文档文本内容
绝密★启用前
2009 年普通高等学校招生全国统一考试试题卷（全国2）
理科综合（化学部分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1 至5 页，第Ⅱ卷6 至14
页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.
答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上指定位置。
2.
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.
非选择题用0.5 毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷
上无效。
4.
考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷 （选择题）
本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16
一、
选择题（本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
6. 物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩
余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
8. 下列徐树中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量
之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相
同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子
核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
1
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有89 个中子
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶
液pH 由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得
反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
12、1 mol HO
与足量的NaOH
溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离
子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
第Ⅱ卷 非选择题
27. (15 分)
某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时
间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
2
—OC—
O
—OCCH3
O
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的
平
均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率
等
于
___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温
度、
压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、
③
（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验
条
件改变分别是：
① _________________ ②________________
③__________________
28. (15 分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
3
(4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中收集到的物质是_______⑧_______, 检验该物质的方法和现象是
_________⑨_____________.
29. (15 分)
现有A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶
液，进行如下实验：
①
测得溶液A、C、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
②
向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③
向D 溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④
向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E 溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D
、
F .
30. (15 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A 的相关反应
如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为
。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A 的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A 的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是
4
;
(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色
两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
；
（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
。
第Ⅰ卷 （选择题）
本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16
5
一、
选择题（本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
6. 物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩
余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案A
【解析】设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－
，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则
n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3 被还原。
7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案D
【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶
液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子
没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
8. 下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的
量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相
同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
答案D
【解析】CaCO3 与CO2 反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3 是没有现象的，A 项错；向Na2CO3溶液
中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2 气体放出，B 项错；等质量的NaHCO3和
Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO2多，C 项错；D 项，发生的反应
为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子
核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有89 个中子
答案D
【解析】核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-
2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应
属于副族，A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代
表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89 来计算，D 项错。
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶
液pH 由小到大排列正确的是
6
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
答案C
【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据
越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳
酸氢钠，pH 顺序相反，故C 项正确。
11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得
反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
答案B
【解析】设H2、CH4 的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得
x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B 项。
12、1 mol HO
与足量的NaOH
溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
答案A
【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH 水解时，生成羧酸钠，
此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A 项正确。
13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的
离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案B
【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2 先氧化Fe2＋,
然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2
2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2
Br2 + 2Cl－，
2FeBr2 + 3Cl2
2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5 时，Cl2 仅氧化Fe2＋，故A 项正确。当
x/a ≥1.5 时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，
然后进行叠加得总反应。如B 项，当x=0.5a 时，Cl2 刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然
Cl2 还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
第Ⅱ卷 非选择题
27. (15 分)
某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时
间的变化如表所示。
7
— OC —
O
— OCCH3
O
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的
平
均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率
等
于
___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温
度、
压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、
③
（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验
条
件改变分别是：
① _________________ ②________________
③__________________
答案
8
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX + bY
cZ
开始 1.00 1.00 0
转化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y
2Z。
（3 ）根据图像可知在3min 时，生成物Z 的物质的量为0.5mol ， 其平均速率
为0.083mol/L·min。
（4）X 的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1 中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向
移动，条件为升高温度。在2 中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入
催化剂；在3 中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
28. (15 分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
9
（1）A 中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中收集到的物质是_______⑧_______, 检验该物质的方法和现象是
_________⑨_____________.
答案
【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反
应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为
氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生
成氨水留在了D 中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水
硫酸铜。
29. (15 分)
现有A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶
液，进行如下实验：
①
测得溶液A、C、E 呈碱性，且碱性为A>E>C；
②
向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③
向D 溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④
向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E 溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
答案
10
【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3
2—只能与K+形成显碱
性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水
解的碱性小于碳酸盐，因此A 为Ba(OH)2，E 为K2CO3，C 为醋酸盐，由②可得B 中阳离子为Ag+，则
肯定为AgNO3，由③可得D 中无SO4
2—，则F 中的阴离子为SO4
2—，D 中的阴离子为Cl—。由④可得F
中的阳离子为Fe2+，即F 为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C 为醋
酸钙，而D 为AlCl3。
30. (15 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A 的相关反应
如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为
。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A 的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A 的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是
;
(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色
两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
；
（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
。
答案
11
【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。
根据题意，A 分子中碳的原子数为4 个，氢原子的个数为6 个，则氧原子的个数为2 个，即A 的
分子式为C4H6O2。由于A 可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有
机物，则为酯的水解，即A 中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A 的水解产物C 和D
的关系可判断C 与D 中的碳原子数相等，均为两个。则A 的结构为CH3COOCH=CH2，因此A 在酸性
条件下水解后得到CH3COOH 和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A
聚合反应后得到的产物B 为
，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12
