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2013 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（6 分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
3．（6 分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO3
2﹣+H2O⇌HCO﹣
3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe
3e
﹣
﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4．（6 分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
A．a 端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5．（6 分）实验：
①0.1mol•L
1
﹣AgNO3溶液和0.1mol•L
1
﹣NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉
淀c；
②向滤液b 中滴加0.1mol•L
1
﹣KI 溶液，出现浑浊；
③向沉淀c 中滴加0.1mol•L
1
﹣KI 溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b 中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶
6．（6 分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t/℃
25
50
100
KW/10
14
﹣
1.01
5.47
55.0
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C．
D．
C（氨水）/（mol•L
1
﹣）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
7．（6 分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热
水
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热
水
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH 与浓H2SO4加热至170℃
NaOH 溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH 与浓H2SO4加热至170℃
NaOH 溶液
Br2的CCl4溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题（共4 小题，满分58 分）
8．（17 分）可降解聚合物P 的合成路线如下：
已知：
（1）A 的含氧官能团名称是 ．
（2）羧酸a 的电离方程是 ．
（3）B→C 的化学方程式是 ．
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2 种，D 的结构简式是 ．
（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ．
（6）F 的结构简式是 ．
（7）聚合物P 的结构简式是 ．
9．（14 分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式： ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式：
．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO
＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力
逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
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①Pt 电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO 电极的电极反应式： ．
10．（12 分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分
操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ．
（2）将MnO4
﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO4
﹣+ Fe2+ = Mn2+ Fe3++
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L
1
﹣
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ．
（4）已知：一定条件下，MnO4
﹣可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ．
11．（15 分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 目的是 。
②由实验a、b 不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含
有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。
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