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2008 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）对H O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
A． B． M3+ C． D．
26
2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na CO B．Na O Na CO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO
2 3 2 2 3 3
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na SO 、AlCl
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO
3 2 2 4
③HCl、NaAlO 、NaHSO
2 4
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ．
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相
同，下列说法正确的是（ ）
A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
m n
B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X一定大于H Y
m n
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
4 4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1，则
1 2c =10c
1 2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g） Si
4 2
（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物
⇌
通
入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
B．若反应开始时SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
4
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H 的反应速率为0.03
2
mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液
中恰好完全反应
二、解答题（共4小题，满分60分）
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，
是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO 和0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密
2 2
度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ．
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 溶液发生显色反应，
3
且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式） ，
．
（3）已知：
菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是 （选填字母）．
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液
3
c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液
3 2 3
②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 ．
③反应Ⅳ的化学方程式是 ．
9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原
子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I
﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应．
2 2
（1）Y与Z的关系是（选填字母） ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液
区别二者的实验方法 ．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
．
（4）气体（CN） 与X化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一
2 2
种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR （C为碳元素）完全反应生
3
成CR 和M R （m、n均为正整数）．若CR 质量为ω g，M R 质量为ω g，
2 m n 2 1 m n 2
M的相对原子质量为a，则M R 中m：n= （用含ω 、ω 和a的代数式
m n 1 2
表示）．
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小
于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y Z+W
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电离方程式是 。
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至
2 4
T 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 继续升高到T 的过程中
1 1 2
气体逐渐变为无色。若保持 T ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物
2
质的量n随温度T变化的关系如图2所示。
①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 。
1 2
②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
2 3
11．（14分）由Fe O 、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样
2 3
品进行下列实验（部分产物略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） ．
2
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种
3
气体的化学方程式是 ．
②若Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填
写离子符号） ．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有
2 2
红褐色沉淀生成．当消耗 2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程
式是 ．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生 Y中的红
色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式
表示） ．2008 年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）对H O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
A． B． M3+ C． D．
26
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有
温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的
盐促进水的电离；
【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 B不符
合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符
合；
故选：C。
【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来
判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．
2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na CO B．Na O Na CO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO
2 3 2 2 3 3【考点】GF：钠的重要化合物．
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【专题】526：金属概论与碱元素．
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O，与
3 2 3 2 2
过氧化钠可能发生2Na O +2H O=4NaOH+O ，2Na O +2CO =2Na CO +O ，结合
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
物质的物质的量解答。
【 解 答 】 解 ： 根 据 反 应 式 ： 2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O ，
3 2 3 2 2
2Na O +2H O=4NaOH+O ，2Na O +2CO =2Na CO +O ；根据计量关系，可知
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
2mol NaHCO 生成CO 和H O各1mol，Na O 只有1mol，故其恰好和CO 反应
3 2 2 2 2 2
生成Na CO 和O ，气体排出后，只剩余Na CO 。
2 3 2 2 3
故选：A。
【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物
质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反
应，对于化学反应方程式应该“了如指掌”，注意把握相关物质的性质。
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素
的单质及其化合物的综合应用．
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【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；
B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧
化性；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢
盐等；
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．
【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故A错误；
B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，
故B错误；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢
盐等，故C错误；
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶
体中可能不存在共价键，故D正确。
故选：D。
【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以
根据所学知识来回答，难度不大．
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na SO 、AlCl
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO
3 2 2 4
