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2010 年高考理综化学试题（浙江卷）
1、下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳
排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、
-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡
献
2、有X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+
与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一
种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物
B. 由于W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
3、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al－3 e－＝Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS
4、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：
已知：
＋H2O
＋
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2 生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3 生成
D.能发生酯化反应
5、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A、 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B、 可用新制的Cu（OH）2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C、 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D、 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa 下，将0.5molN2 和1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－
7、某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取
5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶
液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2 溶液，
再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
8、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其
中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气
囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、
Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物
甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状
况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化
合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用
是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水
合物） 。
9、已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；
难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c
（HF）、c（F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN 溶液分别与
20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示
意图为：
反映初始阶段，两种溶液产生CO2 气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两
溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF 电离夹角常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理
由 。
（3）4.0×10－3， mol·L-1HF 溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合
液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
10、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O 是一种重要的染料及农药中
间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4 在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如
下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1 的实验步骤为：
a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤C 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止
抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因
是 。
（2）方案2 的实验步骤为：
a.向溶液C 加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是 。
A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
11、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X 对化合物A 的性能重要作用。为了研究X 的结
构，将化合物A 在一定条件下水解只得到B（
）和C。
经元素分析及相对分子质量测定，确定C 的分子式为C7H6O3，C 遇FeCl3 水溶液显紫色，
与NaHCO3 溶液反应有CO2 产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B 能发生下列哪些类型的反应 。
A.取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应
（2）写出化合物C 所有可能的结构简式 。
（3）化合物C 能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
已知: RCOOH
RCH2OH
①确认化合物C 的结构简式为 。
②F→C 反应的化学方程式为 。
③化合物E 有多种同分异构体，1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且
苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。
