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2010 年四川省高考理综试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
1．（2010 四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化
碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
2．（2010 四川高考）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g
3．（2010 四川高考）下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表第ⅡA 族
B.主族元素X、Y 能形成XY2型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2 或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
4．（2010 四川高考）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO4
2－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2
－+ 2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4
+ + OH－= NH3∙H2O
D.向CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH + OH－CH2BrCOO－+ H2O
5．（2010 四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述
不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO3
2－)>c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3
－)>c(H2CO3)
6．（2010 四川高考）中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A.M 的相对分子质量是180
B.1molM 最多能与2molBr2发生反应
C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1molM 与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
7．（2010 四川高考）标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液
的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B.ω = 17c / (1000ρ)
C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)
8．（2010 四川高考）反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数y(M)与反
应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。下列说
法正确的是
A.同温同压同Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q 的体积分数增加。
9．（2010 四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件
下反应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E
在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与过氧化钠的
结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（3）C 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为
，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子 mol
（4）溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学方程式为：
。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
10．（2010 四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾
（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧
化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入
阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极
上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中
是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称 ，步骤⑤的操作名称是
步骤④洗涤晶体的目的是
11．（2010 四川高考）已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产
物已略去)。
其中，A、B、C、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
(1)A 生成B 的化学反应类型是 。
(2)写出生成A 的化学方程式： 。
(3)B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A 小的有机产物
的结构简式：
、 。
(4)写出C 生成D 的化学反应方程式： 。
(5)含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的结
构简式： 。
12．（2010 四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、
FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
、 。
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。水解过程
中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请
用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
、 、 (填化学式)，减
少废物排放。
(4)A 可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，
加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶
体中加入3336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在
胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有
硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。
《2010 年四川省高考理综试题》参考答案
1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．B
9．(1)三 ⅥA
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4) 2
(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2
(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
10．(1)紫黑色；升华
(2) 2I－—2e－= I2 (I－+ 6OH－—6e－= IO3
－+ 3H2O)
有气泡产生
(3)
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸
酸化的过氧化氢溶液，再加入几滴淀粉试
液，观察溶液是否变蓝。
如果不变蓝，说明电解液中无I－。
(如果变蓝，说明电解液中有I－。)
(4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
11．(1)加成反应(还原反应)
(2)
(3) CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、
(4)
(5) 6
12．(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O 或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O
(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
H2O FeSO4 H2SO4
(4) 160a + 320b + 160c
2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试（化学部分）
第I 卷
6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术
答案：D
解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了
CO2的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小
火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C
项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D 项不符合。
7.
A
N
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
w_ww.k#s5_u.co*m
A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为
A
N
个
B.盛有
2
SO 的密闭容器中含有
A
N
个氧原子，则
2
SO 的物质的量为0.5mol
C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4
A
N 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2
A
N 个，则阳极质量减少64g
答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L
不一定为1mol，A 项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有
A
N
个氧原子的
2
SO 的物质的
量为0.5mol，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol，1mol 丙烷中含有极性键8mol，故
0.4mol 中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电
子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D 项错误。
8.下列说法正确的是
w_ww.k#s5_u.co*m
A.原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表IIA 族
B.主族元素X、Y 能形成
2
XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2 或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A 项错误；
MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B 项正确；由于HF 中存在氢键，故HF 的
沸点比HCl 的高，C 项错误；第IA 中H2O 为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D 项错
误。
9.下列离子方程式书写正确的是
w_ww.k#s5_u.co*m
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
3
2
2
4
4
2
2
2
2
4
2
2
Al
SO
Ba
OH
BaSO
AlO
H O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
2
2
2
2
2
Fe OH
H
Fe
H O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
4
3
2
NH
OH
NH
H O
D.向
2
CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
2
2
2
CH BrCOOH
OH
CH BrCOO
H O
答案：A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2
-,SO4
2-完全转化为沉
淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B 不符合客观事实，
错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；
2
CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-
COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D 项错误。
10.有关①100ml0.1mol/L
3
NaHCO 、②100ml0.1mol/L
2
3
Na CO 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
2
3
2
3
c CO
c H CO
D.②溶液中:
3
2
3
c HCO
c H CO
答案：Cww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，
故水中电离出的H+个数更多，A 项正确；B ②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L 而①钠离子
的物质的量浓度为0.1mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之
和:②>①，B 项正确；C 项
3
NaHCO 水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO3
2-)D 项
2
3
Na CO
C03
2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D 正确。C、D 两项只要写出它们
的水解及电离方程式即可判断。
11.中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示:w_ww.k#s5_u.co*m
下列叙述正确的是
A..M 的相对分子质量是180
B.1molM 最多能与2mol
2
Br 发生反应
C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
9
4
5
4
C H O Na
D.1molM 与足量
3
NaHCO 反应能生成2mol
2
CO
w_ww.k#s5_u.co*m，
答案：Cww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题考查有机物的性质：A 项M 的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B 项1molM
最多能与3mol
2
Br 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。
C 项除了酚羟基可以消耗2mol NaOH ,酯基水解也消耗1mol NaOH ,水解又生成1mol 酚
羟基还要消耗1mol NaOH 所以共计消耗4mol NaOH .D 项酚与碳酸氢钠不反应。所以此
题选择C
12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质
量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.
