文档内容
2015年北京市高考化学试卷
一、选择题
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H SO ＞H PO B．非金属性：Cl＞Br
2 4 3 4
C．碱性：NaOH＞Mg（OH） D．热稳定性：Na CO ＞NaHCO
2 2 3 3
3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成
化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO 是吸热反应
2
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO
2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程
2
5．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C． 和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实
的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl +2OH﹣═ClO﹣+Cl-+H O
2 2 2
B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H O HClO+OH﹣
2
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl ：2H++Cl﹣
⇌ 2
+ClO﹣═Cl ↑+H O
2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH COOH+ClO﹣
3
═HClO+CH COO﹣
3
7．在通风橱中进行下列实验：步骤
现象 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表
泡，液面上方变为红 色气泡后，迅速停 面均产生红棕色气
棕色 止 泡
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O ═2NO
2 2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 的氧化性强于浓HNO
3 3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
二、解答题
8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五
元环状化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 ．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30．B的结构简式是
．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ．
（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： ．
9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分
解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
反应Ⅰ得到的产物用I 进行分离．该产物的溶液在过量I 的存在下会分成两层﹣
2 2
﹣含低浓度I 的H SO 层和含高浓度I 的HI层．
2 2 4 2
（2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I 前，H SO 溶液和HI溶液不互溶
2 2 4
c．I 在HI溶液中比在H SO 溶液中易溶
2 2 4
②辨别两层溶液的方法是 ．
③经检测，H SO 层中c（H+）：c（SO 2﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是
2 4 4
．
（3）反应Ⅱ：
2H SO （I）=2SO （g）+O +2H O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．
2 4 2 2 2
它由两步反应组成：
ⅰ．H SO （I）=SO （g）+H O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；
2 4 3 2
ⅱ．SO （g）分解．
3
L （L ，L ），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO （g）的
1 2 3
平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是 ．
②判断L 、L 的大小关系，并简述理由： ．
1 210．研究CO 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
2
（1）溶于海水的CO 主要以4种无机碳形式存在．其中 HCO ﹣占95%．写出
2 3
CO 溶于水产生HCO ﹣的方程式： ．
2 3
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式： ．
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+ （CH O） +x18O +xH O
2 x 2 2
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环
的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO ．用N 从酸化后的海水中吹出CO 并用碱液吸收（装置示意
2 2 2
图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO ，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，
3
消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L﹣1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO ，有利于减少环境温室气体含量．
2
①结合方程式简述提取CO 的原理： ．
2
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方
法是 ．11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓
度研究“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I ”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：
2
⇌
图1
图2
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达
．
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响．
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原
理解释原因： ．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加
Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨
电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO 溶
3
液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转
化的原因．
①转化的原因是 ．
②与（4）实验对比，不同的操作是 ．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2﹣＞I﹣．将（3）和
（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．
