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2012年江苏省高考化学试卷
一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题
意．
1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作
用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C H O
2 4 2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：20 Cl
17
D．NH 的电子式：
3
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO 2﹣、CO 2﹣
4 3
B．0.1mol•L﹣1Na CO 溶液：K+、Ba2+、NO ﹣、Cl﹣
2 3 3
C．0.1mol•L﹣1FeCl 溶液：K+、NH +、I﹣、SCN﹣
3 4
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO ﹣
3
4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 表示正反应的活化能，E 表示
1 2
逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH） 胶体，可用作净水剂
3
B．FeCl 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
3
C．SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
2
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．（2 分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl 中含有的少量HCl
2
B．用图2所示装置蒸干NH Cl饱和溶液制备NH Cl晶体
4 4
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO 气体
2
D．用图4所示装置分离CCl 萃取碘水后已分层的有机层和水层
4
7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
Al O NaAlO （aq） Al（OH）
2 3 2 3
①
S SO H SO
3 2 4
②
Fe O FeCl （aq） 无水FeCl
2 3 3 3
③
饱和NaCl（aq） NaHCO
3
Na
2
CO
3
④MgCl （aq） Mg（OH） MgO．
2 2
⑤
A． B． C． D．
8．（2①分）③设⑤N
A
表示阿伏加②德③罗④常数的值．下列说②法④正⑤确的是（ ）①④⑤
A．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
B．常温常压下，18 g H O 中含有的原子总数为3N
2 A
C．标准状况下，11.2 L CH CH OH 中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
2 A
9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO ﹣+3H O＝3I +6OH﹣
3 3 2 2
B．向NH HCO 溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH ++OH﹣ NH ↑+H O
4 3 4 3 2
C．将过量SO 通入冷氨水中：SO +NH •H O＝HSO ﹣+NH +
2 2 3 2 3 4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO ﹣＝Ag++NO↑+H O
3 2
10．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO （s）═CaO（s）+CO （g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
3 2
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N （g）+3H （g） 2NH （g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v
2 2 3
（H ）和H 的平衡转化率⇌均增大
2 2
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项
符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构
型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）A．能与FeCl 溶液发生显色反应
3
B．能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其
内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与
X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX 、WX 中化学键的类型相同
2 3
D．原子半径的大小顺序：r ＞r ＞r ＞r
Y Z W X
13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 溶液均有固体析出蛋白质均
4
发生变性
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO ） 溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含
3 2
有SO 2﹣
4
C．向一定浓度的Na SiO 溶液中通入适量CO 气体出现白色沉淀H SiO 的酸性比
2 3 2 2 3
H CO 的酸性强
2 3
D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO 溶液出现黄色沉
3
淀K （AgCl）＞K （AgI）
sp sp
14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl ；反应PCl （g） PCl
5 5 3
（g）+Cl （g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表： ⇌
2
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl ）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
3
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl ）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1
3
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl ）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0
3
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl 、0.20 mol PCl 和0.20 mol Cl ；
5 3 2
反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl 和2.0 mol Cl ；达到平衡时；PCl
3 2 3的转化率小于80%
15．（3分）25℃时，有c（CH COOH）+c（CH COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸
3 3
钠混合溶液，溶液中c（CH COOH）、c（CH COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有
3 3
关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH COOH）＞c（CH COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3 3
B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH COOH）+c（OH﹣）
3
C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH COOH）＝0.1mol•L﹣1
3
D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）＝c（CH COOH）+c（OH﹣）
3
三.非选择题
16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO ）反应，既能净化尾气，又能
2
获得应用广泛的Ca（NO ） ，其部分工艺流程如下：
2 2
（1）一定条件下，NO 与NO 存在下列反应：NO（g）+NO （g） N O （g），其平
2 2 2 3
衡常数表达式为K＝ ． ⇌
（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶
喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）．
（3）该工艺需控制NO 和NO 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO ）＞1
2 2
颐1，则会导致 ；若n（NO）：n（NO ）＜1 颐1，则会导致 ．
2
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO ） 会发生分解，产物之一是
2 2NO，其反应的离子方程式为 ．
17．（12分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）．
