文档文本内容
6
2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
理科综合【化学部分】
一、选择题（共7 小题，每小题4 分，共28 分，每题只有一个选项符合题意）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C
错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正
确。
答案：D
8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反
应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X、Y、Z 依
次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性
强，B 错；阴离子还原性S2-＞O2-，C 错；Cl2 与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。
答案：A
9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒
可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、
羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离
出H+，羟基不能发生电离，D 错。
答案：C
11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4 除去NaBr 溶液中的少量
NaI
W
X
Y
Z
6
解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去BaSO4 中的少量BaCO3 需要进行过滤，需要
用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D 中可以先进行置换反应，然后进行萃
取、分液，D 正确。
答案：D
12．CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H 只取决于反应物、生成物的状态，△H 不变，A 错；这是一个反应
前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B 正确；该反应是放热
反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C 错；若在原电池
中进行，反应不
放出热量，而是转换为电能，D 错。
答案：B
13．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的
NaOH 溶液，溶
液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
A．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B．N 点所示溶液中c(CH3COO-)﹤c(Na+)
C．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A 错；N 点所示溶液为
碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B 错；由于M 点的H+浓度等于N 点的OH-浓
度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C 正确；Q 点的pOH＝pH，溶液为中性，而两
者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。
答案：C
28．（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3
b．NaCl
c．Cu2S
d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是
，当1mol O2
发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
mol。向CuSO4 溶液中
加入镁条时有
气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图，
（填a 或b）极为含有杂
质的粗银，若
b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水
的作用为
解析：解析：（1）NaCl 与Al2O3 冶炼需要用电解法，Fe2O3 与Cu2S 可以用热还原法，所以为b、d。
（2）在该反应中，Cu 元素化合价由+1 升高到+2，S 元素由-2 升高到+6，Cu2S 做还原剂，当有1molO2 参与反应
转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是
NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd
（2）Cu2S；4；氢气
（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O
6
（4）做电解质溶液，形成原电池。
29．（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2 晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹤0
（I）
反应（I）的平衡常数表达式K=
，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2
（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图
所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入
未提纯的
TaS2 粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1 的一端得到了
纯净的
TaS2 晶体，则温度T1
T2（填“﹤”“﹤”或“=”）。上述反应体系中
循环使用
的物质是
。
（3）利用I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2 溶液进
行滴定，所用指示剂为
，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=
mol/L，若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中
将
（填“增大”“减小”或“不
c(H2SO3)
c(HSO3—)
变”）。
解析：（1）
或
，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。
c(TaI4) c(S2)
c2(I2)
[S2][TaI4]
[I2]2
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2 端利于反应正向进行，为高温，温度T1 端利于反
应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2 是可以循环使用的物质.
(3)因为I2 遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-.
(4)Ka＝
,HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH-,Kb＝
＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I2
[HSO3 - ]·[H + ]
[H2SO3]
[H2SO3]·Kw
[HSO3 - ]·[H + ]
时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb 不变，则
增大。
[H2SO3]
[HSO3 - ]
答案：（1）
或
，66.7%
c(TaI4) c(S2)
c2(I2)
[S2][TaI4]
[I2]2
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
（4）1.0×10-12，增大
30．（15 分）TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4 实验装置示意
图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4 互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
6
仪器A 的名称是
，装置E 中的试剂是
。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气
②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为
（填序号）。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名
称是
。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2 等杂质)制备TiO2 的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
―――→
冷却
―――――→
结晶
过滤
①试剂A 为
。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H2O2 后出现微红色，说明
H2TiO3 中存在的杂质离子是
。这种H2TiO3 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2 也会发黄，发黄的杂
质是
（填化学式）。
解析：（1）仪器A 是干燥管，因为TiCl4 遇到水蒸气会水解，所以E 中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的
制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却
到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。
（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是FeSO4·7H2O，所以试剂A 是铁粉，把Fe3+
还原为Fe2+。由于TiOSO4 容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4 水解为固体H2TiO3 而经过滤进入
FeSO4·7H2O 中导致TiO2 产率降低。
②加KSCN 溶液无现象，加H2O2 后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe2O3 而使产品发黄。
答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
（2）①铁粉，由于TiOSO4 容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4 水解为固体H2TiO3 而经过滤进入
FeSO4·7H2O 中导致TiO2 产率降低。
②Fe2+，Fe2O3
【选做部分24 分】
33．（8 分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为
（2）D 的结构简式为
，①的反应类型为
（3）为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及
（4）由F 和G 生成H 的反应方程式为
解析：A 经H2 加成得到环丁醚B，与HCl 取代得到C 氯代丁醇，再进行一步取代得D：丁二醇；通过反应①取
代得到己二腈，结合所给信息可知F 是己二酸，G 是己二胺，通过缩聚反应得到H：聚酰胺-66。
（1） B 分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。
（2） D 是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①是取代反应。
（3） 要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH 溶液水解，然后用AgNO3 溶液检验Cl-。
（4） nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2
HO
－(CH2)4－－NH(CH2)6NH
H＋(2n－1)H2O
―――→
催化剂
—
［ C
C
—
］
ｎ
90℃
6
答案：（1）CH3CH2CH2CHO
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。
（3）AgNO3 溶液与稀硝酸
（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2
HO
－(CH2)4－－NH(CH2)6NH
H＋(2n－1)H2O
―――→
催化剂
—
［ C
C
—
］
ｎ
