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2008 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）对H O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
A． B． M3+ C． D．
26
2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na CO B．Na O Na CO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO
2 3 2 2 3 3
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na SO 、AlCl
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO
3 2 2 4
③HCl、NaAlO 、NaHSO
2 4
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ．
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相
同，下列说法正确的是（ ）
A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
m n
B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X一定大于H Y
m n
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
4 4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1，则
1 2c =10c
1 2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g） Si
4 2
（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物
⇌
通
入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
B．若反应开始时SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
4
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H 的反应速率为0.03
2
mol/（L•min）
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液
中恰好完全反应
二、解答题（共4小题，满分60分）
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，
是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO 和0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密
2 2
度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ．
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 溶液发生显色反应，
3
且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式） ，
．
（3）已知：
菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是 （选填字母）．
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液
3
c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液
3 2 3
②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 ．
③反应Ⅳ的化学方程式是 ．
9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原
子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I
﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应．
2 2
（1）Y与Z的关系是（选填字母） ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液
区别二者的实验方法 ．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
．
（4）气体（CN） 与X化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一
2 2
种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR （C为碳元素）完全反应生
3
成CR 和M R （m、n均为正整数）．若CR 质量为ω g，M R 质量为ω g，
2 m n 2 1 m n 2
M的相对原子质量为a，则M R 中m：n= （用含ω 、ω 和a的代数式
m n 1 2
表示）．
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小
于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y Z+W
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电离方程式是 。
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至
2 4
T 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 继续升高到T 的过程中
1 1 2
气体逐渐变为无色。若保持 T ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物
2
质的量n随温度T变化的关系如图2所示。
①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 。
1 2
②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
2 3
11．（14分）由Fe O 、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样
2 3
品进行下列实验（部分产物略去）
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） ．
2
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种
3
气体的化学方程式是 ．
②若Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填
写离子符号） ．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有
2 2
红褐色沉淀生成．当消耗 2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程
式是 ．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生 Y中的红
色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式
表示） ．
