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2012 年全国统一高考化学试卷（新课标）
一、选择题（每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1．（6 分）下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在I﹕
D．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定
含有Ag+
2．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3．（6 分）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA 的NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g 的NO2 和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
4．（6 分）分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑
立体异构）（ ）
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
5．（6 分）已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a
mol•L﹕1 的一元酸HA 与b mol•L﹕1 一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液
呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
mol•L﹕1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹕）+c（A﹕）
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6．（6 分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为（ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O C2H6O2
C3H6
C3H8
C3H8O C3H8O2
C4H8
C4H10
A．C7H16
B．C7H14O2
C．C8H18
D．C8H18O
7．（6 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子
的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考
古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的
单质，而Z 不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是
（ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
二、必考题（本题包括26～28 三大题，共43 分．每个试题考生都必须作答）
8．（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧
酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验
中称取0.54g FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和
OH﹕的阴离子交换柱，使Cl﹕和OH﹕发生交换．交换完成后，流出溶液的
OH﹕用0.40mol•L﹕1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品
中氯的物质的量，并求出FeClx 中的x 值： （列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl2 和FeCl3 的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）
﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 ．在实验室
中，FeCl2 可用铁粉和 反应制备，FeCl3 可用铁粉和 反应制
备；
（3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材
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料．FeCl3 和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程
式为 ．与MnO2﹕Zn 电池类似，K2FeO4﹕Zn 也可以组成碱性电池，
K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ．该电池总反应的
离子方程式为 ．
9．（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上
采用CO 与Cl2 在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2 进行高温重整制备CO，已
知CH4、H2 和CO 的燃烧热（△H）分别为﹕890.3kJ•mol﹕1、
﹕285.8kJ•mol﹕1、﹕283.0kJ•mol﹕1，则生成1m3（标准状况）CO 所需热量
为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学
方程式为 ；
（4）COCl2 的分解反应为
COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△
H=+108kJ•mol﹕1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化
状况如图所示（第10min 到14minCOCl2 的浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min 时的平衡常数K= ；
②比较第2min 反应温度T（2）与第8min 反应温度T（8）的高低：T（2）
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min 时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
mol•L﹕1
④比较产物CO 在2～3min、5～6min、12～13min 时平均反应速率[平均反应速
率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小 ；
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⑤比较反应物COCl2 在5～6min、15～16min 时平均反应速率的大小：v（5～
6） v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 。
10．（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据
如下：
苯
溴
溴苯
密度/g•cm﹣3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑．在b 中小心加入4.0mL 液态溴．向
a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体．继续滴加至液溴
滴完．装置d 的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL 水、8mL 10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤．NaOH 溶液洗
涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的
是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提
纯，下列操作中必须的是 ；（填入正确选项前的字母）
A．重结晶
B．过滤
C．蒸馏
D．萃取
（4）在该实验中，a 的容积最适合的是 ．（填入正确选项前的字母）
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL．
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二、选考题（本题包括36～38 三大题，每大题均为15 分．考生任选一题作
答，如果多做，则按所做的第一题计分）
11．（15 分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图
1 所示：
图1
图2
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空
气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为Fe 的低价氧
化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射
炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S 和FeS 互相熔合而成）含Cu 量为20%～50%．转炉中，将
冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S 被
氧化为Cu2O，生成的Cu2O 与Cu2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，
该过程中发生反应的化学方程式分别是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如图2 所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极
（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为 ，若粗铜中还
含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 ．
12．（15 分）ⅥA 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现
出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请
回答下列问题：
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（1）S 单质的常见形式是S8，其环状结构如图1 所示，S 原子采用的轨道杂化
方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态
正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序
为 ；
（3）Se 的原子序数为 ，其核外M 层电子的排布式为 ；
（4）H2Se 的酸性比 H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3 分子的立体构
型为 ，
离子的立体构型为 ；
（5）H2SeO3 的K1 和K2 分别是2.7×10﹕3 和2.5×10﹕8，H2SeO4 的第一步几乎
完全电离，K2 是1.2×10﹕2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3 和H2SeO4 的第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；
②H2SeO4 比H2SeO3 酸性强的原因： ．
（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS 晶
体结构如图2 所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g•cm﹕3（列式并
计算），a 位置S2﹕离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表
示）
13．（15 分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和
霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进
行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制
备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
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已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连接两个2 羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ；
（2）由B 生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；
（3）F 的分子式为 ；
（4）G 的结构简式为 ；
（5）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核
磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1 的是
（写结构简式）。
