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2011 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1 页至第5 页，第
Ⅱ卷第6 页至第12 页。全卷满分300 分
第Ⅰ卷（选择题 共120 分）
本试卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中
N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O 间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中
Cl-、NO
3 、Na+、SO
2
3 、
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L 溶液中
C6H5O－、K+、SO4
2-、Br-
C．Na2S 溶液中
SO4
2-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12 的溶液中
NO
3 、I-、Na+、Al3+
9．电镀废液中Cr2O7
2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O7
2-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe 粉中加入稀
HNO3，充分反应后，滴入
KSCN 溶液
溶液呈红色
稀HNO3 将Fe 氧化
为Fe3+
B
AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶
液
有白色沉淀出
现
AgCl 比AgI 更难溶
C
Al 箔插入稀HNO3中
无现象
Al 箔表面被HNO3氧
化，形成致密的氧化
膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到
红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的
是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8 的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HclO
12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag
Cl
e
AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol 电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl 是还原产物
13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH 和温度随加
入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b 点：c(NH
4 )+c(NH3·H2O)=c（CL－）
C．c 点：c(CL－)=c(NH
4 )
D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热
25．（14 分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已
知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10，X 和Ne 的核外电子数相差1；Y 的单质是
一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X 位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是_______（写
化学式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
________(写化学式)
（3）Y 与Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一
种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa 下，已知Y 的气态氢化物在氧气中完
全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式
是_________。
26．（17 分）
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1 ）已知A 是
的单体，则A 中含有的官能团是
（写名称）。B 的结构简式是 。
（2）C 的名称是（系统命名）是 ，C 与足量NaOH 醇溶液供热时反应
的化学方程式 。
（3）X 是E 的同分异构体，X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X 所
有可能的结构简式有H 3 C
NHCH 3 、 、
。
（4）F
G 的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于
氨基酸
27．（14 分）
MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究
学校小组设计了将粗MnO 2 （含有较多的MnO 和MnO 3 ）样品转化为纯MnO 2 的实验，
其流程如下：
（1）第①步加稀H 2 SO 4 时，粗MnO 2 样品中的 （写出化学式）转化为可溶
性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是□
+ □ClO
3 +□ MnO 2 ↓+□Cl 2 ↑+□ .
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、
，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3 和NaOH，则一定还含有 （写化学
式）
（4）若粗MnO 2 样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO 2 ，并收
集到0.244L CO 2 ( 标准状况下) ，则在第②步反应中，至少需要
molNaClO 3 .
28．（13 分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的
环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利
用Fe 粉和KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素
对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4 洗涤Fe 粉，
其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中
性；②将KNO3溶液的pH 调至2.5；③为防止
空气中的O2 对脱氮的影响，应向KNO3 溶液
中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe 粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、
pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻
前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4
+的浓
度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的NO3
-浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
参考答案
第I 卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。
1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B
13．C 14．A
15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B
第II 卷共11 题，共180 分。
25．（14 分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可）
（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)
H=
△
－1520.0kJ·mol－1
26．（17 分）
（1）羧基、碳碳双键 CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸 CH3CHCOOH+2NaOH
H2C=CHCOONa+NaBr+2H2O
Br
（3）
（4）取代反应
（5）a、b、c
27．（14 分）（1）MnO2、MnCO3
（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
28．（13 分）
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
（2）4Fe+NO
3 +10H+=4Fe2++NH
4 +3H2O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）
（3）温度 铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe 粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO
3 的浓度。
若pH 不同的KNO3溶液中，测出的NO
3 浓度不同，表明pH 对脱氮速率有影响，否
则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
