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2009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综)
化学部分
9.下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
10.下列关于氯的说法正确的是21 世纪教育网
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂21 世纪教育网
B.若17
35Cl、17
37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质21 世纪教育网
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集21 世纪教育网
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是21
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性21 世纪教育网
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数21 世纪教育网
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.下列关于有机物的说法错误的是21 世纪教育网
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘21 世纪教育网
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物21 世纪教育网
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别21 世纪教育网
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13.下列推断合理的是21 世纪教育网
A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂21 世 B.金刚石是
自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应21 世纪教育网
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应21 世纪教育网
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能
恢复原色
14.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网
D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速
率为
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15.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲
线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线高考资源网
B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强高考资源网
C.a 点Ka的数值比c 点Ku的数值大高考资源网
D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度高考资源网
28.（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填
“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+
2(g)+e-
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1
PtF6
-(g)
H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2
+PtF6
-(s)=O2
+(g)+PtF6
-
H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2
+PtF6
- (s)的
H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH4
*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表
示NH3·H2O 的电离常数Kb=__________。
229.（12 分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负
极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol 电子，MnO2的理论产量为 。
30.（16 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制
备CuSO4·5H2O 及CaCO3，步骤如下：21 世纪教育网
请回答下列问题：
（1）溶液A 的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
（填代号），检验溶液A 中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（2）由溶液C 获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，
过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中
有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A 中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直
到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（选做部分）
32.（8 分）（化学－物质结构与性质）21 世纪教育网
C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用
力是 。
（3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。MO 是优良的耐高温
材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。
（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C 与O
原子间形成
键和
键，SiO2中Si 与O 原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分
析，为何C、O 原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述
键 。
33.（8 分）（化学－有机化学基础）
下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H 中含氧官能团的名称是 。B→I 的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。
（4）D 和F 反应生成X 的化学方程式为 。