（2）反应 → 中，属于取代反应的是 （填序号）．
（3）写出①同时满⑤足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ．
I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl 溶液
3
发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物 X 能发生银镜反应，X 的结构简式为
．
（5）已知： 化合物 是合成抗癌药
物美法伦的中间体，请写出以 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图
（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
18．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa SO •yH O •zH O）的组成可通过下列实验
2 4 2 2 2
测定：准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
①准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
②干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO 溶液滴
4
③定至终点，消耗 KMnO 溶液 25.00mL．H O 与 KMnO 反应的离子方程式如下：
4 2 2 4
2MnO ﹣+5H O +6H+＝2Mn2++8H O+5O ↑
4 2 2 2 2
（1）已知室温下BaSO 的K ＝1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO 2﹣ ）≤1.0×10﹣6 mol•L
4 sp 4
﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥ mol•L﹣1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO ﹣被还原为MnO ，其离子方程式为 ．
4 2
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
19．（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧
电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1） 铜帽溶解时加入H O 的目的是 （用化学方程式表示）。 铜帽溶解完
2 2
全后，①需将溶液中过量的H O 除去。除去H O 的简便方法是 。②
2 2 2 2
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需
测定除去H O 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶
2 2
液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH＝3～4，加入过量的KI，用Na S O
2 2 3
标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣＝2CuI（白
色）↓+I 2S O 2﹣+I ＝2I﹣+S O 2﹣
2 2 3 2 4 6
滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
①若滴定前溶液中的H
2
O
2
没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、
②“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH＞11 时Zn（OH） 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH） ]2﹣．下表列出了
2 4
几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计
算）。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
实验中可选用的试剂：30%H O 、1.0mol•L﹣1HNO 、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤
2 2 3
液制备ZnO 的实验步骤依次为：
； ； 过滤； ； 过滤、洗涤、干燥； 900℃煅烧。
20．①（10分）铝②是地壳中含量③最高的金④属元素，其单⑤质及合金在生产生活中⑥的应用日趋广
泛。
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式
如下：
Al O （s）+AlC1 （g）+3C（s）＝3AlCl（g）+3CO（g）△H＝a kJ•mol﹣1
2 3 3
3AlCl（g）＝2Al（l）+AlC1 （g）△H＝b kJ•mol﹣1
3
反应Al O （s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1（用含a、
2 3
①b 的代数式表示）。
Al C 是反应过程中的中间产物。Al C 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）
4 3 4 3
②的化学方程式为 。
（2）镁铝合金（Mg Al ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计
17 12
量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程
式为Mg Al +17H ＝17MgH +12Al．得到的混合物Y（17MgH +12Al）在一定条件下
17 12 2 2 2
可释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金（Mg Al ）时通入氩气的目的是 。
17 12
①在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H ．1mol Mg Al 完全吸氢
2 17 12
②后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H 的物质的量为 。
2在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl 溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，
2
③反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述 NaOH 溶液中，混合
物Y 中产生氢气的主要物质是 （填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电
池反应的化学方程式为 。
选做题（本题包括21、22题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）
21．（5分）[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn O ）能在常温下催化氧化空气中的一氧化
2 4
碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO ） 和Mn（NO ） 溶液中加入Na CO 溶液，
3 2 3 2 2 3
所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn O ．
2 4
Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
①NO ﹣的空间构型是 （用文字描述）．
3
②（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO
2
，HCHO 被氧化为CO
2
和H
2
O．
根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
①H
2
O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
②1mol CO
2
中含有的σ键数目为 ．
③（3）向CuSO 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH） ]2﹣．不考虑空间构型
4 4
[Cu（OH） ]2﹣的结构可用示意图表示为 ．
4
22．（5分）[实验化学]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO •HCHO•2H O）在印染、医药以及原子
2 2
能工业中应用广泛。以Na SO 、SO 、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验
2 3 2
步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量 Na SO 和水，搅拌溶解，缓慢通入
2 3
SO ，至溶液pH 约为4，制得NaHSO 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
2 3
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室
温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
（2） 步骤2 中，反应生成的Zn（OH） 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该
2
现象发①生的措施是 。 冷凝管中回流的主要物质除H O 外还有 （填化
2
②学式）。
（3） 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 （填仪器名称）．
滤渣①的主要成分有 、 （填化学式）。
②（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3 中不在敞口容
器中蒸发浓缩的原因是 。