③HCl、NaAlO 、NaHSO
2 4
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ．
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
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【专题】542：化学实验基本操作．
【分析】①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl 互滴，现象不同，可
2 4 3
以鉴别；
② Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH） ，Ba
2 2
（OH） 与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，
2
原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡；
③NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同；
2
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同．
2 3
【解答】解：①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl 互滴，一是先生
2 4 3
成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴
别，故①选；② Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出 Ba（OH） ，Ba
2 2
（OH） 与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，
2
原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，
因此可以鉴别三种物质，故②选；
③NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能
2
鉴别HCl、NaHSO ，故③不选；
4
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能
2 3
鉴别出Na CO ，故④不选；
2 3
故选：A。
【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象
相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．
5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相
同，下列说法正确的是（ ）
A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
m n
B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X一定大于H Y
m n
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；
B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数
越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；
C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，
否则不在同一周期；
D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．
【解答】解：A．由 Xa+与 Yb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，
m n
所以m﹣a=n+b，故A错误；
B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；
C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，
若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存
在气态氢化物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离
子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
4 4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1，则
1 2
c =10c
1 2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
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【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离
子和铵根离子的关系；
B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；
C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的
酸碱性判断石蕊试液的颜色；
D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。
【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，溶液中氢离子
浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所
以2c（SO 2﹣）=c（NH +），故A错误；
4 4
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1的两种
1 2
醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则 c =10c ，
1 2
实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的
浓度关系为c ＞10c ，故B错误；
1 2
C、pH=11 的 NaOH 溶液的 C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3 醋酸溶液的 c
（CH COOH）＞10﹣3 mol/L，等体积的两种溶液 n（CH COOH）＞n
3 3
（NaOH），醋酸有剩余，但 CH COOH大于CH COO﹣水解程度，则等体积混
3 3
合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D、氨水的电离方程式为：NH ．H O NH ++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，
3 2 4
硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢
⇌
氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 减小，故D错
误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、
碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点。
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g） Si
4 2
（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物
⇌
通
入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
B．若反应开始时SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
4
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H 的反应速率为0.03
2
mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液
中恰好完全反应
【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．
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【专题】51E：化学平衡专题．【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，结合热化学方程式判断；
4
C．根据v= 计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．
【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体
的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 的转化率减小，
4
故A错误；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于
4
QkJ，故B错误；
C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 v（HCl）=
=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H ）=
2
×v（HCl）= ×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：
=0.1mol ， 100mL1mol/L 的 NaOH 的 物 质 的 量 为 0.1L×1mol/
L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等
问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．
二、解答题（共4小题，满分60分）
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，
是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO 和0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密
2 2
度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 CH =CH﹣CH
2 2
﹣OH ．
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 溶液发生显色反应，
3且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种的结构简式）
， ．
（3）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是 ac （选填字母）．
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液
3 3 2 3
②丙的结构简式是 ClCH COOH ，反应II的反应类型是 取代反应 ．
2
③ 反 应 Ⅳ 的 化 学 方 程 式 是
．
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，
相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质
量为58，根据n= 计算5.8g甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧
气的质量，根据原子守恒计算甲分子中 C、H原子数目，判断甲是否含有氧
元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构
特点确定其结构简式；（2）能与FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，
3
苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；
（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成
丙，丙和苯酚钠反应生成 ，结合反应信息可知，丙是
ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣OH和 发生酯化反
2 2 2
应生成菠萝酯．
【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是
29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分
子质量为58，5.8g甲的物质的量= =0.1mol，
质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣
5.8g=12.8g，氧气物质的量= =0.4mol，
根 据 氧 原 子 守 恒 ， 可 知 5.8g 甲 中 n （ O ） =0.3mol×2+0.3mol﹣
0.4mol×2=0.1mol，
根据原子守恒可知，甲分子中 N（C）= =3、N（H）= =6、N
（O）= =1，
故甲的分子式为 C H O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
3 6
CH =CH﹣CH ﹣OH，
2 2
故答案为：CH =CH﹣CH ﹣OH；
2 2
（2）能与FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，
3
说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是 、、 ，
故答案为： 、 等；
（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成
丙，丙和苯酚钠反应生成 ，结合反应信息可知，丙是
ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣OH和 发生酯化反
2 2 2
应生成菠萝酯，
①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成
苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac；
②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH COOH，反应Ⅱ属于取代反应，
2
故答案为：ClCH COOH；取代反应；
2
③在催化剂、加热条件下，CH =CH﹣CH ﹣OH和 发生酯化反应
2 2
生 成 菠 萝 酯 ， 反 应 方 程 式 为 ：
，
故 答 案 为 ：
．
【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考
查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，（3）注意根据有机物的结
构与反应信息确定丙的结构突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔
细审题的良好习惯．9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原
子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I
﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应．
2 2
（1）Y与Z的关系是（选填字母） c ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液
区别二者的实验方法 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体
为 SO ；若溶液不变红，则原通入气体是 O ．
2 3
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
2Fe + 3C l 2FeCl ， Fe + S FeS ．
2 3
（4）气体（CN） 与X化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一
2 2
种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 H﹣C ≡ N ．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） CN ﹣ + H O HCN + OH ﹣ ．
2
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR （C为碳元素）完全反应生
3 ⇌
成CR 和M R （m、n均为正整数）．若CR 质量为ω g，M R 质量为ω g，
2 m n 2 1 m n 2
M的相对原子质量为a，则M R 中m：n= 16ω ：（ 44ω ﹣aω ） （用含
m n 1 2 1
ω 、ω 和a的代数式表示）．
1 2
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；
B1：氧化还原反应．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子
半径最小的元素（稀有气体元素除外），则 X为Cl ；Y和Z均由元素R组成，
2
二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应，由元
2 2
素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O 、Z为O ，R为氧元素，
3 2
（1）O 、O 都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；
3 2
（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色．
（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；
（4）气体（CN） 与Cl 化学性质相似，能与H 反应生成HCN（其水溶液是一
2 2 2
种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形
成三键；CN﹣水解使KCN溶液显碱性；
（5）由盐MCO （C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中C原子与
3 2
M R 中M原子的物质的量之比为1：1，据此解答．
m n
【解答】解：常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期
原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则 X为Cl ；Y和Z均由元素R
2
组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应，
2 2
由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O 、Z为O ，R为氧元素，
3 2
（1）Y为O 、Z为O ，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，
3 2
故选：c；
（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变
2
红，则原通入气体是O ，
3
故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶
2
液不变红，则原通入气体是O ；
3
（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl
2
2FeCl ，Fe+S FeS，
3
故答案为：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S FeS
2 3
（4）①气体（CN） 与Cl 化学性质相似，能与H 反应生成HCN（其水溶液是
2 2 2
一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间
形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；
②CN﹣水解CN﹣+H O HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使 KCN溶液显碱性，故
2
答案为：CN﹣+H
2
O⇌HCN+OH﹣；
（5）由盐MCO （C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中C原子与
3 ⇌ 2M O 中M原子的物质的量之比为1：1，则 =m× ，
m n
整理得m：n=16ω ：（44ω ﹣aω ），
1 2 1
故答案为：16ω ：（44ω ﹣aω ）．
1 2 1
【点评】本题考查物质推断、漂白原理、盐类水解、氧化性比较、信息迁移及
化学计算等，（5）注意利用原子守恒进行计算，难度中等．
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小
于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y Z+W
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电
离方程式是 2NH （ l ） NH ﹣ + NH + 。
3 2 4
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
⇌
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 打开止水夹，通入少量氧气 。
②红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是 P O + 6OH ﹣ =2PO 3﹣
2 5 4
+ 3H O 。
2
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶
液由无色变为蓝色 ，反应的离子方程式是 3Cu + 8H + + 2NO ﹣ =3Cu 2 +
3
+ 2NO↑ + 4H O 。
2
（4）一定温度下，将1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至
2 4
T 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 继续升高到T 的过程中
1 1 2
气体逐渐变为无色。若保持 T ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物
2
质的量n随温度T变化的关系如图2所示。
①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 2NO 2NO+O 。
1 2 2 2
②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 30.7 。
2 3 ⇌【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51E：化学平衡专题．
【分析】（1）（2）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序
数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判
断 为 H O ； X 有 5 个 原 子 核 ， 发 生 反 应 X+Y Z+W ， 饮 食 NH ++OH﹣
2 4
=NH ↑+H O，推断X为NH +、Y为OH﹣、Z为NH ；
3 2 4 3
（3）装置用来制备 NO 并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的
NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化
钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一
氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口
瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；
（4）①温度由T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总
1 2
的物质的量增大，说明NO 发生分解反应，应生成NO与O ；
2 2
②温度在T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，根
