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2010 年高考全国理综化学II 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu
64 Br 80 Ba 137
6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O 表示的是 （ ）
A．NH4Cl+NaOH
NaCl＋NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
C. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）
①C4H10(g)+
O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-2878kJ/mol
②C4H10(g)+
O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g） ΔH＝-2658kJ/mol
③C4H10(g)+
O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l） ΔH＝-1746kJ/mol
④C4H10(g)+
O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g） ΔH＝-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）
A．-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol
8.在相同条件下，下列说法错误的是 （ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
9.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积
（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （ ）
10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之
比为 （ ）
A．1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1
11.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下
得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比
为 ( )
A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
12.短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W 、X、Y﹢、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、
2
3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ）
A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物
B．W 和X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W 、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如
下
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是 （ ）
27．（15 分）向2L 密闭容器中通入amol 气体A 和bmol 气体B，在一定条件下发生反应
xA(g) + yB(g)
pC(g) + qD(g)
已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A 的浓度减少了1/3，B 的物质的量减少了a/2mol，有a mol D 生成。
回答下列问题
（1）反应2min 内，VA = ，VB 。
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ 。
（3）反应平衡时，D 为 2amol，则B 的转化率为 。
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol，则该反应的
ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。
28.（15 分）A、B、C、D、E、F、G、H 和I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质。
①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变
色。
②A 和I 相遇产生白色烟雾。
③B 和E 都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒。
⑥C 和D 相遇生成红棕色气体。
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O。
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题
（1）A 的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 。
（2）④中发生反应的化学方程式是 。
3
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 。
（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 。
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 。
（6）H 的化学式是 。
29.29.（15 分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈
红色。（指示剂的pH 变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。回答下列问题
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）。
①A 管溶液由红变黄 ②B 管溶液由红变黄
③A 管溶液不变色 ④B 管溶液不变色
（2）写出A 管中发生反应的反应式 。
（3）写出B 管中发生反应的反应式 。
（4）检验a 管中气体的方法是 。
（5）检验b 管中气体的方法是 。
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
。
30.30．（15 分）
上图中A～J 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。
（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B 的一氯代物仅有
一种，B 的结构简式为 。
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，
则M 的结构简式为 。
（3）由A 生成D 的反应类型是 ，由D 生成E 的反应类型是 。
（4）G 的分子式为C6H10O4，0.146gG 需用20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子
化合物。则由G 转化为J 的化学方程式为 。
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应
4
则由E 和A 反应生成F 的化学方程式为 。
（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 。
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2010 年高考全国理综化学II 卷参考答案
6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．A
27.（15 分）
（1）
mol·L-1·min－1
mol ·L-1·min－1
（2）2 3 1 6
（3）
×100%
（4）<
（5）①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，
因而使反应物转化率减小
28．（15 分）
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu+Cl2
CuCl2
（3）2Mg+CO2
2MgO+C
（4）NO O2
（5）2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2
（6）CH4（其他合理答案也给分）
29．（15 分）
（1）①④
（2）2H++2e－＝H2↑(写2H2O+2e－＝2OH－＋H2↑同样给分)
Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
（3）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）
30．（15 分）
（1）
（2）
（3） 加成反应 消去反应
6
（4）
（5）
（6）溴（或－Br） 羟基（或-OH）
