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2012 年安徽高考理综化学
7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:
NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O 放出2.24L 的H2
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3
－ B. K＋、Na＋、Br－、SiO3
2－
C. H＋、Fe2＋、SO4
2－、Cl2 D. K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3
－
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收
SO2 (g) ＋2CO (g)
催化剂
2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0
若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用PH＝1 的盐酸配置100mL PH＝2
的盐酸
100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉－KI 溶液比较Br2与I2
的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体制备并
收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开
K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开
K1，闭合K2，发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－
通电
H2↑＋Cl2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为:
Cl2＋2e－＝2Cl－
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
释氢
储氢
12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
① HF(aq)＋OH－(aq)＝ F－(aq)＋ H2O(l) △H＝－67.7kJ·mol－1
② H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1
在20mL0.1mol·L－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH 溶液。下列有关说法正确
的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
HF(aq)
F－(aq) ＋ H＋ (aq) △H＝＋10.4kJ·mol－1
B.当V＝20 时，溶液中: c (OH－)＝ c (HF)＋c (F－)
C. 当V＝20 时，溶液中: c (F－)＜ c (Na＋)＝0.1mol·L－1
D. 当V＞0 时，溶液中一定存在: c (Na＋)＞ c (F－) ＞c (OH－)＞c (H＋)
13.已知室温下，Al(OH)3 的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1 的
Fe(NO3)3 和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物
质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
25.(16 分)
X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍
Y
Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z
Z 存在质量数为23，中子数为12 的核数
W
W 有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴ W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵ X 的电负性比Y 的 （填“大”或“小”）；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）。
⑶ 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:
.
⑷ 在X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写
出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种
常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：
。
26.(14 分)
PBS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
⑴ A→B 的反应类型是 ；B 的结构简式是 。
⑵ C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名）是 。
⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1 个环（四元碳环）和一个羟基，但不含
－O－O－键。半方酸结构简式是 。
⑷ 由B 和D 合成PBS 的化学方程式是 。
⑸ 下列关于A 的说法正确的是 。
a. 能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr 反应
c. 能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA 完全燃烧消耗5molO2
27.(15 分)
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg 样品
中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：
⑴ 气体A 的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入
；
通入N2的目的是 .
⑵
写
出
甲
方
案
第
①
步
反
应
的
离
子
方
程
式
：
。
⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是
。
⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL,则1Kg 样品中含
SO2的质量是 g ( 用含w 、V 的代数式表示)。
28.(13 分)
工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要
成分为PbSO4）发生反应: PbSO4(s)＋CO3
2－(aq)
PbCO3(s)＋SO4
2－(aq)。某课题组用
PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
⑴ 上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
⑵ 室温时，向两份相同的PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3 和
NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4的转化率较大，理由是
。
⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3·Pb (OH)2］，它和PbCO3
受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请
你完成假设二和假设三:
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
⑷ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
① 定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过
程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
② 定量研究:取26.7mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
2012 年安徽省高考理综化学答案
7. B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C
