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2009 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）
1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
2．（5分）下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O +2H O+4e﹣=4OH﹣
2 2
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl
2
3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数
之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一
半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
4．（5分）下列叙述正确的是（ ）
A．将CO 通入BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO ，产生沉淀
2 2 2
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO ） 固体，铜粉仍不
3 2
溶
C．向AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 溶液，沉淀
3 4
消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 固体，速率不
4
改变
5．（5分）已知：H （g）+I （g） 2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密
2 2
闭容器甲和乙，甲中加入H 和I 各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下
2 2⇌
分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的
措施是（ ）A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H ，乙增加0.1 mol I
2 2
6．（5分）甲、乙、丙、丁 4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各
含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断
合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素
7．（5分）有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的2种溶液混合而成：
① CH COONa 与 HCl ； ② CH COONa 与 NaOH ； ③ CH COONa 与 NaCl ；
3 3 3
④CH COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（ ）
3
A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH COO﹣）：②＞④＞③＞①
3
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH COOH）：①＞④＞③＞②
3
8．（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在
右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
A．若X是Na CO ，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E
2 3
不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO ﹣=H O+CO 2，则E一定能还原
3 2 3
Fe O
2 3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na O ，其电子式是
2 2
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C H Br Cl）和应用
3 5 2
广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C H Br Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
3 5 2
①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；
②由丙烯生成A的反应类型是 ．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别
为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是 ．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的
制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是 ．
（6）F的分子式为C H O ．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于
10 10 4
对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化
学方程式是 ．
10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分
操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO •7H O．
4 2
Ⅱ．将FeSO •7H O配制成溶液．
4 2
Ⅲ．FeSO 溶液与稍过量的NH HCO 溶液混合，得到含FeCO 的浊液．
4 4 3 3
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 固体．
3
V．煅烧FeCO ，得到Fe O 固体．
3 2 3
已知：NH HC0 在热水中分解．
4 3
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．
（3）Ⅲ中，生成FeCO 的离子方程式是 ．若FeCO 浊液长时间暴露在空
3 3
气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
（4）IV中，通过检验 SO 2﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验 SO 2的操作是
4 4
．
（5）已知煅烧 FeCO 的化学方程式是 4FeCO +O 2Fe O +4CO ．现煅烧
3 3 2 2 3 2
464.0kg的FeCO ，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有 FeO，则该产品中
3
Fe O 的质量是 Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC0 116 Fe 0 160 Fe0
2 3 3 2 3
72）
11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进
行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将 NO氧化成NO ，而稀硝
2
酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化
碳
已 知 ： 氢 氧 化 钠 溶 液 不 与 NO 反 应 ， 能 与 NO 反 应
22NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 3 2 2
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为
是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生
成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些
方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
12．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O 2Fe O +8SO
2 2 3 2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO 的转化率
2
c．使用催化剂能提高SO 的反应速率和转化率
2d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO 气体与H O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式
3 2
是 ．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO
2
和铵盐．
①SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮
2
湿空气中的Br ．SO 吸收Br 的离子方程式是 ．
2 2 2
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL
相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分
解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓
硫酸的质量不变．
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增
加的质量为 ．（计算结果保留两位小数）
