2021年北京市高考化学试卷（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_北京高考化学2008-2020_A4word版_PDF版（赠送）

2021 年北京市高考真题化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法 不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na CO 溶液反应 2 3 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br 发生取代反应和加成反应 2 2. 下列有关放射性核素氚（3H）的表述不正确的是 1 A. 3H原子核外电子数为1 B. 3H原子核内中子数为3 1 1 C. 3H 与H 化学性质基本相同 D. 3H O具有放射性 1 2 2 1 2 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N 的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： 2 C. 溴乙烷的分子模型： D. CO 的电子式： 2 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO ＞H SO ＞H SiO B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH 4 2 3 2 3 C. 热稳定性：H O＞H S＞PH D. 非金属性：F＞O＞N 2 2 3 5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体 试剂 制备装置 收集方法 A O KMnO a d 2 4 B H Zn+稀H SO b e 2 2 4 c C NO Cu+稀HNO b 3 CaCO +稀 c 3 D CO b 2 H SO 2 4 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实验。对实验 2 2 现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应 2 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和 2 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO +H O⇌H SO 、H SO ⇌H++HSO-、HSO-⇌H++SO2- 2 2 2 3 2 3 3 3 3 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发 2 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH COO-+H O⇌CH COOH+OH- 3 2 3 B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O =2Na O 2 2 C 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H O=2AlO+3H ↑ . 2 2 2 D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2H S=3S↓+2H O 2 2 2 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭）→亮”现象的是选项 A B C D 试剂a CuSO NH HCO H SO CH COOH 4 4 3 2 4 3 试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·H O 2 2 2 3 2 A. A B. B C. C D. D 9. 用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙 2 3 2 4 炔中的杂质。反应为: ①CuSO +H S=CuS↓+H SO 4 2 2 4 ②11PH +24CuSO +12H O=3H PO +24H SO +8Cu P↓ 3 4 2 3 4 2 4 3 下列分析不正确的是 A. CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、 3 2 2 2 2 Ca P +6H O=3Ca(OH) +2PH ↑ 3 2 2 2 3 B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH 4 3 D. 用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，H S、PH 有干扰 4 2 3 10. NO 和N O 存在平衡:2NO (g)⇌N O (g) △H<0。下列分析正确的是 2 2 4 2 2 4 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量 2 2 4 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知：R1COOH+R2COOH +H O 2 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na CO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同 2 3 3 B. CaCl 能促进Na CO 、NaHCO 水解 2 2 3 3 C. Al (SO ) 能促进Na CO 、NaHCO 水解 2 4 3 2 3 3 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度 下，利用足量重水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知 2 2 n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑ 2 2 ②2Li(s)+H ⇌2LiH△H＜0 2 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分D 和HD 2 B. Li与D O的反应：2Li+2D O=2LiOD+D ↑ 2 2 2 C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小 2D. 80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大 2 2 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C 3 H 8C 3 H 6 +H 2 。600℃，将一定浓度的 CO 2 与固定浓度的 C H 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C H 、CO和H 浓度随初始 CO 3 8 3 6 2 2 浓度的变化关系如图。 已知： ①C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) △H=-2220kJ/mol 3 8 2 2 2 ②C H (g)+9/2O (g)=3CO (g)+3H O(l) △H=-2058kJ/mol 3 6 2 2 2 ③H (g)+1/2O (g)=H O(l) △H=-286kJ/mol 2 2 2 下列说法不正确的是 A. C H (g)=C H (g)+H (g) △H=+124kJ/mol 3 8 3 6 2 B. c(H 2 )和c(C 3 H 6 )变化差异的原因：CO 2 +H 2CO+H 2 O C. 其他条件不变，投料比c(C H )/c(CO )越大，C H 转化率越大 3 8 2 3 8 D. 若体系只有C H 、CO、H 和H O生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一 3 6 2 2 0 定存在：3c (C H )+c (CO )=c(CO)+c(CO )+3c(C H )+3c(C H ) 0 3 8 0 2 2 3 8 3 6 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电 解制备EO的原理示意图如下。（1）①阳极室产生Cl 后发生的反应有：_______、CH =CH +HClO→HOCH CH Cl。 2 2 2 2 2 ②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。 （2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。 电解效率η和选择性S的定义： n (生成B所用的电子) η(B)= ×100% n (通过电极的电子) n (生成B所用的乙烯) S(B)= ×100% n (转化的乙烯) ①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。 ②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因： I.阳极有H O放电 2 II.阳极有乙烯放电 III.阳极室流出液中含有Cl 和HClO 2 …… i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。 ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO ，η(CO )≈_______%。经检验阳极放电 2 2 产物没有CO 2。 iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。 可选试剂：AgNO 溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。 3 16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验I：将0.0100 mol/L Ag SO 溶液与0.0400 mo/L FeSO 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰 2 4 4 黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe (SO ) 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 2 4 3 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②II中溶液选用Fe (SO ) ，不选用Fe(NO ) 的原因是_______。 2 4 3 3 3综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及 现象_______。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c mol/L 1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v mL。 1 资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012 Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3 ①滴定过程中Fe3+的作用是_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验II中清液测定K的原因是_______。 17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R CHO+CH (COOH) ①吡啶，Δ R CH=CHCOOH 1 2 2 ②H+ 1ii.R OHCH 3 SO2 Cl R3 OHR OR 2 三乙胺 NaH 2 3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO 溶液褪色 4 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C H O 。L的结构简式是_______。 7 6 3 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： ②Zn，H O 2 i.R1CH=CHR2  R1CHO+R2CHO ①O 3 ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 ②H+ 异构化 N→P→Q  L ①水解 18. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料： i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO ·H O，含少量TiOSO 和不溶物 4 2 4 ii.TiOSO +(x+1)H O⇌TiO ·xH O↓+H SO 4 2 2 2 2 4 iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH) ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3； 2 0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8 （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是_______。 ②充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO 溶液 4 中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记 录pH变化(如图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是_______。 ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后 c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。 ③0-t 时段，pH几乎不变；t -t 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。 1 1 2 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t 后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降 3 低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因： _______。 （3）产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 加热溶解 酚酞 wg铁黄  溶液bNa 2 C 2O 4 溶液溶液c  滴定 H 2 SO 4 标准溶液 NaOH标准溶液 资料：Fe3++3C O2-=Fe(C O )3-，Fe(C O )3-不与稀碱液反应 2 4 2 4 3 2 4 3 Na C O 过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 2 2 4 19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变 化规律。 （1）浓盐酸与MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和 2 MnO 2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O 2 2 ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO 的原因。 2 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO 氧化性减弱。 2ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H SO 有氯气 2 4 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr 2 和KI溶液，能与MnO 反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度 2 说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化 为MnO 。经实验证实了推测，该化合物是_______。 2 （4）Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解 释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。