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2012 年普通高等学校招生全国统一考试理
科综合能力测试(山东卷)
化学试题
第Ⅰ卷(必做，共88 分)
相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207
一、选择题(本题包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体
C．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D．电解NaCl 溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA 个电子(NA 表示阿伏加德罗常数)
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
B．甲烷和Cl2 的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2，二者分子中官能团相同
11．下列实验操作正确的是( )
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
2
4
SO
C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b 中，开关由M 改置于N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小
C．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D．图d 中，ZnMnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的
第Ⅱ卷(必做120 分＋选做32 分，共152 分)
【必做部分】
28．(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
a．浓H2SO4
b．稀HNO3 c．NaOH 溶液
d．氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符
号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。
(4)以CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
______。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应
式为________________。
29．(16 分)偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为
H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反
应达到平衡状态的是______。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或
“减小”)，反应3 s 后NO2 的物质的量为0.6 mol，则0～3 s 内的平均反应速率v(N2O4)＝______ mol/(L·s)－1。
(4)NO2 可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性，原因是
________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡
将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为______mol·L－1。(NH3·H2O 的电离平衡常数取
Kb＝2×10－5 mol·L－1)
30．(14 分)实验室采用MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是______________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是__________。F 中试剂的作用是__________。用一件仪器
装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为______。
【选做部分】
31．(8 分)[化学—化学与技术]
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为______操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、______和加氢裂化，裂化的目的是提高______的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全
部煤炭颗粒______进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与______作用生成液体燃料的过程。
32．(8 分)[化学—物质结构与性质]
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______。
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni 是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是
______。
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝______。CO 与N2 结构
相似，CO 分子内σ 键与π 键个数之比为______。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C 原子的杂化方式为______，甲醇分
子内的O—C—H 键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H 键角。
33．(8 分)[化学—有机化学基础]
合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：
已知：①
(R 为烷基)；
②A 和F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分子中只有一个甲基。
(1)A→B 的反应类型为__________。B 经催化加氢生成G(C4H10)，G 的化学名称是__________。
(2)A 与浓HBr 溶液一起共热生成H，H 的结构简式为______。
(3)实验室中检验C 可选择下列试剂中的______。
a．盐酸
b．FeCl3 溶液
c．NaHCO3 溶液
d．浓溴水
(4)P 与足量NaOH 溶液反应的化学反应方程式为______(有机物用结构简式表示)。
