合物被氧化 (3 分)
(2)CO2
H2O
NH3 (每空1 分，共3 分)
(3)Fe+H2PO4
-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+ (3 分)
(4)CH2=C－\s\up8(‖)－OCH2CH2O－\s\up8(‖)－OCH3+3NaOH→
CH2=C －\s\up8(‖) －ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+ CH3OH (3
分)
(5)FePO4+Li++e－====LiFePO4 (3 分)
【解析】（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰
性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守
恒，可得其他产物为：CO
、H O
和NH3 。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶
液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂
的电极反应式为Fe+ H2PO4
－+Li+
2e ＝LiFePO4+2H+ (4) M 具有酯基，在碱性条件下可
发生水解，M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：CH2=C－\s\up8(‖)－OCH2CH2O－
\s\up8(‖)－OCH3+3NaOH→
CH2=C－\s\up8(‖)－ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+ CH3OH
【考点分析】氧化还原、电极方程式、有机化学方程式综合运用
