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2012年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A B C D
用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉
有效成分 NaCl Na CO KAl（SO ） •12H O Ca（ClO）
2 3 4 2 2 2
用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
2Na+O ═Na O
2 2 2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na S溶液，白色沉淀变成黑色：
2
2AgCl+S2﹣═Ag S+2Cl﹣
2
C．Na O 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
2 2
2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
D．向NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
3
2HCO ﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO ↓+CO 2﹣+2H O
3 3 3 2
3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na CO 溶液和CH COOC H ，选④
2 3 3 2 5
B．用CCl 提取碘水中的碘，选③
4
C．用FeCl 溶液吸收Cl 选⑤
2 2
D．粗盐提纯，选①和②
4．（3分）已知 As、 Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
33 35A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH ＞HBr
3
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H AsO ＞H SO ＞H PO
3 4 2 4 3 4
5．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
（ ）
① ② ③
A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化
B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
C AlCl 溶液 浓氨水 有白色沉淀
3
D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO 和H O制备化学原料．下图
2 2
是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（
）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O 产生
2C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO +2H++2e一═HCOOH
2
二、解答题（共4小题，满分57分）
8．（13分）直接排放含SO 的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可
2
脱除烟气中的SO ．
2
（1）用化学方程式表示SO 形成硫酸型酸雨的反应： ．
2
（2）在钠碱循环法中，Na SO 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO 制得，
2 3 2
该反应的离子方程式是 ．
（3）吸收液吸收SO 的过程中，pH随n（SO 2﹣）：n（HSO ﹣）变化关系如下
2 3 3
表：
n（SO 2﹣）：n（HSO ﹣） 91：9 1：1 9：91
3 3
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO 溶液显 性，用化学平衡原理解释： ．
3
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ．
a．c（Na+）=2c（SO 2﹣）+c（HSO ﹣）
3 3
b．c（Na+）＞c（HSO ﹣）＞c（SO 2﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
3 3
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO 2﹣）+c（HSO ﹣）+c（OH﹣）
3 3
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO ﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
3
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
．
9．（12分）用Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可
2实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O 2Cl +2H O
2 2 2
（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
（2）ii．
①H O的电子式是 ．
2
②反应A的热化学方程式是 ．
③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H O中
2
H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．
（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O ），分别为1：1、2：
2
1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
①曲线b对应的投料比是 ．
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温
度与投料比的关系是 ．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 的物质的量分数是 ．
2
10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某
同学进行如下验证和对比实验．
装置 实验序号 试管中的药品 现象实验I 2mL银氨溶液和数滴 有气泡产生；
较浓NaOH溶液
一段时间后，溶液逐渐变
黑；
试管壁附着有银镜
实验II 2mL银氨溶液和数滴 有气泡产生；
浓氨水
一段时间后，溶液无明显变
化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH ） ++2H O Ag++2NH +H O
3 2 2 3 2
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag O
⇌ 2
（1）配制银氨溶液所需的药品是 ．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH ，黑色物质中有Ag O．
3 2
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH ，产生的现象是 ．
3
②产生Ag O的原因是 ．
2
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH还原Ag O．实验及现
2
象：向AgNO 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
3
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH 还原Ag O．用图1所示装置进
3 2
行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH 的装
3
置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH ） OH生成．由此又提出假设：
3 2在NaOH存在下，可能是 Ag（NH ） OH也参与了NH 还原Ag O的反应．
3 2 3 2
进行如图2实验：
①有部分Ag O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ．
2
②实验结果证实假设成立，依据的现象是 ．
（6）用HNO 清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ．
3
11．（17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA的
合成路线如下：
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 。
②（CH ） CHCl与A生成B的化学方程式是 。
3 2
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br 的CCl
2 4
溶液褪色。
①F的官能团是 。
②C的结构简式是 。
③反应I的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是（选填字母） 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为 3：2：1．G与NaHCO 反
3应放出CO ．反应II的化学方程式是 。
2
