2020年北京市高考化学试卷（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_北京高考化学2008-2020_A4word版_PDF版（赠送）

绝密★启用前 2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试 化 学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO 2 B. 用明矾[KAlSO  12H O]处理污水 4 2 2 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O xH O) 2 3 2 D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl C.NO D. Na O 2 2 2 4.已知： As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 33 H A.As原子核外最外层有5个电子 B.AsH 的电子式是  3 H：As:H C. 热稳定性：AsH PH D. 非金属性：AsCl 3 3 5.下列说法正确的是 A. 同温同压下，O 和CO 的密度相同 2 2 - 1 -B. 质量相同的H O和D O(重水)所含的原子数相同 2 2 C. 物质的量相同的CH CH OH和CH OCH 所含共价键数相同 3 2 3 3 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4 sCO 3 2  CaCO 3 sSO2 4  B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl I 3H O6C1 IO 6H 2 2 3 高温 C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2AlFe O A1 O 2Fe 2 3 2 3 2Na O 2CO 2Na CO O ， 2 2 2 2 3 2 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： 2Na O 2H O4NaOHO  2 2 2 2 7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 配制一定物质的量浓 检验浓硫酸与铜反应产 检验溴乙烷消去产物中 分离酒精和水 度的氯化钠溶液 生的二氧化硫 的乙烯 A B C D 8.淀粉在人体内的变化过程如下： 淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖 ① ② ③ ④ CO 、H O (C H O )  (C H O )  C H O  C H O  2 2 6 10 5 n 6 10 5 m 12 22 11 6 12 6 下列说法不正确的是 A. n m B. 麦芽糖属于二糖 C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量 9.硫酸盐(含SO2、HSO)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中 4 4 2.5 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： - 2 -下列说法不正确的是 A.该过程有H O参与 B.NO 是生成硫酸盐的氧化剂 2 2 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 10.一定温度下，反应 I 2 gH 2 g  2HIg在密闭容器中达到平衡时，测得 cI 0.11mmolL1， 2 cHI0.78mmolL1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的 是 A B C D c(I )/mmolL1 1.00 0.22 0.44 0.11 2 c(H )/mmolL1 1.00 0.22 0.44 0.44 2 c(HI)/mmolL1 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：1mmolL1 103molL1) 11.室温下，对于1L0.1molL1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH COO的粒子数为6.021022 3 B.加入少量CH COONa固体后，溶液的pH降低 3 C.滴加NaOH溶液过程中，n  CH COO 与nCH COOH之和始终为0.1mol 3 3 D.与Na CO 溶液反应的离子方程式为CO2 2H H OCO  2 3 3 2 2 - 3 -12.依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中 2 燃烧，全部转化为CO ，前者放热多 2 C.C(石墨)CO g2COg 2 HH H 1 2 D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A.试剂a是甲醇 B.化合物B不存在顺反异构体 C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应 14.某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色 4 →红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加 热 II 将饱和NH Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 4 下列说法不正确的是 A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分解反应 4 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH Cl水解造成的 4 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH Cl的方法制备NH 4 3 - 4 -第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 2 2 (1)早期制备方法 加热 O 2 盐酸除杂 减压蒸馏 Ba(NO ) BaOBaO  滤液  H O 3 2 2 2 2 I II III IV V ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2 。 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。 ③Ⅲ中生成H O ，反应的化学方程式是 。 2 2 ④减压能够降低蒸馏温度，从H O 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 2 2 。 (2)电化学制备方法 已知反应2H O 2H OO 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 2 2 2 2 H O和O 为原料制备H O ，下图为制备装置示意图。 2 2 2 2 ①a极的电极反应式是 。 ②下列说法正确的是 。 A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极b连接电源负极 - 5 -C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。 16.(12分) 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知： i. ii. (1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)E的结构简式是 。 (4)J→K的化学方程式是 。 (5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过 在70℃左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。 (6)奥昔布宁的结构简式是 。 17.(12分) 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl H AuCl 4 4 - 6 -(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO 的物质的量不同，写出消 3 3 耗HNO 物质的量少的反应的化学方程式： 。 3 (3)HNO NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 3 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au NaCl HNO HAuCl  +  NaNO 3 4 3 ②关于溶金的下列说法正确的是 。 A.用到了HNO 的氧化性 3 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解 3 (4)若用 Zn粉将溶液中的1molHAuCl 完全还原，则参加反应的 Zn的物质的量是 4 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，试剂2是 。 18.(12分) MnO 是重要化工原料，由软锰矿制备MnO 的一种工艺流程如下： 2 2 资料：①软锰矿的主要成分为MnO ，主要杂质有Al O 和 SiO 2 2 3 2 ②金属离子沉淀的pH Fe3 Al3 Mn2 Fe2 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 - 7 -完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO 与H SO 不反应。 2 2 4 (1)溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示。 i. Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，反应的离子方程式是 。 ii.若Fe2全部来自于反应Fe2H Fe2 H ，完全溶出Mn2所需Fe与MnO 的 2 2 物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 (2)纯化 已知：MnO 的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO ，后加入NH H O，调 2 2 3 2 溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。 (3)电解 Mn2纯化液经电解得MnO 。生成MnO 的电极反应式是 。 2 2 (4)产品纯度测定 向 ag产品中依次加入足量 bgNa C O 和足量稀 H SO ，加热至充分反应，再用 2 2 4 2 4 cmolL1KMnO 溶液滴定剩余Na C O 至终点，消耗KMnO 溶液的体积为dL。(已 4 2 2 4 4 知：MnO 及MnO均被还原为Mn2。相对分子质量：MnO 86.94；Na C O 134.0) 2 4 2 2 2 4 产品纯度为 (用质量分数表示)。 19.(12分) 探究Na SO 固体的热分解产物： 2 3  资料：①4Na SO Na S3Na SO 。 2 3 2 2 4 ②Na S能与S反应生成Na S ，Na S 与酸反应生成S和H S。 2 2 x 2 x 2 ③BaS易溶于水。 - 8 -隔绝空气条件下，加热无水Na SO 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄 2 3 色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na S 2 取少量溶液B，向其中滴加CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程 4 式是 。 (2)检验分解产物Na SO 2 4 取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含 2 S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 2 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)， 可证实分解产物中含有SO2。 4 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na SO ，在酸性条件下与Na S反应生成S。 2 3 2 来源2：溶液B中有Na S ，加酸反应生成S。 2 x 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。 (4)实验证明Na SO ，固体热分解有Na S、Na SO 和 S产生。运用氧化还原反应规 2 3 2 2 4 律分析产物中S产生的合理性： 。 - 9 -