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2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试化学部分
第Ⅰ卷
以下数据可供答题时参考：
相对原于质量（原子量）：H l C l2
N 14
O16
Na 23
S 32 C1 35.5
一、选择题
9、下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成
和
2
CO
O
H 2
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
10、下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C 、
是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
60
C
D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科
11、下列说法正确的是
A．
比
．稳定
4
SiH
4
CH
B．
半径比
的小
2
O
F
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，
酸性比
的弱
4
3PO
H
4
3AsO
H
12、下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键
13、
代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A
N
A．l0mL质量分数为98％的
，用水稀释至l00 mL，
的质量分数为9 .8％
4
2SO
H
4
2SO
H
B．在
+
＝2HCI+
：反应中，每生成32 g氧气，则转移2
个电子
2
2O
H
2
Cl
2
O
A
N
C．标准状况下，分子数为的
的
、
混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g
A
N
CO
4
2H
C
D．一定温度下，l L0 .50mol·
溶液与2 L0 .25 mol·
溶液含
物质的量不同
1
L
Cl
NH 4
1
L
Cl
NH 4
4
NH
14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，
浓度减小。下列说法正确的
2
2
2
)
(
)
(
H
c
CO
c
O
H
c
CO
c
2
H
是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，
浓度一定减小
2
H
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为
O
H
CO
2
2
2
H
CO
15、某温度时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
4
BaSO
提示：
的平衡
)
(
4 s
BaSO
)
(
)
(
2
4
2
aq
SO
aq
Ba
常数
称为溶度积常数
)
(
)
(
2
4
2
SO
c
Ba
c
K ap
A．加入
可以使溶液由a点变到b点
4
2SO
Na
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无
沉淀生成
4
BaSO
D．a点对应的
大于c点对应的
sp
K
sp
K
第Ⅱ卷
28、（14分）黄铜矿（
）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
2
CuFeS
（1）冶炼铜的反应为
2
3
2
2
2
16
2
4
8
21
8
SO
O
Fe
FeO
Cu
O
CuFeS
高温
若
中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（填元素符号）。
2
CuFeS
（2）上述冶炼过程产生大量
。下列 处理方案中合理的是
（填代号）。
2
SO
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制
3
2SO
Na
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（
）具有强氧化性，可将
氧化为
：
8
2
2
O
S
K
I
2I
2
2
4
2
8
2
2
2
I
SO
I
O
S
通过改变反应途径，
、
均可催化上述反应。试用离子方程式表示
对上述反应催化的过
3
Fe
2
Fe
3
Fe
程。
、
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（
、
、
、
）可制备
。方法为
3
2O
Fe
FeO
2
SiO
3
2O
Al
3
2O
Fe
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
。据以上信息回答下列
3
2O
Fe
问题：
a．除去
的离子方程式是
。
3
Al
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸
稀硫酸
KSCN溶 液
溶液
4
KMnO
NaOH溶液
碘水
所选试剂为
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
。
29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（
），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （
）。
8
3H
C
6
3H
C
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
)
(
)
(
4
8
3
g
CH
g
H
C
)
(
)
(
2 g
H
g
1
1
6.
156
mol
kJ
H
)
(
)
(
)
(
)
(
2
2
4
2
3
g
H
g
CH
HC
g
CH
g
CH
CH
CH
1
1
4.
32
mol
kJ
H
则相同条件下，反应
的
=
)
(
)
(
)
(
2
2
3
3
3
g
H
g
CH
CH
CH
g
H
C
H
1
mol
kJ
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入
和
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电
2
O
2
CO
池反应方程式为
；放电时，
移向电池的
（填 “正”或“负”）极。
2
3
CO
（3）碳氢化合物完全燃烧生成
和
。常温常压下，空气中的
溶于水．达到平衡时，溶液的
2
CO
O
H 2
2
CO
pH=5.60，c（
）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及
第二级电离，则
3
2CO
H
3
2CO
H
3
2CO
H
的平衡常数
（已知：10-5.60=2 5×10-6）
H
HCO3
1
K
（4）常温下，0.l mol· L-1
，溶液的pH大于8．则溶液中c（
）
c（
） （填、
3
NaHCO
3
2CO
H
2
3
CO
“﹥” “=”或 “<” ，原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
2
4
SO
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液
75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
2
4
SO
（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol· L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
（填仪器
名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2
（填 “>”、“=” 或
“< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法
为
。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2
的装置
（填代号）。
可选用制备气体的装置：
【选做部分】
31、（8分）【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在
部分发生反应，在
部分开始生成生铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为
；加入硅、锰和铝的目的是
。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
（填 “前” 或 “后” ）加入，原因是
。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理
可用作
。
32．（8分）【化学一物质结构与性质】
氨是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N 晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为
.
（2）N
N的键能为
，N—N单键的键能为
，计算说明N2中的
1
942
mol
kJ
1
247
mol
kJ
键比
键稳定（填“
”或“
”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于
其挥发性一般比有
C
0
100
机溶剂
（填“大”或“小”），可用作
（填代号）。
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
，
与同一个N3-相连的X+有
个。
33．（8分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能
（填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液越色
ｃ．与银氨溶液发生银镜反应 d．与
，溶液作用生成CO2
3
2CO
Na
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应
提示：已知反应
据以上信息回答（2）-（4）题：
（2）B
D反应类型是 。
（3）C得结构简式为 。
（4）F
G的化学方程式是