17
22400 / 22.4
22.4
p
V
V
B.
17 / 1000
W
c
C.
17
/ 17
22400
W
V
V
D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数
与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。ww_w.k*s*5*u.co_m
13.反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的
体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反
应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。下列说法正
确的是
A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q 的体积分数增加。
答案：B
解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A 项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。
B 项由图像（1）知随着温度的升高M 的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡
正向移动，Q 的体积分数增加。C 项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M 的体积
分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q 的体积分数减小。D 项由C 项可以判
断D 也不对。
26.（15 分）
w_ww.k#s5_u.c短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件下反
应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在
足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸
收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与过氧化钠的结
构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。w_ww.k#s5_u.co*m
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（1）
G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为
，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子 mol 。
（2）
溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：
。
（3）
H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
26.答案：（1）三ⅥAww_w.k*s*5*u.co_m
（2）
2
2
2
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO
3H
（3）硫酸钠（
2
4
Na SO ）2
（4）
2
2
2
2
2
4N
2
4
2
a S
O
H O
NaOH
Na S
（或
2
2
2
2N
2
4
2
a S
O
H O
NaOH
S
2
2
2
N
N
a S
S
a S
）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
解析：本
考
的知
点有元素及其化合物的性
、物
构、氧化
原反
相关
算。
题
查
识
质
质结
还
应
计
由生成白色沉淀D，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D 是Al(OH)3
再逆推可知，B 为Al。G 在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G 可能为SO2
逆推可知:A 为S，综合可知C 为Al2S3D 为Al(OH)3,E 为H2S,G 为SO2
F 为Na2S.
(1)(2)比
，（
较简单
3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂
被氧化为SO4
2-,根据电子得失可以判断生成2mol 二氧化氯时，转移电子2mol 。
由H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
合前面的信息可以推
结
测H 为Na2S2.
27．(16 分)w_ww.k#s5_u.co*m
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用
水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极
上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中
是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_ww.k#s5_u.co*m
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。
步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：（1）紫黑色升华
ww_w.k*s*5*u.co_m
（2）
2
3
2
2
2
(
6
6
3
)
I
e
I
I
OH
e
IO
H O
或
有气泡产生
（3）
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加
入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。
如果不变蓝，说明无I 。（如果
变蓝，说明有I 。）
（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1 ）考查物质的物理性质，较容易。（2 ）阳极发生氧化反应失电子
2
3
2
2
2
(
6
6
3
)
I
e
I
I
OH
e
IO
H O
或
。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧
化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘
离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
28.（13）已知：w_ww.k#s5_u.co*m
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物
已略去）。w_ww.k#s5_u.co*m
其中，A,B,C,D 分别代表一种有机物，B 的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）
A 生成B 的化学反应类型是____________________________。
（2）
写出生成A 的化学反应方程式_________________________________________。
（3）
B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2 种相对分子质量比A 小的有机
产物的结构简式:_________________、__________________。
（4）
写出C 生成D 的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简
式：____________________________________________________________________。
答案：（1）加成反应（还原反应）ww_w.k*s*5*u.co_m
（2）H-C
C-H
+ 2HCHO 一定条件
HOCH2C
CCH2OH
（3）
（4）
（5）6
解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。
A 到B 结合B 的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有2mol 甲醛参与反应。A 到B 是与氢气反应属于
加成或者还原反应。根据B 的分子式可知A 与2mol 氢气加成。B 到C 是进一步氧化为醛，两
端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4）
要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构，即
酯基异构。
29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、
Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：w_ww.k#s5_u.co*m
请回答下列问题：w_ww.k#s5_u.co*m
（1）
硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2）
向滤液I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、
_______________________________________。
（3）
在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。水解
过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧
化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，
加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶
体中加入3336bkgA 和112ckg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶
体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫
酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
答案：(1)
2
2
4
4
2
2
2
(
)
2
TiO
H SO
Ti SO
H O
或
2
2
4
4
2
TiO
H SO
TiOSO
H O
(2)
3
2
2
3
Fe
Fe
Fe
2
2
2
Fe
H
Fe
H
(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H 浓度促进钛盐水解
2
H O
4
FeSO
2
4
H SO
(4)160
320
160
a
b
c
ww_w.k*s*5*u.co_m
解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI 的化
合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁
粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、
（3）考查了影响盐类水解的因素。
（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A 为2a×103mol 加入适量氢氧化钠
溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol
的A，和2c×103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而
溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子
结合。可知消耗铁离子为
8b×103mol, 根据铁元素守恒。
nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3=160
320
160
a
b
c
kg.
