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2009 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共8 小题，每小题5 分，满分40 分）
1．（5 分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
2．（5 分）下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣
2e
﹣
﹣=Cl2
3．（5 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为
7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元
素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
4．（5 分）下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消
失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改
变
5．（5 分）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和
乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
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C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
6．（5 分）甲、乙、丙、丁4 中物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中各含18 个
电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（
）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有二周期IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1 价的元素
7．（5 分）有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：
①CH3COONa 与HCl ；②CH3COONa 与NaOH ；③CH3COONa 与NaCl ；
④CH3COONa 与NaClO 下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
8．
（5 分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化
关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
A．若X 是Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不
反应
B．若A 是单质，B 和D 的反应是OH﹣+HCO3
﹣=H2O+CO3
2，则E 一定能还原Fe2O3
C．若D 为CO，C 能和E 反应，则A 一定为Na2O2，其电子式是
D．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐
二、解答题（共4 小题，满分60 分）
9．（16 分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛
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的DAP 树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子．
①A 的结构简式是 ，A 含有的官能团名称是 ；
②由丙烯生成A 的反应类型是 ．
（2）A 水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ．
（3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：
碳60%，氢8%，氧32%．C 的结构简式是 ．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．C 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C 含有2 个甲基的羧酸类同分异构体有4 个
c．D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量
d．E 具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP 树脂的制
备．其中将甲醇与H 分离的操作方法是 ．
（6）F 的分子式为C10H10O4．DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对
位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D 和F 反应生成DAP 单体的化学方
程式是 ．
10．
（15 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作
和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．
Ⅱ．将FeSO4•7H2O 配制成溶液．
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Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
已知：NH4HC03在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气
中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
（4）IV 中，通过检验SO4
2﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO4
2的操作是 ．
（5）已知煅烧FeCO3 的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2．现煅烧
464.0kg 的FeCO3，得到316.8kg 产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中
Fe2O3的质量是 Kg．（摩尔质量/g•mol
1
﹣：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）
11．（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试
验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧
化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与
NO
反应，能与
NO2 反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
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（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该
溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的
气体．同学们分别涉及了一下4 个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中
可行的是 （填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
12．（15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO3气体与H2O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是
．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵
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盐．
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿
空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是 ．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相
同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g 和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g 时，浓硫酸
的质量不变．
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增
加的质量为 ．（计算结果保留两位小数）
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