2 3
据起始加入1molN O 计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确
2 4
定平均相对分子质量。
【解答】解：（1）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序
数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判
断 为 H O ； X 有 5 个 原 子 核 ， 发 生 反 应 X+Y Z+W ， 饮 食 NH ++OH﹣
2 4
=NH ↑+H O，推断X为NH +、Y为OH﹣、Z为NH ，Y的电子式为 ，故
3 2 4 3
答案为： ；（2）液态Z为NH 与W为H O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
3 2
液态NH 的电离方程式是2NH （l） NH ﹣+NH +；故答案为：2NH （l） NH
3 3 2 4 3 2
﹣+NH
4
+；
⇌ ⇌
（3）装置用来制备 NO 并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的
NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化
钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一
氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口
瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，
①由上述分析可知，步骤 c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少
量氧气，故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；
②红磷充分燃烧的产物为 P O ，与NaOH溶液反应的离子方程式是 P O +6OH﹣
2 5 2 5
=2PO 3﹣+3H O，故答案为：P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O；
4 2 2 5 4 2
③ 步 骤 c 滴 入 稀 硝 酸 后 烧 杯 中 ， 发 生 反 应 为 3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2+
3
+2NO↑+4H O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为
2
蓝色，
故答案为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H+
+2NO ﹣=3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
（4）①温度由T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总
1 2
的物质的量增大，说明 NO 发生分解反应，应生成 NO 与 O ，方程式为：
2 2
2NO 2NO+O ，
2 2
故答案为：2NO 2NO+O ；
⇌ 2 2
②温度在T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，起
2 3 ⇌
始加入1molN O ，故平衡混合气体总质量=1mol×92g/mol=92g，混合气体的
2 4
平均摩尔质量= =30.7g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为 30.7，
故答案为：30.7。
【点评】本题考查无机物推断、化学实验、化学平衡等，注意一氧化氮的制备
应在没有氧气条件下进行，（4）中方程式的书写为易错点，学生容易认为
NO 转化为N O ，忽略混合气体物质的量增大。
2 2 411．（14分）由Fe O 、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样
2 3
品进行下列实验（部分产物略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入
CO ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） A l ．
2
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种
3
气体的化学方程式是 C + 2H SO （浓） CO ↑ + 2SO ↑ + 2H O ．
2 4 2 2 2
②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是
NO 、 CO ．
2
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填
写离子符号） Cu 2 + 、 Fe 3 + 、 H + ．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有
2 2
红褐色沉淀生成．当消耗 2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程
式是 2Fe 2 + + 3H O + 4 I ﹣ =2F e （ OH ） ↓ + 2I ．
2 2 3 2
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生 Y中的红
色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式
表示） CuO 、 C ； CuO 、 C 、 Fe O ．
2 3
【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；PL：几组未知物的检验．
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【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】能与Fe O 、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓
2 3
盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO ，C被氧化为CO ，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，
2 2
则两种气体是CO 和NO ，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸
2 2
均可以使两种氧化物Fe O 、CuO转化为对应的盐．
2 3
（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三
种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH） 和
3
Cu（OH） 沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO ﹣离子，如果上层清液，
2 2
通入CO 后，会发生反应，产生白色沉淀Al（OH） ．
2 3
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则z为CO ，两种气体
3 2
中一种与NaHCO 溶液生成CO ，应为SO ，则浓酸为浓硫酸．
3 2 2
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO ，气体Z为
2
NO、CO 化合物，则浓酸为浓硝酸．
2
（3）向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色
（Cu），另一种就是过量的Fe粉．
向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cl +H O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：
2 2
Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有
2 2
红褐色沉淀生成．说明产物有I 和Fe（OH） ，H O 作氧化剂，I﹣、Fe2+共同
2 3 2 2
还原H O ．当消耗2 mol I﹣时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol
2 2
来自I﹣，另外1 mol电子来自Fe2+．即氧化的I﹣与Fe2+之比是2：1，需要H O
2 2
再提供3mol电子．
（5）由前几问知，样品中一定没有 Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe
和Fe O ，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，Fe O 有没有不一
2 3 2 3
定．
【解答】解：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X 中都可能含有
Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化
为Fe（OH） 和Cu（OH） 沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO ﹣离子，
3 2 2
如果上层清液，通入CO 后，会发生反应AlO ﹣+CO +2H O=Al（OH） ↓+HCO
2 2 2 2 3 3
﹣，产生白色沉淀Al（OH） ，所以，可以肯定溶液 X中没有AlO ﹣，样品中
3 2
没有Al．故答案为：Al．
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则z为CO ，两种气体
3 2
中一种与NaHCO 溶液生成CO ，应为SO ，则浓酸为浓硫酸．反应 I中能同
3 2 2
时 生 成 两 种 气 体 的 化 学 方 程 式 是 C+2H SO （ 浓 ）
2 4
CO ↑+2SO ↑+2H O．
2 2 2
故答案为：C+2H SO （浓） CO ↑+2SO ↑+2H O．
2 4 2 2 2
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO ，气体Z为
2
NO、CO 化合物，则浓酸为浓硝酸．
2
故答案为：NO、CO
2
（3）向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色
（Cu），另一种就是过量的 Fe 粉，这个过程发生了置换反应：Cu2+
+Fe=Cu+Fe2+，向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：
Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl +H O=HCl+HClO，充分反应后，
2 2 2
溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）．
故答案为：Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有
2 2
红褐色沉淀生成．I﹣、Fe2+共同还原H O ．当消耗2 mol I﹣时，共转移3 mol
2 2
电子，转移3 mol电子其中2 mol 来自I﹣，另外1 mol电子来自Fe2+．即氧化
的I﹣与Fe2+之比是2：1，需要H O 再提供3mol电子．这反应方程式：2Fe2+
2 2
+3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
2 2 3 2
故答案为：2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
2 2 3 2
（5）根据前面分析可知，样品中一定没有 Al，一定有CuO和C，不能确定是否
有Fe和Fe O ，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除Fe，符合整个设
2 3
问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe O ．
2 3
故答案为：CuO、C；CuO、C、Fe O ．
2 3
【点评】无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金
属单质的性质．本题综合性强，涉及知识面广，难度较大．
